Termodinámica - Ley de Hess

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  • Warrior Anoint ?D “Legendary” Mijaeicon

    Warrior Anoint ?D “Legendary” Mijae
    el 29/5/18
    flag

    Hola Buen día

    Vlad  Soy tu Alumno suscrito Warrior Anoint´D Mijael

    Tengo una pregunta como podría calcular la temperatura de manera termodinámica

    ya que el otro día no pude alcanzar tu vídeo en directo quisiera pedirte si pudieras hacer o subir vídeos de calorimetria teórica y ejercicios me ayudaría bastante ya que he aclarado dudas con algunos de tus vídeos...

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/5/18

    Hola Warrior,

    me acuerdo de ti, y de la pregunta. El problema es que no sé exactamente a qué te refieres con "cómo calcular la temperatura". Generalmente esta es una variable observable que se mide con el termómetro. Normalmente no se calcula.

    Si pudieras ser más específico lo argadecería.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Lucía Costas Piñeiroicon

    Lucía Costas Piñeiro
    el 23/2/18

    Donde está la tabla con todas las fórmulas??

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/2/18

    Hola Lucía,

    en material adicional.

    Un saludo!

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  • Marioicon

    Mario
    el 20/2/18

    No tenéis ningún vídeo con conceptos básicos de esto como ¿qué es una entalpía?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 21/2/18

    Hola Mario,

    están estos vídeos:

    Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

    Y a parte, también tienes este en mi canal, en el que comento lo que dices: https://youtu.be/xaS0moOJb4s

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Antonioicon

    Antonio
    el 15/2/18

    Hola, en el vídeo comentas algo de todas las fórmulas de este tema están en tu muro de Facebook pero me he puesto a buscar y no las encuentro, ¿podrías subirlo de nuevo por favor?, Gracias por tus vídeos, un saludo!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 16/2/18

    Hola Antonio,

    justo encima de esta sección de comentarios, tienes la pestaña "Material adicional" ahí encontrarás todo lo que él comenta en el vídeo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sergioicon

    Sergio
    el 7/2/18
    flag

    Hola buenas necesito ayuda con este problema no se como hacerlo. el empapar nitroglicerina (1,2,3-trinitroxipropano) liquida en un material absorbente. cuando explota, se libera una gran cantidad de energía, según la ecuación:

                        4C3 H5 (NO3 )3 (l) 12CO2 (g) 10H2O (g) O2 (g) 6N2 (g) +5700 KJ

    A) CLASIFICALA REACCIÓN QUÍMICA E INDICA LA REACCIÓN QUÍMICA QUE SE DESPRENDE POR CADA MOL DE NITROGLICERINA.

    B)CALCULA LA ENERGÍA QUE SE DESPRENDE AL EXPLOTAR UN CARTUCHO QUE CONTIENE 100 GRAMOS DE NITROGLICERINA.

    C) DETERMINA LA CANTIDAD EMITIDA DE DIÓXIDO DE CARBONO A LA ATMÓSFERA EN CONDICIONES ESTÁNDAR.

    D) AVERIGUA OTRAS APLICACIONES DE LA NITROGLICERINA.

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  • Jorge Duranicon

    Jorge Duran
    el 30/1/18

    Hola soy un usuario pro pero no encuentro el acceso a los ejercicios resueltos. Alguien puede ayudarme?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Hola jorge,

    justo aquí arriba, donde pone "material adicional" podrás encontrar todo lo que dices.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • PILARicon

    PILAR
    el 23/1/18

    Soy usuario pro! dónde puedo encotrar las tablas de termoquímica?


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  • Rosario Serrano Sarmientoicon

    Rosario Serrano Sarmiento
    el 3/1/18

    Hola buenas como podria obtener la tabla con las formulas de termodinamica que comentas en el video no las veo por facebook?? Un saludoo y me a ayudado mucho el video ahy asi mas de termodinamica de ese estilo?? Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/1/18

    Hola Rosario,

    para acceder a las tablas deberías ser usuario Pro!

    En cuanto a más vídeos sobre termodinámica tienes el tema completo aquí:

    Entalpia, entropía y energía libre de Gibbs

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Oriana Varelaicon

    Oriana Varela
    el 22/12/17

    Como podría obtener la tabla con las fórmulas de termodinámica? Es que traté de descargarla donde dice material adicional pero me dice que tenog que ser usuario pro.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 23/12/17

    Hola Oriana,

    pues tal y como te dice, has de ser usuario Pro! Y a parte de acceder a eso, podrás acceder a exámenes de autoevaluación, y otras varias opciones.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Rochdiicon

    Rochdi
    el 26/11/17

    hay que tener una cuenta pro para ver el material adicional, es que he venido desde Youtube para ver las formulas y resulta que no me deja y me sale lo mismo de los planes.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/11/17

    Hola Rochdi

    El material adicional lo tienes debajo del vídeo, donde indica "material adicional".

    Según hasta donde tengo entendido, no hay que ser usuario Pro! para poder acceder a ello. A no ser que lo hayan cambiado recientemente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Carlaicon

    Carla
    el 9/11/17

    hola alguine me puede ayudra? 

    no encuentro donde esta colgada la tabla con las formulas de termodinamica. 

    alguien sabe donde esta el "MATERIAL ADICIONAL", no lo veo por nunguna parte


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/11/17

    Hola Carla,

    debería estar en "material adicional"

    Está justo debajo del vídeo donde pone "Preguntas" "Comentarios" y "Material adicional"

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Nuria icon

    Nuria
    el 14/6/17

    Hola, tengo una duda, ¿las tres primeras fórmulas, las de 1,2 y 3 te las da el propio ejercicio o hay que sacarlas de algún lado?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 14/6/17

    Hola Nuria,

    Sí, te las tiene que dar el ejercicio, o como mínimo te tiene que dar los datos para que las pudieras calcular. Pero sí, lo usual es que te las den.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • fficon

    ff
    el 30/5/17

    entonces, qué error estoy cometiendo al calcular así el trabajo??

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/5/17

    Hola,

    Te comento, esto es más complejo de lo que parece. Llevo un par de días mirando este problema.

    En primer lugar su resultado es correcto ΔU = 0, ya que hablando con David, me ha comentado que el enunciado especifica que se hace la combustión en un sistema aislado forzando las condiciones isotermas a 298K. De modo que siendo condiciones muy controladas, donde finalmente la temperatura se mantiene constante. efectivamente ΔU = 0.

    Sin embargo, tu planteamiento, tal y como está planteado el problema, es totalmente correcto, ya que David en el vídeo no ha llegado a especificar esta parte del enunciado. Suponiendo una combustión en un sistema abierto, o simplemente, sin forzar la isoterma a 298K, el proceso sería exactamente el que propones.

    Espero haberte ayudado un poco,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • FranVilla24icon

    FranVilla24
    el 14/5/17

    En el apartado d), ¿Se podría hallar la masa de C6H12 sustituyendo el Qreal=26125 en la fórmula del Q=m*Ce*Δt y con el Ce del C6H12?

    replythumb_up1 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/5/17

    Hola Fran,

    No, porque la ecuación que dices corresponde al calor que se absorbe o desprende en un proceso de cambio de temperatura. Es decir, cuando algo se calienta, o se enfría, lleva un intercambio de calor, que viene dado por esa fórmula (por eso se aplica en el agua, porque esta se calienta).

    Sin embargo, el ciclohexano, lo que está haciendo no es calentarse, sino entrar en combustión, lo que produce un calor que viene dado por la entalpía que se ha calculado previamente. Ese calor es el que aprovechará el agua para calentarse.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Maidericon

    Maider
    el 8/5/17

    Hola, pero una cosa si los datos te los estan dando kjul/mol y tu tienes en la ecuación mas de un mol al ajustarla a un mol como has hecho no la tendrías que dejar igual. Me refiero a los datos de entalpia

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/5/17

    Hola Maider, 

    Efectivamente, llevas razón, aquí David cometió una errata, ya se lo he comunicado para que lo ponga en las anotaciones ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Jorge Pereira Guitianicon

    Jorge Pereira Guitian
    el 17/4/17
    flag

    Hola!! Tengo una duda, cuando es combustion de algo es, ese algo mas O2 para dar co2 + h20.

    En cambio, cuando te dicen para la formacion, ¿como seria?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 17/4/17

    Depende de cual sea la reaccion de formación... 

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  • Carlosicon

    Carlos
    el 22/3/17

    que es la qv y la qp y como se hayan? es que me sale en unos ejercicios, no se como se hace y tengo examen el lunes. Un saludo y gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 11/4/17

    Calor a volumen constante y a presion constante.
    Te sugiero los videos de Isoprocesos e incluso los de Ciclo de Carnot

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  • Pablo Lopez Gonzálezicon

    Pablo Lopez González
    el 17/3/17

    David una pregunta, sobre el apartado a. Si nos das las entalpías de las reacciones en KJ/mol eso no querría decir energía desprendida en la combustión de un mol de benceno o de ciclohexano ? Por ello en vez de dividir por el numero de moles como haces en el ejercicio no habría que multiplicar mol*KJ/mol a la hora de calcular la entalpía de la reacción mediante el procedimiento de la ley de Hess ? 

    Un saludo y gracias por todo!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Pablo,

    Lo que sugieres es parcialmente correcto, en este ejercicio hay 2 erratas, una en la resolución y otra en el propio enunciado.

    En primer lugar, tienes razón, la entalpía al ser molar, no habría que dividirla por 2, pero tampoco multiplicarla por 2, por ejemplo en la reacción 1 hemos de dividir la reacción por 2 para que nos quede 1 mol de benceno en reactivos. Como la entalpía está referida a 1 mol, hemos de dejarlo tal cual, sin multiplicar ni dividir. Análogamente se ha de hacer en las otras dos, y finalmente la operación  correcta sería:

    1 x DH1 - 1 x DH2 + 3 x DH3.

    Por otro lado, en el enunciado hay una errata en la entalpía de combustión del ciclohexano, no es -1975,5 kJ/mol sino el doble: -3941,3 kJ/mol. El resultado correcto del ejercicio sería -217,2 kJ/mol (el valor real son -208kJ/mol)

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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  • Paula Deanicon

    Paula Dean
    el 1/3/17

    Hola! Estamos dando termoquímica en 1° de bachiller y la verdad que no me estoy enterando de nada. Si pudieras explicarme mediante un esquema o algo parecido un poco la estructura de la termoquímica, porque en el libro no se entiende nada, aparece la energía interna, hay un montón de formulas.... Por favor ayudame

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    jordi ripollicon

    jordi ripoll
    el 2/3/17

    Yo estoy igual 😖

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  • Joseicon

    Jose
    el 25/2/17

    puedes dejarme el enlace a la tabla resumen de las formulas de termodinámica que colgaste en facebook?

    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 26/2/17

    ¿¿?? Las tienes en el material adicional de este video...

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  • pablito_coriaicon

    pablito_coria
    el 21/2/17

    *micro-consejo*: Los problemas sobre energía y espontaneidad de la reacción química (entalpía, entropía, energía libre de Gibbs, termodinámica), también son contenidos de primero de bachillerato. Asique creo que ayudaría a encontrarlo mas rápidamente si se colocasen en este curso también

    lo envío por aquí porque no me deja ponerlo en comentarios sry


    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 22/2/17

    OK! Tomo nota!. Un abrazo!

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  • Ranya Mohamed Elmenuaricon

    Ranya Mohamed Elmenuar
    el 28/1/17
    flag

    Buenas tardes, necesito me ayudiesp ara poder seguir.

    Tengo un ejercicio de entalpias de enlaces que ha propuesto el profesor y nos ha dado la solucion. Lo he hecho pero no me da igual resultado. No sé lo que hago mal.

    Dice así: Calcula variacion de entalpia de formacion del moniaco. Datos: H-H=436 KJ/mol, N-H= 389 Kj/mol, N=N=945 KJ/mol

    He hecho lo siguiente:

    N2 +3H2------- 2NH3

    ΔHf= ΣΔHenalces rotos- ΣΔHenlaces formados


    ΔHf= (1mol x3 enlace rotos de Nx 946 KJ/mol + 3 molesx1 enlace roto de Hx 436 KJ/mol)- 2 moles x 3 enlaces formados en NH

    ΔHf= (1x3x946 + 3x1x436)- ( 2x3x389)=504 KJ

    A mi profesor le da = -81 KJ/mol


    Espero me resolvais la duda. Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 30/1/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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  • Lucas.mb@hotmail.esicon

    Lucas.mb@hotmail.es
    el 15/1/17

    Hola , la tabla de las formulas 

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 18/1/17

    En el material adicional de este video (junto a preguntas y comentarios)

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  • Uxueicon

    Uxue
    el 19/12/16
    flagflag

    alguien sabría resolver este ejercicio de termodinámica?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 20/12/16

    Se trata de que DESPUES DE IR
    A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas
    concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais
    conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el
    enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros,
    cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas
    ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un
    vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química


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  • Cristóbal icon

    Cristóbal
    el 15/12/16

    David, en el apartado c, el calor no seria positivo?

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    Davidicon

    David
    el 20/12/16

    Lo aclaro en el apartado de "errores en este video"...  Es posible te haya causado confusión...

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  • carles icon

    carles
    el 7/12/16

    David, donde podemos encontrar la teoria de la termodinacima?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 11/12/16

    En la esquina inferior izquierda del reproductor junto a "comentarios" y "preguntas" encontrarás un enlace a "material adicional". Debes ser PRO para poder acceder a el.
    Abrazos!

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  • Matteo Vitaliicon

    Matteo Vitali
    el 2/12/16

    hola donde se puede empiezar con la termoquimica en manera mas general?


    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 5/12/16

    Este es el primer vídeo... 

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  • Jennifericon

    Jennifer
    el 25/8/16

    tengo una duda, los datos del apartado C de presion y temperatura no influyen nada en el resultado? gracias

    replythumb_up1 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 30/8/16

    No

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  • pedroicon

    pedro
    el 19/8/16
    flagflag

    hola, me podrias ayudar con este problema en el apartado b) gracias.
    "1.- La vaporización de 1 mol de mercurio a 350ºC y presión constante de 1 atmósfera, absorbe 270 J/g de Hg vaporizado. Calcular: a) El trabajo de expansión realizado en kJ/mol a presión constante. b) La variación de energía interna experimentada, en kJ/mol. c) La variación de entalpía experimentada, en kJ/mol. Datos: Ar (Hg)= 201; densidad del Hg líquido= 13,6 g/ml; 1 atmósfera = 101.300 pascales; R= 8,31 J/mol K; R= 0,082 atm·L/(K·mol) "

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 24/8/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Carla Pelayo Benerosoicon

    Carla Pelayo Beneroso
    el 6/8/16

    Hola! Me gustaria saber si de las tres maneras de calcular la entalpia de reaccion debe darme el mismo resultado, he hecho un ejercicio en el que me la pide de dos maneras y me da valores muy diferentes. GRACIAS! :)

    replythumb_up0 voto/sflag
    José Miguel icon

    José Miguel
    el 8/8/16

    Hola Carla, debería darte el mismo resultado. Te aconsejo que revises signos que es en lo que más nos confundimos. Si nos mandas lo que has hecho te podremos echar una mano.
    Saludos.

    thumb_up1 voto/sflag
  • Joel icon

    Joel
    el 9/6/16

    No entiendo porque el apartado b es 0. Me podrías decir en que ecuación te estas fijando. Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 11/6/16

    ΔU=0 en una reacción isotérmica.. En el material adicional de este vídeo tienes una imagen con todas las fórmulas...

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  • Jorge Garcesicon

    Jorge Garces
    el 12/5/16

    David, ahora puedes poner este tema de Termoquimica en 1º de bachillerato, cambio con la lomce! :D Saludos

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 13/5/16

    Tomo nota. GRACIAS!!!!!!

    thumb_up2 voto/sflag
  • Tomásicon

    Tomás
    el 28/4/16

    Hola David, en el minuto 12 de este video mencionas una tabla resumen de fórmulas de termodinámica que has publicado en facebook, no la encuentro, me podrías facilitar un link u otro método para encontrarla? Gracias de antemano

    Ups, lo siento, ya encontré el cuadro resumen en el apartado de material adicional.
    Mil gracias por la ayuda que nos ofrecéis

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 29/4/16

    La tienes en el material adicional de este mismo video... En la esquina inferior izquierda del reproductor...

    thumb_up3 voto/sflag
  • Mariaicon

    Maria
    el 29/3/16

    Buenas tardes, tengo una duda. En el minuto 5:04 cuando dices de dividir la reacción entre 2 y la entalpía, ¿ no podría multiplicar la entalpía y la reacción(que nos piden calcular su entalpía de reacción) por 2 y sería lo mismo ? para evitar las fracciones.
    Gracias!!

    replythumb_up0 voto/sflag
  • Mirianicon

    Mirian
    el 23/3/16

    Hola, tengo una duda en una cuestión de un libro de química donde no entiendo muy bien la afirmación : no basta que una reacción sea exotérmica para que sea espontánea. La solución me viene como verdadera. ¿Por qué?

    replythumb_up0 voto/sflag
  • Valeska Garrido icon

    Valeska Garrido
    el 12/3/16
    flagflag

    Hola david!
    Resulta que tengo un ejercicio el cual me dan:

    S + O2 --> SO2 DeltaH= -296,6 Kj(mol
    SO2 + 1/2 O2 --> SO3 DeltaH= -98,2 Kj/mol

    Calcular el calor de formación de 1 mol de SO3

    ¿Cómo resuelvo esto? D:
    Saludos!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 13/3/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • jaime heras gailicon

    jaime heras gail
    el 2/3/16

    Buenas David
    ¿Sabes donde encontrar ejercicios resueltos de termoquimica?
    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 3/3/16

    En el material adicional de este vídeo... En la esquina inferior izquierda, un icono con un libro...

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  • Juddicon

    Judd
    el 29/2/16

    Hola David,me puedes explicar como se hace una atomización en reacción? Gracias!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 29/2/16

    ¿una atomización en reaccion? Lo siento, no entiendo. Y menos, que tiene que ver con este video...
    ¿nos dejas algun ejemplo con algo más concreto en el foro general de quimica?... Besos!

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 29/2/16

    Holaaaa no entiendo xq el calor que calculas en el apartado c) ya tiene un rendimiento del 80%?
    Gracias :)

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 29/2/16

    Lo siento pero sería incapaz de explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...

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  • Hellenicon

    Hellen
    el 28/2/16

    Hola buenas David, me podrias pasar el enlace con las fórmulas de termoquímica de facebook, Graciass!:S

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 29/2/16

    :D Lo tienes en el "material adicional" de este vídeo... Icono con un dibujito de un libro en la esquina inferior izquierda del reproductor...

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  • Damianicon

    Damian
    el 25/2/16

    Hola,en el apartado a) ,por que se calcula asi y no mediante la formula del sumatorio de las entalpias de los productos menos la de los reactivos multiplicado por los moles correspondientes de la reacción 4. (?)

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    Davidicon

    David
    el 26/2/16

    Porque el enunciado no te da las entalpias de formacion estandar de reactivos y productos necesarias para poder aplicar la formula que comentas......

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  • Marinaicon

    Marina
    el 30/1/16

    Hola David! Al final del apartado a, hallas la entalpia de reacción que se mide en KJ/mol, pero en el caso de la tercera reacción, tenemos tres moles de hidrógeno y la entalpia es -428.7 KJ/mol. ¿No habría que multiplicar eso por tres ya que hay tres moles de hidrógeno?

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 30/1/16

    Hola Marina! Atenta a las palabras de David, yo me volvería a mirar el video. La entalpía de formación del H2O es 285,8kJ/mol, y para la tercera reacción, al formarse dos moles de agua habría que multiplicar por dos esa entalpía... Peeeeero, si te fijas, lo que se necesita en ese lado de los reactivos son 3 moles de H2, para que se me vayan con los que hay en la reacción de arriba en el lado de los productos, así que David opera multiplicando por 3/2 para acabar obteniendo esos tres moles, y por ello debe multiplicar la entalpía de formación del H2O por 3/2.
    Espero no haber sido muy engorroso y que lo hayas entendido :)
    Saludos!

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  • Kauzaricon

    Kauzar
    el 10/1/16

    Hola, en el último apartado, al poner los 103.75 KJ que se desprenden, no le pones signo negativo. No deberías ponerlo??? Si se desprende energía, siempre se pone signo negativo, no?

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    Davidicon

    David
    el 11/1/16

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  • Floricon

    Flor
    el 7/12/15

    Hola! Me gustaria saber donde encontrar la tabla con las formulas de termodinamica. Gracias por hacer lo que hacen!

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    Davidicon

    David
    el 9/12/15

    En el material adicional de este video (icono de un libro en la esquina inferior izquierda del reproductor)

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  • diego armando gardea calzadillasicon

    diego armando gardea calzadillas
    el 26/11/15
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    Que tal! muchas gracias por los videos, son de gran ayuda, me sería muy útil la tabla de fórmulas que se menciona en el video, sin embargo ya intente acceder a material adicional y me manda a una pagaina donde me dice lo siguiente: "Error: The requested address '/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg' was not found on this server" e incluso intenté acceder por medio del link directo que esta en uno de los comentarios mas abajo y me pasa lo mismo, que puedo hacer?

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  • Elisaicon

    Elisa
    el 16/11/15

    Hola David:) mucho que me han ayudado tus videos :P me has salvado varias veces y ya los veo de puro gusto de aprender, muchas gracias:3 tengo una duda, no entiendo porqué se toma el calor Q como el 80%, y se calcula el 100; yo habría tomado los 20900 KJ como el 100, y habría calculado el 80% :/ Es por teoría? Siempre es así? Porque no le encuentro lógica a que el resultado que obtenga represente un porcentaje de lo real según lo que me indiquen :c El rendimiento también es teoría? O es al antojo de cada problema propuesto? Saludos :)

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    Davidicon

    David
    el 17/11/15

    No sabría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video, lo siento... Besos!

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  • Irene Fuentes Juradoicon

    Irene Fuentes Jurado
    el 27/8/15

    Hola, David!
    Tus explicaciones son buenísimas, y tengo conceptos mucho más claros. Sin embargo, me gustaría acceder a los enlaces de material adicional, concretamente, a la tabla de fórmulas de termo, pero me es imposible. No sé si es mi ordenador o quizás es la pág. web... ¿Cómo hago para poder obtener la tablita?
    Muchas gracias!!

    Irene (Sevilla, España) :D

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  • Miguelicon

    Miguel
    el 1/3/15
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    Hola David, podrías recordarme porque la E interna a T cte es 0?
    Gracias.

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  • Proicon

    Pro
    el 28/2/15

    David, (duda) pero si te pide solo el calor Q ( 18:44 ) apartado c), no tiene porqué ser negativo NO? es como el caso de una medida, no te pide un recorrido o sentido, en este caso no te pide el desprendido o absorbido o, al menos, no lo indica.
    O coincide con la entalpía de la reacción inclusive en el signo?o es que depende de si te pide 1 mol del reactivo o del producto? me contesto las cosas sólo xd

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    Davidicon

    David
    el 1/3/15

    Si se desprende calor, será negativo...
    Y sí, el calor desprendido (o absorbido) es la ENTALPIA. Inclusive el signo ¿mejor?

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  • Melanieicon

    Melanie
    el 8/1/15
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    Hola David, excelente video, he comprendido pero en un taller que me mandaron hay el siguiente apartado:
    - Determinar la ∆H de una reacción resultante de sumar 203 reacciones cuyas variaciones de entalpía se conocen.
    no entiendo como resolver si trabajo con 203 reacciones como lo haría?

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    Davidicon

    David
    el 8/1/15

    En principio "solo" tendrías que sumar las entalpias de todas ellas, pero sin ver realmente el enunciado exacto no puedo ayudarte mucho...

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  • Núriaicon

    Núria
    el 4/1/15

    hola david, una pregunta, en el ultimo apartado, escribes en la pizarra que se trata del c6H12, pero lo que conseguimos es la masa de c6h6. Lo he entendido mal? gracias:)

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  • Berta icon

    Berta
    el 16/12/14
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    Lo unico que esta mal es la penultima reaccion no es CO3 sino CO2.

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  • Berta icon

    Berta
    el 13/12/14
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    Hola David lo entendí todo,pero en este problema no me sale:
    1-Calcular la variación de entalpia de la reacción del hierro.
    Fe2O3(s)+3CO(g)----- 2Fe(s)+3CO2(g)
    DATOS:
    Fe2O3(s)+1/3CO(g)-----2/3Fe3O4(s)+2/3Fe2O4+1/3CO2(g) AH=-15'5 KJ
    Fe3O4(s)+CO(g)------3FeO(s)+CO3(g) AH=-41'0 KJ
    FeO(s)+CO(g)----Fe(s)+CO2(g) AH= 9'0 KJ

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