La correcta es la a)  ya que 20g/l  indica 20 g de soluto por litro de disolución  (no por litro de agua)

El precipitado que obtienes al hacer la práctica no puede ser mayor de 1,8 g (que es lo  máximo  teórico )

Perdona el precipitado era 1,3 g y el papel de filtro 1,5 g, haber si así se pued

Ese dato ya es correcto, calculas el rendimiento de la reacción 1,3 X100/1,8=72,2 %

Esa es la respuesta a las 2 preguntas?

111g de CaCl2 (1 mol)-------100g de CaCO3 (1 mol)

2 g-----------------------------------x                      x=1,8 g teóricamente 

esa  es  la cantidad teórica

Hola Ignacio,

la pregunta 1 sí la tienes bien.

Sin embargo, no llego a ver exactamente qué te piden en la 2. ni en el resto. Es decir, se lee, pero faltan datos.

A parte, también te comento que en unicoos no resolvemos vuestros ejercicios, se trata de que los hagáis por vosotros mismos, y si os surgen dudas concretas sobre algo entonces nosotros os ayudaremos.

Un saludo,

Breaking Vlad

Te sugiero este video.. 

Equilibrio térmico 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Hola María,

en el apartado a) el valor de 0,053 no es la concentración de CO2. es la presión en atmósferas. Has de aplicar la ley de Henry para calcular la concentración a partir de la presión.

Una vez tengas el valor correcto, el resto del ejercicio está bien.

el apartado b) está bien, lo único que te pide cuanto VARIARIA es decir, tienes que restar el del apartado a) y ese.

en el apartado c) te pasan dos cosas. 1. te pide el CO2 que SALE del sistema, debes restar el que había antes, y el que habrá después, para saber cuanto sale. y 2. la concentración es en mol·L^-1, no mol·L^-1·atm^-1

Un saludo,

Breaking Vlad

No es conductor

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

 Las   líneas espectrales sirven para identificar la composición química de cualquier medio que permita pasar la luz a través de él.  la línea producida por el átomo de calcio una vez ionizado,  se le conoce como la línea K

Primero aplicas la ley de Hess para calcular la entalpía de la reacción ΔHºreacción =ΔHpº-ΔHrº=-152-94+289=43 Kcal/mol

1x10^6g de caliza x 80g CaCO3/100g de caliza x 1mol CaCO3/100g x 100/75 x43 Kcal/1mol =458666 Kcal

Al añadir HCl a una disolución que contenga Ag+ produce precipitado de AgCL.

Si añadimos agua del grifo (que creemos que  contiene cloruros)  a una disolución de AgNO3  se puede formar un precipitado de AgCl  lo que nos daría positiva para cloruros