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Foro de Química

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Sergio Valer Pérez el 11/1/20

Hola, necesito ayuda en formulación con lo siguiente: Hemos dado los hidruros metálicos y necesito saber si tengo esto bien: El hidógeno siempre que vaya a la derecha tendrá una valencia negativa, -1 mientras que el otro metal la tendrá positiva. Y... ¿Hay que escribir todas las valencias de los elementos?

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Martin el 11/1/20

Correcto en el caso de los hidruros el Hidrogeno tendra siempre valencia de -1 mientras que el metal tendra la. valencia positiva, y si tienes que escribir todas las valencia que componga dicho hidruro

Sergio Valer Pérez el 12/1/20

Vale, creo que lo he entendido, muchas gracias, me gustaría que me dijeses si tengo bien este ejemplo: Tengo Fe H3 Bien, pues arriba del Fe iría la valencia 3 y en el hidrógeno la valencia negativa, -1 Es correcto? 

Martin el 12/1/20

Correcto

Mauricio Heredia el 9/1/20

Alguien me podría ayudar con la 18? Por favor. 


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Jerónimo el 10/1/20

x .1+(1000-x).5=1000 . 3 

x+5000-5x=3000     x=500 ml       50%

Martin el 11/1/20

densidad de una mezcla o suspension =( densidad agua + densidad sustancia)/ volumen agua +volumen sustancia = ( densidad agua*volumen agua + densidad sustancia * volumen sustancia)/ (volumen agua + volumen sustancia)

La suma de estos dos volúmenes sera igual al volumen de la suspensión que es 1 l = 1000 ml

Sustituimos lo que conocemos y nos queda:

3 gr/ml = (1 gr/ml* V agua + 5 gr/l*V sustancia) / (V agua + V sustancia)

V agua + V sustancia = V suspension= 1000 ml

3 = 1* V agua + 5*(1000- V agua) / 1000

3000 = V agua+5000- V agua;  V agua = 500 ml. V sustancia = 1000 - 500 = 500 ml

% Volumen sustancia =( volumen sustancia/ volumen total o de la suspension) *100 =( 500/1000)*100 = 50 %

felipe marcano el 9/1/20

Tiene base utilizar la ley de Lavoisier y decir que 3a=c y 2b=2d? El resultado es 116,66L, lo que no entiendo es que el volumen inicial es 150L y el final es 116,6L

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Jerónimo el 10/1/20

Tienes que usar reactivo limitante

3 litros de A----2 litros de B  

50 l  --------------x                     x= 33,33  l de B se gastan,     se gasta todo  A, quedarán 100-33,33 l= 66,66 l de B y se formarán 50/3= 16,66 l de  C  y                                                                                                                          2x50/3=33,33 l de D 

                                                En total     116,66 l totales

Rafamad435 el 26/5/23

Gracias por las explicaciones me ayudaron mucho 



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Te recomiendo visitar https://copisa.com.mx/

Teresa el 9/1/20

Hola, al leer los postulados de la teoría cinética de los gases, uno de ellos dice que los gases deben ser puros, constituidos por el mismo tipo de partículas, según esto, paree que para que se cumpla la ley de los gases ideales esta debe aplicarse solo a gases puros y sin embargo se cumple también en mezclas gaseosas,  lo veo como contradictorio, que es lo que no estoy entendiendo??

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Breaking Vlad el 9/1/20

Hola Teresa,

ten en cuenta que la ecuación de los gases ideales es una aproximación, si bien, estrictamente hablando no se podría usar casi en ningún caso, en la realidad aproxima bastante a los valores reales.

Un saludo,
Vlad

Teresa el 9/1/20

Hola, es lo mismo le ley de los cambios triples que la ley de los gases ideales?? gracias

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Breaking Vlad el 9/1/20

Hola Teresa,

No. en esta se presuponen moles constantes. En la ecuación de los gases ideales no.

De hecho, esta ecuación relaciona dos estados diferentes, mientras que la ecuación de gases ideales describe un estado determinado.

Un saludo,
Vlad

David el 7/1/20

Tengo dudas con la resolución que he puesto. Las dos últimas sé que propanal es CH3-CH2-CHO, pero no sé qué poner en el producto resultante. 



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Martin el 7/1/20

Podrias subir las imagenes de nuevo bro que aparecen con muy mala calidad


David el 7/1/20

https://www.unicoos.com/discusion/222710#preg222710

Martin el 7/1/20

David, segun yo seria lo que te pondre en la imagen, ya que el H2CrO7 actua como oxidante frente a un aldehido y cuando tienes Zn(Hg) en medio acido este actua como reductor frente al aldehido


David el 7/1/20

el resto ok? sin fallos?

Martin el 8/1/20
  1. La 1 es mal, ya que pusiste que se unia un bromo en el carbono 2 y 3, si te fijas el doble enlace esta en el carbono 1, por lo que un bromo iria en el Carbono 1 y el otro en el carbono 2
  2.  
  3. Segun yo esa molecula no existe, ya que tendria preferencia primero el doble enlace que el metil lo que deberia llamarse 4-metil-2-penteno
  4. Esta correcto
  5.  Esta reaccion no deberia ocurrir, lo que pondria es que no reaccion, ya que para que reaccione con agua se necesita que este en medio acido
  6. No estoy seguro

Martin el 8/1/20

David, en la última reacción que tienes, consultale a tu profesor ya que depende de que reductor uses es lo que te queda:

Propanal + reductor - - - >

Si usas el reductor de clemense el que te puse Zn(Hg) en medio acido te da como resultado porpano 

Pero si usas otro reductor como el NaBH4, este te da como producto propanol


David el 8/1/20

gracias. la b) no sé qué fórmula es con como lo has puesto, así no lo veo.

Martin el 8/1/20

La 2 es esto: 

A esta reaccion se le conoce como esterificacion, lo que resulta lo siguiente 

Ac. carboxilico+alcohol----->Ester+agua

Universprop elunicocracken el 7/1/20

en esta pagina se pueden agregar personas :p


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Breaking Vlad el 8/1/20

Hola,

no. Es una página dedicada exclusivamente a la educación y en concreto, el foro, a la resolución de dudas.

Universprop elunicocracken el 7/1/20

Hola a todos :p

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Breaking Vlad el 8/1/20

Hola,

este es un foro de resolución de dudas, pregúntanos todas tus dudas relacionadas con las asignaturas que tenemos en la plataforma e intentaremos ayudarte,

un saludo,

Vlad

Subze17 el 5/1/20

Buenas era para preguntar que el producto rojizo que se forma en la primera parte de la acetilación de ciclohexanona a través de su enamina de pirrolidina, cual es el responsable y como lo sabéis. Gracias.

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Breaking Vlad el 8/1/20

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Pedro Garrigos Garrido el 3/1/20

De la reacción en fase gaseosa: 2A + B → C + D se sabe que es espontánea hasta los 1200ºC y que ∆Hrº = -12,8 kJ/mol. Calcule ∆Srº o y ∆Grº o a 298 K.

Necesito ayuda con este ejercicio, no veo forma de solucionarlo, el enunciado viene a decir que ∆Gr (1200ºC)=  ∆Hrº-T∆Srº +RTlnK =0. Pero con solo estos datos no lo puedo resolver, tengo 3 incognitas y 2 ecuaciones.

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Breaking Vlad el 8/1/20

si es espontanea hasta 1200, quiere decir que, exactamente a 1200ºC se cumple que ∆Gr (1200ºC)= 0 =  ∆Hrº-T∆Srº. Sabes T y sabes  ∆Hrº, calculas la entropía.

Y luego calculas ∆Grº a 298K

Un saludo,

Vlad