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Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    Calcular el volumen de alcohol etílico en mililitros (ml) que hay en una botella de 750ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40%
    a. 1875ml
    b.18,75ml
    c. 300ml
    d. 30ml

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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    el 21/7/19

    ¿Cuál es el %p/v de NaCl en una solución que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?
    a. 7.69%
    b. 8,33%
    c. 0,77%
    d. 0,08%

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    En 35g de agua se disuelven 5g de ácido clorhídrico. La densidad de la solución es de 1,060 g/cm3. Hallar la molaridad de la solución
    a. 15,18M
    b. 12,5 M
    c. 3,85M
    d. 33,88 M

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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    el 21/7/19

    Calcula cantidad de gramos de MgCl2 que se requieren para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/V)?

    a. 8g
    b. 0,08g
    c. 1800g
    d.18g

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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    el 21/7/19

    Calcular el volumen en mililitros de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en peso
    a. 100ml

    b. 15ml

    c. 0,15ml

    d. 85ml

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    El agua de mar contiene 4ppb de oro.Calcular la cantidad de agua de mar en (m3) que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua =1.025kg/l
    a. 250000000 m3
    b. 243,90m3
    c. 243902m3
    d. 256250000m3

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    Jerónimo
    el 22/7/19

    No se trata de que te hagamos los deberes. El trabajo duro debe ser el tuyo y preguntarnos dudas concretas.


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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    Si se disuelven 180g de hidróxido de sodio en 400g de agua. La densidad de la solución es 1,340 g/cm3. Calcular la concentración normal de la solución

    a. 10,4 N

    b. 31,04 N

    c. 1.25 N

    d. 9,04 N


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    Jerónimo
    el 21/7/19

    180g x 1mol/40g x 1,340g/1cm3 x1/580g x 1000cm3/1 litro=10,4 M

    En este caso 1 M=1N , por tanto 10,4 N

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  • Usuario eliminado
    el 21/7/19

    Buen día por favor, me podrían ayudar:(

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    Jerónimo
    el 21/7/19

    20 Kg x 20% =C x 25%    C=16kg  y completar hasta 20 con disolvente                

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    Teresa
    el 19/7/19

    Hola, 

    si tenemos una disolución que tiene una concentración en ion cloruro 0,05 M, como se pasa esa concentración a ppm??

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    Jerónimo
    el 19/7/19

    Recuerda que ppm suele  considerarse  habitualmente como mg/l.

    Pasa primero los moles/l  a  g/l y posteriormente lo pasas a  mg/ l

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    Teresa
    el 19/7/19

    Buenas,

    Se produce la reacción de descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio en agua, carbonato de solio y dióxido de carbono, ajustando la reacción quedan 2 moles de reactivo, resulta un mol de cada producto. Me piden calcular el calor de reacción en condiciones estándar de la reacción y la energía libre de la misma, para ello me dan los calores de formación de reactivos y productos y las entropías de reactivos y productos en dichas condiciones. Aplicando la ley de Hess calculo el incremento de entalpia de la reacción, mi pregunta es sobre las unidades del resultado, son j o j/mol. Los datos de la entalpia de formación de reactivos y productos están J/mol, pero al aplicar Hess se multiplica por los moles que aparecen de cada en la reacción ajustada, por lo que según entiendo el resultado de calor de la reacción debería ser solo en J, refiriéndose a los moles de la ecuación ajustada , pero en algunos problemas veo que no es asi y no lo entiendo. Esto me lleva a otra duda, lo mismo pasaría al hallar la energía libre  en J o en J/mol, y en función de  esto el incremento de energía libre seria igual a nRTLnKp en el primer caso (energía libre en julios) o RTLnKp en el segundo (energía libre en J/mol). Espero que haya quedado clara mi duda.

    Gracias

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    Jerónimo
    el 19/7/19

    Depende de la estequiometría .

    si consideras  2NaHCO3-------> Na2CO3+CO2+H2O, La entalpía de descomposición  del Na2CO3 tendrá que venir solo en J o KJ

    Pero para la reacción   NaHCO3------->1/2 Na2CO3+1/2CO2+1/2H2O,   pondrás  J/mol o KJ/mol

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    Teresa
    el 20/7/19

    Gracias, eso es lo que me parecía, pero es que precisamente los problemas resueltos que me he encontrado me hacían dudar, pues era el primer caso y daban el resultado en J/mol, yo como tu dices usaría en ese caso julios y al relacionar la constante con incremento de G pondría la na de moles y no lo hacían así.

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