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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Clow
    el 15/10/19

    ¿Podrían decirme si mis respuestas son correctas?

    a: Si aumenta el volumen, disminuye la presión, por lo que la reacción irá en sentido inverso para aumentar las partículas de gas, aumentando la cantidad de Xe(g).

    b: Si se agrega F2(g) aumenta la presión, por lo que irá en sentido directo para disminuirla, así que bajará la cantidad de Xe(g)

    c: Si baja la temperatura la reacción se mueve en el sentido que sea endotérmica, para disminuirla. O sea, en sentido inverso, aumentando la cantidad de Xe(g).

    d: Si se comprime el sistema disminuye el volumen, con lo que aumenta la presión, así que la respuesta sería la misma que la parte b.

    ¿A eso se refiere con el efecto sobre el porcentaje de conversión de Xe en XeF4?

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    Jerónimo
    el 16/10/19

    a) bien

    b)Si aumenta la concentración de un reactivo,la reacción se desplaza hacia los productos

    c)Como es exotérmica, si disminuye la T, se desplaza hacia los productos

    d) Es lo contrario que a)

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    trix
    el 14/10/19

    Halló los moles de amoniaco con PV =RnT y con esos moles y por estequiometria halló los de cloruro de calcio lo paso a gramos y aplicó la fórmula de la riqueza y me sale 0,2%

    alguien me puede ayudar por favor

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    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Trix,

    creo que hay alguna errata en el enunciado. Creo que debe tratarse de 3g de cloruro de amonio. Quizás usando eso, el resultado te coincida.

    Un saludo,

    Vlad

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    Yasmin Y3
    el 14/10/19

    De dónde saca los números subrayado en amarillo?? Ayuda por fa. Y gracias!

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    David
    el 14/10/19

    Halla los moles que hay en 10 ml de la más diluida, que tiene una molaridad 1M
    Halla los moles que hay en 20 ml de la más concentrada, que tiene una molaridad 6,03M
    Y sumalos.

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    Yasmin Y3
    el 14/10/19

     No lo entiendo, de dónde sale ese número (subrayado en amarillo) Gracias!

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    David
    el 14/10/19

    El volumen total si sumas 100ml y 150 ml...

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    Clow
    el 14/10/19

    ¿Cómo puedo comprobar que en verdad esa sea la constante de equilibrio para 150ºC? ¿Solamente se puede de forma experimental?

    Sé que K=-ΔG/RT pero no puedo hallar el ΔG ¿verdad? No tengo tabla para esa temperatura.

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    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Clow,

    quizás puedas encontrar el valor en alguna tabla en internet.

    Si hayas K en condiciones normales, y ΔH, puedes calcular la K a 150ºC usando la ecuación de Van't Hoff

    Un saludo,

    Vlad

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    Yasmin Y3
    el 13/10/19

     No lo comprendo, yo siempre usaba los moles (que están en azul) para calcular los gramos de lo que me piden. Ayuda por favor, gracias!

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    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Yasmin,

    te están pidiendo los gramos en exceso de modo que lo que te interesa es ver lo que sobra si pusiste 0,05 y reaccionar 0,04. El exceso será 0,05 mol -0,04 mol = 0,01 mol

    un saludo,

    Vlad

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    Yasmin Y3
    el 13/10/19

    No logro entender lo que me quiere decir, ayuda por favor. Muchas gracias!!

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    David
    el 14/10/19

    Si por cada 2 moles de NaH se precisa 1 mol de H2SO4.....

    Para valorar 0,1 moles de NaOH necesitarás ... 

    Es una regla de 3.. siempre necesitas la mitad de moles de H2SO4 de los que tienes de NaOH... 

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    Yasmin Y3
    el 13/10/19

    ¿Por qué 1L? Si es sobre 1 mL...  Gracias!

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    David
    el 14/10/19

    Yo tampoco entiendo la forma en la que lo resuelve. Te sugiero veas el ultimo apartado de este video, es identico...
    Disoluciones 01 #nosvemosenclase

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    Yasmin Y3
    el 13/10/19

    ¿Qué papel tiene el rendimiento para tener que hacerle un factor de conversión en los productos? Gracias!!

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    David
    el 14/10/19

    Es un porcentaje al fin y al cabo. Puedes hacerlo con factores de conversión o no...

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    Clow
    el 12/10/19

    Lo que hice es hallar la concentraciones molares de los reactivos y el producto, dividiendo la cantidad de moles que dice la letra entre 0,50L

    Así que la concentración  de I es de 1M, la de H es de 0,4M y la de HI es de 2M.

    Con esas concentraciones plantee el cociente de reacción

    Qc=2/(1*0,4)=5

    Y como me dio 5, distinto a la constante de equilibrio, significa que no hay un equilibrio en esa situación. ¿Es correcto?

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    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola,

    está perfecto, enhorabuena, sigue así!

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