Foro de preguntas y respuestas de Química

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    FRANCISCO VALDIVIA TORRES
    el 17/2/20

    El sodio reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno recogido, medido a 27ºC y 1,2 atm de presión, cuando reaccionan 460 g de sodio con agua. (Na: 23, O: 16, H: 1)

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    Martin
    el 18/2/20

    Na+2H2O-->2NaOH+H2

    Entonces con la ecuación trabajamos. Hallamos el nuemero de moles de hidrógeno.

    Si tienes 460g de sodio entonces aplicas: 

    N(# de moles)=m(en g)/M(masa molar)

    N=m/M     M(Na)=23g/mol

    => 460/23=20moles

    Pero si te fijas en la ecuación química usas dos moles de Na y te da el los productos 1mol de H2, entonces si usas 20 de Na, te dará 10 de H2, entonces con el número de moles puedes aplicar la ecuación universal de los gases ideales.

    Pv=RTn

    P:presión

    v:volumen

    R:constante de los gases ideales

    T:temperatura

    n:# de moles

    En este caso como la presion te da en atm, R=0.082

    Y la Témpera siempre lo trabajas con kelvin, si tienes 27°C=300K

    Reemplazas los datos:

    Pv=RTn

    1.2*v=0.082*300*10

    => v=205L

    Espero que lo entiendas suerte

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    Daniel Chicana Zapata
    el 30/5/20

    acabo de resolver tu ejercicio y  lo explico en mi pizarra de youtube para que sea mas fácil de entenderme :), saludos https://www.youtube.com/watch?v=POk3G2Q8mnA

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    FRANCISCO VALDIVIA TORRES
    el 17/2/20

    Buenos días necesito ayuda.

    Al quemar un litro de un hidrocarburo gaseoso con exceso de O2, se obtienen dos litros de CO2 y uno de vapor de agua. Todos los gases están medidos en iguales condiciones de presión y temperatura. ¿Cuál será la fórmula del hidrocarburo?

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    Y3
    el 16/2/20

    Este dos no debería ir aquí? Gracias 

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    David
    el 16/2/20

    en ese producto, el hierro actúa con +3, y el 2 viene del ión SO4(-2), por lo tanto está bien como está

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    Y3
    el 16/2/20

    Pero si lo disociamos se queda como 2Fe... Gracias 

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    David
    el 16/2/20

    En redox no se consideran disociaciones, por eso está bien el Fe 3+. 

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    Martin
    el 18/2/20

    Aun asi, si lo haces como tu dices  con el 2Fe, esta igual te va a dar la reacción equilibrada

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    Alicia Izquierdo
    el 13/2/20

    Buenos días, estoy en una empresa que compra cal en polvo y queremos algún método que podamos llevar a cabo en la empresa (sin análisis externo) para determinar su pureza, ya que a veces creemos que es inferior a la debida. He encontrado el Método Frankie pero no una explicación de como se lleva a cabo. Gracias de antemano.

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    María Soler Sanz
    el 12/2/20

    ¡Hola! ¿Podría alguien aclararme si existe algún catalizador para la reacción entre HCl y Zn? He estado buscando por Internet pero no me aperece nada. Gracias de antemano.

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    Breaking Vlad
    el 17/2/20

    Hola María, es una reacción que sucede espontaneamente a una velocidad considerable. Hasta donde yo sé no se conocen catalizadores porque no son necesarios

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    Lucas Zan
    el 10/2/20

    indicar 3 isomeros de posicion segun c⁸ h ¹⁶ y nombrar sus compuestos

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    Martin
    el 11/2/20

    En la imagen te van distintos isomeros de posicion del C8H16



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    Wendy
    el 10/2/20
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    Breaking Vlad
    el 10/2/20

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Diego
    el 10/2/20

    Hola, no sé si sea el apartado correcto para hacer la siguiente pregunta, si no lo es pido disculpas.

    No sé mucho de química honestamente y tengo una preocupación. Recientemente compré por internet citrato de mg (suplemento nutricional). Al probarlo, me dí cuenta que no tiene el sabor característico (bastante ácido por el ácido cítrico supongo) que yo conocía anteriormente. Y me imagino que podría de alguna manera, comprobar de forma casera si es efectivamente citrato de mg u otra cosa (espero nada peligroso). Probé echarle un poco de agua y bicarbonato para ver si hacía efervescencia, pero nada. Esto, obviamente asumiendo que debería producirse tal fenómeno. Capas sí es citrato de mg, sólo que bastante deteriorado, etc. Alguien me podría ayudar para quedarme más tranquilo? No quiero conformarme con creerle al vendedor...

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    Breaking Vlad
    el 10/2/20

    Hola Diego,

    lamentamos mucho tu inconveniente y entendemos que estés preocupado, sin embargo, desde aquí no podemos ayudarte con este problema. Este foro es de uso exclusivo para la resolución de dudas de química relacionadas con los vídeos y/o con el temario oficial preuniversitario.

    Para solventar esta duda te recomendamos ponerte en contacto con un servicio especializado.

    Un saludo,

    Vlad

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    noloce
    el 9/2/20
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    Hola, ayuda por favor tengo este problema de una prueba y me ha salido 169.



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    Breaking Vlad
    el 10/2/20

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Martin
    el 11/2/20

    (3,1 x 10^-03 mol C3H8NO5P) x (169,0731 g C3H8NO5P/mol) = 0,524 g C3H8NO5P

    (0,524 g C3H8NO5P) / (450 g) = 0,001164 = 1164 x 10^-6 = 1164 ppm C3H8NO5P


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    Nelsinho Da Silva
    el 8/2/20

                               Tengo examen el lunes y no se como se hace el apartado a) de ese ejercicio. Si sirve de algo, la masa de ZnCl2 que se forma es de 41,65 gr

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    David
    el 9/2/20


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    Nelsinho Da Silva
    el 9/2/20

    Muchas gracias, era lo unico que no entendía de cara al examen

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