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A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Hola Sergio,

Los equilibrios ácido-base son procesos químicos. La química estudia los procesos que implican transformación de la materia. Y en un equilibrio ácido base tenemos unos reactivos, que son sustancias de un tipo, y unos productos, que son otros productos transformados.

Independientemente el estudio de estos equilibrios implica rupturas y formaciones de enlaces, procesos típicamente químicos.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Sergio,

Estás en lo cierto, HI se disocia por completo, sin embargo, imagínate que tuvieras HI 0,1M y NaOH 0,0665M. Después de darse la reacción tu tendrías HI 0,1M igualmente, pero [H+] = 0,1 - 0,0665 = 0,335M

Se pueden generar medios en los que haya menos protones que ácido, por muy fuerte que sea. simplemente añadiendo la base suficiente.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Sergio

Yo creo que lo más correcto sería:

NaOH (aq) --> Na⁺ (aq) + OH^-(aq)

Porque en 1 estás dando una molécula (NaOH₂⁺) que es bastante extraña, y si bien Na⁺ se solvata, puede solvatarse con más de una molécula de agua

y en 2 te estás olvidando del agua.

Un saludo,

Breaking Vlad

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A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Creo que sería del siguiente modo:

Con los porcentajes de cada una de las sustancias (los cuales tendrías que saber si son en peso o en volumen) podrías calcular la cantidad de moles que tienes de cada uno en 1 metro cúbico (usando el peso molecular). Una vez conoces la cantidad de moles de CH4 y de C2H6, simplemente es multiplicar por el incremento de entalpía de CH4 y de C2H6, respectivamente, ya que es la cantidad de energía por mol. Con el N2 no tienes que hacer nada puesto que dice que permanece intacto.

Repito, creo que sería así, pero que lo confirme algún profesor de unicoos. ;) Suerte.

Hola Facu,

prueba de aplicar estas dos ecuaciones y sustituir en PV = nRT:

Mm = m/n

d = m/V

En teoría podrías calcular la masa molecular con los datos que te dan.

Un saludo,

Breaking Vlad

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Hola Celia,

efectivamente, es lo mismo el hidronio que el oxonio ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Celia,

supongo que te refieres al H3BO3. En ese caso no pueden ser tres moléculas de agua ya que serían 6 hidrógenos, y el ácido bórico tiene 3.

Un saludo,

Breaking Vlad