Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Antonio Omg
    hace 1 semana

    El 13 porfavor

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana

    La reacción será H2O+1/2O2------H2O2

    Calcula los moles de cada reactivo para ver cual es el limitante y a partir de ah sabes que  1mol de O2 necesita  196 Kj, haces una relación.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    rob9p
    hace 1 semana

    Por favor ayúda, alguien capaz de resolver estos ejercicios:


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana

    No podemos hacer todos los ejercicios, se trata de que envíes dudas concretas después de haberlos trabajado tú. 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    AngelGamer7HD
    hace 1 semana, 1 día
    flag

    Porfa me podriais ayudar a hacerlo? 

    Los socorristas que mantienen las piscinas saben que no tiene que mezclarse acido clorhidrico con hipoclorito de sodio porque se libera cloro al lado de nacl i agua.  Cuanto de volumen de una disolución 3M de HCl reaccionara con 1500mL de una disolución 2M de NaClO?  Cuanto de cloro se libera? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola Ángel,

    la reacción que se está llevando a cabo es la siguiente:

    HCl + NaClO -> Cl2 + NaCl + H2O

    Tendrías que ajustarla y resolverla con estequiometría. Es una reacción redox en medio ácido. Te recomiendo estos vídeos:

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    Estequiometria 02

    A partir de ahí cuando tengas dudas más concretas, podremos ayudarte mejor.

    Un saludo, 
    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    En el logaritmo de Q no entiendo por qué pone en el numerador el 0.015


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

     Has colocado mal la reacción de oxidación, 

    Agº-------→Ag++1e-

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    Gracias de nuevo. No sé cómo podría agradecerte tantas dudas resueltas. De verdad te lo digo

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 1 día

    Mi problema con este ejercicio es con el balanceo ya que no se que hacer para terminarla de balancear ya que no me dan los productos finales en su totalidad.


    Yo lo haría asi:  FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe+3 + Cr+3 + H2O


    (Fe+2 = Fe+3 +1e-)*6

    6e- + 14H+ + (Cr2O7)2- = 2Cr+3 + 7H2O

    6Fe+2 + (Cr2O7)2-  + 14H+ = 2Cr+3 + 7H2O


    6FeSO4 + K2Cr2O7 + 14H2SO4 = 2Cr+3 + 7H2O + 6Fe+3


    Como tego 14 hidrógenos pero esto es mas de lo que necesito entonces ajusto la ecuacion para balancear los hidrogenos de la derecha con los de la izquierda.


    6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr+3 + 7H2O + 6Fe+3


    Mi problema aqui es que no me dicen que forma el potasio ni que pasa con los azufres, me gustaria que me dijeran que es lo que debo hacer, ya que sin eso no puedo balancear la ecuación correctamente. 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

     Esta sería la reacción a ajustar

    K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ------- →  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 1 día

    Como puedo saber como ajustar la reacción?

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    Hola. No me sale ni el apartado a. Me ayudais?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Lo que no se ve  es el% de calcio en disolución= 1,4.10-5/0,1 x100=0,014%

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan
    hace 1 semana, 1 día

    Una duda de estructuras de Lewis.

    Según el vídeo Enlace covalente Estructura de Lewis de Unicoos en el minuto 13:30 aprox dibuja la estructura de Lewis para el CO pero no se si está bien y ayer aquí en el foro me respondieron una cosa diferente. ¿Podríais adjuntar una imagen con la estructura del NO y del CO y explicando por que tienen carga positiva o negativa cada elemento? Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    En la molécula del CO,  al C  se le asignan 5 electrones y como  el C tiene 4 e- de valencia, su carga formal será -1. Al átomo de oxígeno en esta misma molécula se le asignan  5 e- y como tiene 6- de valencia , su carga formal será +1.


    En la molécula de NO  hay dos posibles estructuras resonantes una  donde no hay cargas formales, la más estable, imagen de abajo



    Habría otra posible menos estable si intercambiamos un par no enlazante del átomo de O por el e- suelto del N. En este caso  se le asignan 6 electrones al N  y como  el N tiene 5 e- de valencia, se le coloca una carga formal   de -1. Al O le asignamos 5 y como tiene 6e de valencia sería carga formal +1



    Recuerda carga formal =e- valencia -e- asignados 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Marta Cereceda Puente
    hace 1 semana, 1 día

    En un problema de solubilidad me preguntan: Calcular la solubilidad del AgBr (Kps(AgBr)=10-12) en presencia de S2O32- 0,1 M. Datos: Kf1(Ag+/S2O32-) = 6,6×108; Kf2 = 4,79×104. Alguien podría ayudarme por favor, muchas gracias.

    tengo que hacer balances de masa? Y luego como sigo?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    ES largo hacerlo por aquí, pero este vídeo te ayuda a plantearlo

    https://www.youtube.com/watch?v=g22XTIS3Clk

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Lourdes
    hace 1 semana, 1 día

    Como puedo saberlas fuerzas intermoleculares, de las moléculas.


     Indicar el tipo de fuerza intermolecular predominante en las siguientes sustancias: a) CH3OH; b) CHCl3; c) HF; d) Kr; e) CO2. 


    Gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Lourdes,

    te recomiendo el siguiente vídeo:

    https://youtu.be/Yh9gcKZszGQ

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Lourdes
    hace 1 semana, 1 día

    Hola, me gustaría saber en que me tengo que fijar en esta pregunta para saber responder, es decir, cual es el criterio que debo seguir.


    La pregunta es:


    De los siguientes gases indicar cuál es de esperar que sea más difícil de licuar: a) N2; b) Ne; c) SO2; d) CO2; e) CH4.


    ¿Me tengo que fijar en la masa molecular o en que?



    Muchas Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 1 día

    Hola Lourdes,

    más difícil de licuar querría decir que tiene el punto de ebullición más bajo.

    Con lo que has de comprobar en primer lugar la polaridad, y luego entre las apolares, la masa molecular.

    Entre las apolares, las moléculas de menor masa o más pequeñas tendrán punto de ebullición más bajo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag