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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 29/7/19

    Buenas noches, alguien por favor q me pueda ayudar con este ejercicio, por favor 🙏🏻 La primera imagen es el apartado y la segunda imagen es mi avance. Muchas gracias de ante mano. 😊

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    Jerónimo
    el 29/7/19

    Lo tienes bien  desarrollado, te faltan los cálculos , verás que te sale una densidad de la mezcla de  aproximadamente 938Kg/m3

    938kg/m3 x 6,63 m3/h=6219Kg/h


    Por si te sirve de ayuda yo lo he planteado de otra forma. He partido de 100kg de mezcla y usando d=m/V

    Volumen de alcohol=25Kg / 789Kg/m3 =0,0316 m3             Volumen de agua=75Kg /1000Kg/m3 = 0,075 m3

    Densidad de mezcla=100Kg / (0,0316 m3  +0,075 m3)= 938Kg/m3

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    Angel Garcia Curela
    el 27/7/19

     Buenas me pueden ayudar a plantear este ejercicio? no se como utilizar el calos liberado

    H2(g) + CH4(g) +5/2O2(g) ---> CO2 (g) + 2H2O(l9


    25g = nH2*2g/mol + nCH4*16g/mol

    Por la estequiometría deduzco que nH2=nCH4

    Cuando halló los moles me dan 1.39 = nH2=nCH4 

    pero cuando me toca calcular la masa me da distinto que la guía (en la guia da mH2= 11.2 g y MCH4 = 13.8 g)


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    Jerónimo
    el 28/7/19

     LLamando x a los gramos de hidrógeno e y a los gramos de CH4

    H2+1/2O2-------> H2O         ΔH=-285,5KJ/mol       

    x/2 moles

    CH4+2O2-------> CO2+2H2O       ΔH=--889 KJ/mol                                 x+y=25

    y/16 moles                                                                                         285,5x/2+889y/16=2354    Resuelves el sistema y ya lo tienes

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    Teresa
    el 27/7/19

    Hola, la constate de equilibrio varia según se ajuste la reacción, es decir según los coeficientes estequiométricos no??

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    Jerónimo
    el 27/7/19

    El "valor numérico" de la K cambia según la estequiometría . Si multiplicamos por 2 una reacción , la K se eleva al cuadrado, si dividimos entre 2  , se le hace la raíz cuadrada.  Por eso es importante que en los ej nos den la reacción

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    Teresa
    el 25/7/19

    Hola, duda con este problema:

    "Se hace pasar una corriente de 400 mA durante 20 minutos, a través de una disolución que contiene nitrato de plata y nitrato de hierro (II) en concentraciones 1 M de cada sal. ¿Qué metal y en qué cantidad se deposita en el cátodo? Razona la respuesta. ¿Qué reacción tiene lugar en el ánodo? (Datos. Potenciales estándar de electrodo, E°, Ag+(aq)/Ag (s) = 0,80 V; Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq) = 0,77 V; Fe2+ (aq)/Fe (s) = ‐0,44 V. )"

    Según yo creo en el cátodo que se produce la reducción se reduciría el de mayor potencia que es la plata no???? y entonces en el ánodo que pasa??

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    Breaking Vlad
    el 26/7/19

    Hola Teresa, correcto, en el cátodo se reduciría la plata, y en el ánodo tendrías una oxidación.

    La oxidación que estarías dando en el ánodo es de Fe2+ a Fe3+.

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    Teresa
    el 24/7/19

    Buenas,

    La masa equivalente del del cloruro de sodio, en una reacción en la que el ion cloruro se oxida a cloro molecular es la masa molecular/2, pues pese a que se intercambia un electrón en el proceso, por ajuste resulta 2 Cl (-)+ 2 e(-)   =====Cl2      

    Y que ocurriria si ajustamos la reacción así:  Cl (-)+ 1 e(-)   =====1/2 Cl2    

    Según ese criterio, la masa equivalente del iodato de sodio al pasar a iodo , no debería de ser la masa molecular/10 por ajuste de la reacción??



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    Jerónimo
    el 24/7/19

    Lo primero es que arregles  las semireacciones , has colocado mal los electrones , 

     2 Cl -  =====> Cl+ 2 e(-)

     Cl -     =====>1/2 Cl2    + 1 e(-)

    Para  calcular la masa o peso eq   da igual usar cualquiera  de las dos semireacciones , si usas la de arriba tendrás que poner  2 masa molec/2e y si usas la de abajo eliminas el 2 del numerador y el 2 del denominador pues solo habría 1 e-. 

    Respecto a la reducción del iodato a iodo ocurre lo mismo si pones 10e tendrás que poner 2 masa molec  

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    Cristina
    el 23/7/19

    Las dos de los asteriscos están así bien o habría que poner propan-2-ol y butan-2-ol??

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    Jerónimo
    el 23/7/19

    propan-2-ol y butan-2-ol

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    Ismael
    el 22/7/19

    Hola unicoos, el ejercicio 6 no lo entiendo, podrian explicarmelo es que no entiendo cuando en el enunciado te dicen una disolucion saturada,gracias

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    Breaking Vlad
    el 23/7/19

    Hola Ismael,

    cuando dicen una disolución saturada se refiere a una disolución con la máxima concentración posible.

    Es decir, si la solubilidad de un compuesto es de 100g/L, una disolución saturada tendrá esa concentración: 100g/L

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Vlad

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    MARINAA alcocer
    el 22/7/19

    Buenaaas, tengo dudas en un tipo d ejercicio y si me las resolviesen me harian un gran favor. El ejercicio es el siguiente:

    El amoniaco se oxida por el oxigeno hasta dar monoxido de nitrogeno y agua. Calcula el volumen de aire de una riqueza en oxigeno del 21% necesario para oxidar 50L de amoniaco medidos en las mismas condiciones.

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    4NH3+5O2------------>4NO+6H2O

    50 l NH3 x 5l O2/4l NH3 x 100 l de aire/21 l de O2 =297,6 l de aire 

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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    ¿Qué concentración en porcentaje peso a peso, tendrá una solución formada por 60g de sal disuelta en medio litro de agua?

    a. 10,71%
    b. 12%
    c. 50%
    d. 30%

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.

    ( 60g soluto / 560 g disolución  )  x100 = 10,71 %

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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    Calcular las ppm de 80mg de ión sufalto (SO4)2- en 5 litros de agua

    a. 160ppm
    b. 16ppm
    c. 400 ppm
    d. 4 ppm

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.

    ppm   equivale a mg/ l                    80mg/5l =16mg/l =16 ppm

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