Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Lucía
    hace 4 semanas, 1 día
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    El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido nítrico para dar dióxido de

    carbono y nitrato de sodio. A partir de 50 mL de ácido nítrico 0,25 M, ¿qué volumen

    de dióxido de carbono, en c.n., pueden generarse? ¿Qué masa de nitrato de sodio se

    formará?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Martin
    hace 3 semanas, 6 días

    ecuación de reacción: NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

    50ml x 0,25 mmol/ml = 12,5 mmol = 0,0125 mol de HNO3

    1. volumen de dióxido de carbono generado: admitiendo que estamos en las cn, tenemos:

    PV = nRT -----> V = nRT / P

    V= 0,0125 mol x (0,082 ATM x L / mol x K) x 273 K / (1 ATM) = 0,28 L = 280 ml

    2. masa de NaNO3 generada:

    (85 g / mol) x 0,0125 mol = 1,06 g de NaNO3

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    Mitsuki Arrébola
    el 21/1/20
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    Hola buenas. Estoy atascada en este ejercicio.  2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2.

    Eso es ajustado. A continuación, el enunciado dice: El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo tricloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno. 

    a) Calcula el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/cm3 y del 35% en masa, que se necesita para que reaccione con 6 gramos de un aluminio del 90% riqueza.

    b) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 25ºC y 722 mmHg se obtiene?

    Por favor, que alguien me lo explique :( además lo de la riqueza me lía mucho. Ese 35% es de riqueza también?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Srtaa Lmk
    el 21/1/20

    Me podeis ayudar con el 2

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    Martin
    el 21/1/20

    En la imagen te va la resolucion, espero que entiendas :)


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    Mauricio Heredia
    el 21/1/20

    Ayuda por favor, solo me falta este ejercicio. 

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    Martin
    hace 3 semanas, 6 días

    Ya esta respondida mas abajo


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    Mauricio Heredia
    el 21/1/20

    Hola ayuda por favor con este ejercicio 24, con esto ya termino el practico.  Los demás ya los hice por mi cuenta pero en este necesito ayuda. 


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    Martin
    hace 3 semanas, 6 días

    Oxidación: Cu = Cu+2 + 2 e -

    Reducción:  2NO3- + 4H+ + 6e-= 2NO + 2H2O

    Rx. Global: 3Cu+ 2NO3- + 4H+ = 3Cu+2 + 2Al + 2H2O

    Sustituyendo los compuestos de la ecuación original:

    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O

    X = 3 /(8-3) = 3/5 --- alternativa B

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    Mauricio Heredia
    el 21/1/20

    Hola saludos,  alguien me podría ayudar con el ejercicio número 23?   Con ese ya casi termino un práctico. Por favor ya ll intente pero no se me ocurre nada más.  Gracias de antemano 


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    Martin
    hace 3 semanas, 6 días

    Tienes que saber primero es el estado de oxidacion de cada elemento:

    • En el caso de Cr en el dicromato de potasio (K2Cr2O7) el Cr tiene una valencia de +6, lo que queda su valencia total en +12, debido a que son 2Cr
    • En el caso del Cr en el trioxido de dicromo (Cr2O3) el Cr tiene una valencia +3, lo que queda su valencia total en +6, debido a que son 2Cr
    • Entonces ahora sacas los electrones de la semireaccion:

                                                                                                           6e+2Cr+6 ------->  2Cr+3 (Acuerdate que los electrones siempre restan entonces cuanto hay que restarle a 12                                                                                                                                                      para llegar a 6, lo que corresponderia a 6 electrones)


         Alternativa B

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    Lucía
    el 20/1/20

    Al calentar fuertemente fosfato de calcio, dióxido de silicio y carbono, se obtiene

    fósforo que, dada la alta temperatura, se separa en forma de gas. La ecuación química

    es:

    Ca3(PO4)2 + SiO2 + C. ------> P4 + CaSiO3 + CO2

    Si se parte de 250g de Ca 3 (PO 4 ) 2 de 100 g de SiO 2 y de 50g de C ¿ que masa de fósforo

    se obtiene?

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    Martin
    el 21/1/20

    En la imagen te va la resolucion, ojala lo entiendas:


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    Luis Jiménez Bonilla
    el 20/1/20
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    alguien me puede resolver como se saca la entropía??

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Y3
    el 20/1/20

    Alguien sería tan amable de explicarme esto? Gracias 


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    Breaking Vlad
    el 20/1/20

    Hola,

    Lo que viene a decir el apartado a) es que al ser un ácido débil, la cantidad de protones es menor a la correspondiente si fuera un ácido fuerte.

    Si fuera un ácido fuerte: [H3O+]=0,1M. Pero al no serlo, [H3O+]=α·0,1M, y como alfa es menor que 1 (por definición), la concentración de protones será menor.

    El apartado c) viene a decir que, al ser un ácido débil disociará poca cantidad, quedando así, la mayoría del ácido sin disociar, por lo que [HA] >[A-] 

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    Lucía
    el 19/1/20

    A una mezcla con 3,5 g de NaCl y 4,2 g de CaCl2 se le añade disolución 0,5 M de

    AgNO3 hasta precipitación total de AgCl. Calcula: a) La masa de precipitado que se

    obtendrá. b) El volumen mínimo de disolución precipitante que habrá que añadir

    . a) Las dos reacciones de precipitación que tienen lugar son:

    NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) ↓

    CaCl2 (aq) + 2 AgNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + 2 AgCl (s) ↓



    ¡¡¡TENGO EXAMEN DE QUÍMICA MAÑANA!!!

    Gracias de antemano.

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    Martin
    el 19/1/20

    En la imagen te va la resolucion del ejercicio, suerte en tu examen:


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