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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    el 1/8/19

    Hola, imaginemos una redox, por ejemplo:

    cromo +3 que gana 3 electrones y se oxida a cromato y clorato que gana 6 electrones y se reduce a cloruro, al ajustarlo la primera se multiplica por dos para que queden 6 electrones por cada una... entonces para calcular el peso equivalente del la sal de cromo que participa, se divide entre 3 o entre 6??

    Si la sal de cobre es el sulfato de cobre (iii), entiendo que se divide por 6 porque aunque se transfieran 3 electrones por cada cromo, para la sal que tienen cromos, siempre se trasferirán 6, correcto?? y supongo que si la sal fuera por ejemplo ortofosfato de cromo, molécula que solo tiene un cromo el peso equivalente seria dividendo solo entre 3, no??


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    Breaking Vlad
    el 2/8/19

    Hola Teresa,

    el peso equivalente de una sal sería dividirla por los electrones que necesita para reducirse. En ese caso, 3.

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    Teresa
    el 3/8/19

    Si esta sal se Cr2(SO4)3, sufre una oxidación del cromo, seguro que el peso equivalente es entre 3, no es entre 6..??? vamos yo creo que seria entre 6, quizás no me expresé bien en la pregunta no??

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    Teresa
    el 31/7/19

    Hola,

    En un problema he visto que asignan potencial de reducción a la reacción Cd2+ +SO42-====CdSO4, como es posible si no hay ninguna reducción..??

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    Breaking Vlad
    el 2/8/19

    Hola Teresa,

    seguramente se trate de una errata.

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    Teresa
    el 3/8/19

    Hola, no lo es, lo he visto muchas veces, lo hacen cuando en un ánodo por ejmplo, aparece una sal precipitada y plantean la reacción del anodo como la suma de dos reacciones, la primera la la oxidación del metal y la segunda la disociación de la sal y al sumarlas que da el metal, el sulfato y resulta la sal... de ese modo, en problemas que piden por ejemplo hallar la constante del producto de solubilidad, lo podemos relacionar con los potenciales de electrodo. 

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    martin
    el 31/7/19

    Cuánto Fósforo está contenido en 5 g de compuesto CaCO3.3Ca3(PO4)2:

     Esto me dio a mi pero en la respuesta dice que da 0.902 g P, que hice mal?


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    Teresa
    el 31/7/19

    Por cada mol de compuesto tienes 6 moles de átomos de fósforo.

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    Teresa
    el 30/7/19

    He leído artículos sobre la "nueva regla del octeto", pero no encuentro quien la propuso ni donde se explica detalladamente, simplemente he visto que se tienen en cuenta tanto electrones como huecos electrónicos para explicar las moléculas y que es útil en moléculas como el dióxido de cloro. Donde puedo encontrar información sobre esto..??

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    Breaking Vlad
    el 12/8/19

    Hola Teresa,

    es la primera noticia que tengo de dicha "nueva regla" lamento no poder ayudarte, buscaré más información.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    Hay tablas periódicas, las mas habituales, en las que en el grupo 3 aparece el lantano y fuera continua la serie de 14 lantánidos, de modo que la configuración electrónica del lantano seria 5d1, y luego en los lantánidos comenzaría la serie f, pero encontré un articulo que decía que la correcta tabla era aquella que en el grupo 3 estaba el lutecio, según eso entiendo que las configuraciones electrónicas varían, de modo que se llenarían los orbitales f antes que el 5d1 que seria del lutecio y en ese caso el resto de lantanidos, incluido el lantano, no tendrían electrones en orb d en la última capa no??  Bueno no se si me diréis que es o no de este nivel, ahora bien el por que hay tablas con el la en el grupo3 o esta el lu si me lo podréis decir, no, supongo es basico.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    El primer lantánido es el "lantano" y el primer actínido es el "actinio" sin embargo, cuando estamos en orbitales de tanta energía determinar cual se llena primero es más complejo. Y aunque el La debería ser 4f1, realmente es 5d1; análogamente sucede con el actinio.

    Los primeros que pasan a ser del bloque d estrictamente hablando son el Lutecio (4f14 5d1)y el Lr (5f14 6d1)

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    Teresa
    el 30/7/19

    Buenas, se he leído que uno de los logros de Mendeleiev es que pudo predecir nuevos estados de valencia de algunos elementos, como lo hizo esto, no lo entiendo bien...

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    Si tienes interés en el tema investiga por si hubiera algún trabajo sobre ello

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, necesito confirmar si es correcto lo siguiente, las reacciones de la electrolisis del agua varían según el medio:

    En medio ácido:por ejemplo añadiendo sulfúrico

    Cátodo 4 H+ + 4 e- ------------ 2 H2                    Ánodo       2 H2O(l)     →     O2(g)   +   4 H+(ac)   +   4 e–


    En medio básico: Añadiendo sosa

    Cátodo     2 H2O(l)    +   2 e–     →     H2(g) +     2 OH-            Ánodo    4 OH- - 4 e- ......................O2  +2 H2O   


    Y si es así, entiendo que el sulfato y el cation sodio no interfieren en las reacciones por tema de potenciales no??

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    Jerónimo
    el 30/7/19


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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    En una reacción  redox cualquiera se usa E=E0-nRTLnQ  en el equilibrio 0=E0-nRTLnKc  y en esta formula directamente se usa Kc, vamos se usan las concentraciones de los iones en disolución, sin considerar la transformación  entre Kc y Kp.....  a veces en la misma constante se usan concentraciones y presiones, si en la redox se ha producido algún gas, esto como se explica?? quiero decir que si la relación entre el potencial y el equilibrio es a trves de Kp, como muchas veces en la misma formula se sustituye kp por kc? o como digo, se mezclan concentraciones y presiones.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    La ec de Nernst nos ayuda a  determinar como varían los potenciales  cuando las concentraciones  no son 1 M, es decir , cuando no son potenciales standard

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    Teresa
    el 30/7/19

    Ya pero no has respondido mi pregunta, por qué se usa en el logaritmo un cociente de reacción que lo mismo se expresa en concentraciones que en presiones, que en concentraciones y presiones simultáneamente, si somos estrictos con la expresión de gibbs en función de la constante de equilibrio esta es Kp, no Kc.  

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    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 29/7/19

    Buenas noches, alguien por favor q me pueda ayudar con este ejercicio, por favor 🙏🏻 La primera imagen es el apartado y la segunda imagen es mi avance. Muchas gracias de ante mano. 😊

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    Jerónimo
    el 29/7/19

    Lo tienes bien  desarrollado, te faltan los cálculos , verás que te sale una densidad de la mezcla de  aproximadamente 938Kg/m3

    938kg/m3 x 6,63 m3/h=6219Kg/h


    Por si te sirve de ayuda yo lo he planteado de otra forma. He partido de 100kg de mezcla y usando d=m/V

    Volumen de alcohol=25Kg / 789Kg/m3 =0,0316 m3             Volumen de agua=75Kg /1000Kg/m3 = 0,075 m3

    Densidad de mezcla=100Kg / (0,0316 m3  +0,075 m3)= 938Kg/m3

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    Angel Garcia Curela
    el 27/7/19

     Buenas me pueden ayudar a plantear este ejercicio? no se como utilizar el calos liberado

    H2(g) + CH4(g) +5/2O2(g) ---> CO2 (g) + 2H2O(l9


    25g = nH2*2g/mol + nCH4*16g/mol

    Por la estequiometría deduzco que nH2=nCH4

    Cuando halló los moles me dan 1.39 = nH2=nCH4 

    pero cuando me toca calcular la masa me da distinto que la guía (en la guia da mH2= 11.2 g y MCH4 = 13.8 g)


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    Jerónimo
    el 28/7/19

     LLamando x a los gramos de hidrógeno e y a los gramos de CH4

    H2+1/2O2-------> H2O         ΔH=-285,5KJ/mol       

    x/2 moles

    CH4+2O2-------> CO2+2H2O       ΔH=--889 KJ/mol                                 x+y=25

    y/16 moles                                                                                         285,5x/2+889y/16=2354    Resuelves el sistema y ya lo tienes

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