Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Jo
    hace 1 día, 8 horas

    Alguien sabe encontrar el orden parcial de H2? Por que no dan un numero entero y lo tienes que aproximar? gracias

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    Jerónimo
    hace 1 día, 7 horas

    v=K [H2]^α  [O2]^β

    0,0048=K(0,05)^α (0,1)^β

    0,0025=K(0,05)^α (0,05)^β

    Dividiendo la 1º experiencia  entre la segunda quedaría 1,92=2^β  aplicando logaritmos  log 1,92=log 2^β     β=0,94

    Dividiendo la 2º experiencia  entre la tercera quedaría 2,0833=0,5^α 2^0,94  operando con logaritmos queda α=-0,1189

    Recuerda que el orden  de reacción puede ser  positivo, negativo, entero , fraccionario...


      

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    carmela
    hace 1 día, 9 horas

    Hola únicos. No sé si es correcto lo que he hecho. En el apartado b no entiendo por que se puede despreciar 2s. Lo he hecho así porque es como nos han enseñado 

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    Jerónimo
    hace 1 día, 8 horas

    2S es muy pequeño frente a 0,4 , por eso se desprecia. Repasa cálculos  en el b)

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    comando bachuerino
    hace 1 día, 11 horas

    hola buenas me podrian decir si he hecho el apartado b bien? Un saludo

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    Jerónimo
    hace 1 día, 8 horas

    No entiendo lo que has hecho. Coloca el ej completo.

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    Breaking Vlad
    hace 19 horas, 33 minutos

    Hola,

    En las dos etapas que te dan (1ª y 2ª) son procesos bimoleculares, por lo que, a priori, no podemos discriminar cual será más rápida y más lenta.


    EDIT: estoy viendo ahora mismo el apartado a). fíjate que la ecuación de velocidad es  [NO][Cl2] por lo que la etapa que incluya estos compuestos será la lenta. es decir, la etapa 2. Se puede deducir a partir de la ecuación de velocidad


    En este caso sería incorrecto considerar efectos entrópicos porque no hablamos de termodinámica sino de cinética.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    comando bachuerino
    hace 1 día, 14 horas

    en el ejercicio 2 como se saca la ecuacion de velocidad? Gracias de antemano

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    Jerónimo
    hace 1 día, 14 horas

    La ec de velocidad viene determinada por la etapa lenta del mecanismo de reacción propuesto

    v=k[NO2][NO3]

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    comando bachuerino
    hace 1 día, 15 horas

    Si me dan una grafica de una reaccion quimica como se que etapa tiene la constante de velocidad mas grande? 

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    Jerónimo
    hace 1 día, 15 horas

    Ecuación de Arrhenius

    A partir de la ec de Arrhenius que relaciona la K con la energía de activación

    K=Ae^-Ea/RT,    la etapa que tenga menor Ea, será la de mayor K

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    Breaking Vlad
    hace 19 horas, 28 minutos

    Importante no confundir "K" con "k"

    normalmente K (mayúscula) se utiliza para constantes de equilibrio y k (minúscula) para constantes cinéticas. Parece una tontería, pero lleva a muchas confusiones innecesarias ;)

    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Baltazar Mendoza Castro
    hace 2 días, 7 horas

    Como equilibro esta fórmula: Al(OH)3+H2SO4 ---- Al2(SO4)3+H2O ??

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    Jerónimo
    hace 2 días, 6 horas

     2Al(OH)3+3H2SO4 ---- Al2(SO4)3+6H2O

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    Yago
    hace 2 días, 11 horas

    Como sé si es insatureada, sobresaturada o saturada:

    Un compuesto C tiene una solubilidad de 30 g por 100 g de agua a 30 oC. Si en 2 litros de agua

    disolvemos 400 g de C, la solución será insaturada, saturada o sobresaturada. Justifica tu respuesta.

    Gracias de antemano.


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    Jerónimo
    hace 2 días, 9 horas

    Que la solubilidad sea 30 g, significa que 30 g de C se pueden disolver en 100g de agua. Si se añaden 35 g,  30 se disolverán y 5 quedarán sin disolver (sobresaturada).

    Hay que calcular cuantos g se pueden disolver en 2000g de agua.   

    100g--------30g

    2000g-----x                   x=600g  se podrán disolver, como se añaden sólo 400g, todo se disolverá, será una disolución insaturada.

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    María Jesús
    hace 2 días, 12 horas

    20. El  metanol  (CH3OH) y el etilenglicol (CH2OH-CH2OH) se utilizan para preparar disoluciones anticongelantes. Calcula la masa de cada una de estas sustancias que debe añadirse a 1 kg de agua para evitar que ésta se congele a 20°C. Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 16. Kc(H2O) = 1’86 °C·kg/mol

    Gracias de antemano 

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    Jerónimo
    hace 2 días, 11 horas

    Descenso crioscópico - Propiedades coligativas - Punto de congelación

    ΔT=Kc m         20=1,86m     m=10,75 molal


    Para el metanol  de Mm= 32g/mol       10,75 moles/kg x 1kg x 32g/1mol = 344 g

    Para el etilenglicol de Mm=62g/mol     10,75 moles/kg x 1Kg x62g/mol = 666,5 g

             

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    Javier Torrecilla
    hace 2 días, 16 horas

    ¿Podrían ayudarme con este problema de Química?

    Gracias de antemano.

    Nota: el resultado que aparece en la parte superior es de otro ejercicio.

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    Jerónimo
    hace 2 días, 13 horas

    Kps=[Pb+2][I-]²

    Kf=[PbI4-2]/[Pb+2][I-]4

    Kf=[PbI4-2]/ Kps [I-]²

    [PbI4-2]=KfKps[I-]² 

    Todo el  PbI2 pasará a formar parte del complejo

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    Pablo Gallego
    hace 2 días, 16 horas

    Hola! No entiendo muy bien este ejercicio sobre cálculos estequimétricos de 1º de bach, el dato sobre el volumen me despista. Agradecería mucho si alguien me echa una mano. Gracias!

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    David Poyatos
    hace 2 días, 15 horas

    Esta es la solución de tu ejercicio, espero haberte ayudado

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