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Valoración ácido fuerte - Base fuerte

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de VALORACION ACIDO BASE. Calcularemos el PH de la disolucion resultante de mezclar dos disoluciones, conocidas sus Molaridades y volumen. Dado que la base (el Hidroxido de Sodio NaOH) y el acido (el acido clorhidrico HCl) son muy fuertes, éstas se disociarán por completo en sus iones, obteniendo la misma concentracion de aniones [OH] y cationes [H3O] que las iniciales. A partir de sus concentraciones y sus respectivos volumenes, hallaremos su numero de moles y determinaremos el caracter acido o basico final. Esto se debe a que uno de ellos se neutralizará por completo pues OH + H3O =2H2O.
Con los moles restantes (de OH o H3O) hallaremos la concentración final (los volumenes inciales deben ser sumados) y posteriormente calcularemos el PH (o el POH).

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Foro de preguntas y respuestas

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    Álex Gómez
    el 6/5/19

    Hola, una duda sobre algo que mencionas en el vídeo: la suma de los volúmenes es correcta? No cumplen una propiedad de conservación como si hacen por ejemplo las masas, no? O "se considera" que si lo cumplen en este tipo de ejercicios?

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    Jerónimo
    el 7/5/19

    Se consideran que los volúmenes son aditivos

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    Alba Orta
    el 27/2/19

    Hola buenas

    ¿Por qué al añadir agua al HCl, esta aparece en los productos y al añadirla al NaOH no?

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    Breaking Vlad
    el 27/2/19

    Hola Alba,

    realmente en el caso de ácidos y bases fuertes puedes obviar directamente el agua y poner:

    HCl -> H+ + Cl-

    y

    NaOH -> Na+ + OH-

    en el caso de las bases y ácidos débiles es más recomendable poner agua en reactivos, y H3O+ u OH- en productos

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Adrián Ibáñez
    el 17/6/18

    Para la teoria, hay alguna tabla/esquema donde aparezcan qué ácidos y bases son fuertes o débiles? tengo entendido que los ácidos fuertes son menos y por tanto más fáciles de recordar, si me podeis facilitar la información os lo agradecería mucho

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    Breaking Vlad
    el 18/6/18

    Hola Adrián,

    los ácidos fuertes son: HNO3, H2SO4, HCl, HI y HBr

    El resto son, en la gran mayoría de casos, débiles.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Altea
    el 8/4/15
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    Buenas :) Tengo un ejercicio muy parecido al del video con el enunciado siguiente: Se hacen reaccionar 12,5 cm3 de disolución acuosa de hidróxido sódico 0,32 M con 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,10 M. Calcula el pH de la disolución resultante. Mi pregunta es si siempre hay que sumar los volúmenes? Es que la solución se supone que es pH=1,8 y no se si alomejor lo tengo mal por poner un volumen diferente, Adjunto la foto de lo que yo he hecho. Agradezco tu ayuda, muchas gracias :)

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    David
    el 13/4/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata además de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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    Maria
    el 4/4/15

    en este caso, el HCl sería el reactivo limitante?

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    David
    el 5/4/15

    En el tema de equilibrio quimico no se aplica el concepto de reactivo limitante.... pero sí, en el fondo, sí... Besos!

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    Albert Jiménez
    el 4/3/15
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    Hola! Llevo toda la tarde atrapado en un problema de pH que es muy parecido al del vídeo pero con la diferencia que el enunciado te de de un inicio el volumen de la base, el pH de esta y la concentración molar de el ácido. Lo que pide el ejercicio es encontrar el volumen necesario de ácido para neutralizar el volumen, anteriormente mencionado, de base.
    He intentado seguir los pasos del vídeo de manera inversa pero no hay manera... Un ayudita iría genial!
    Muchas gracias!

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    David
    el 6/3/15

    Si nos dejas el enunciado exacto y literal en el foro general de química, y lo acompañas de todo aquello que consigas por ti mismo, paso a paso, esté bien o mal, podremos intentar ayudarte. ABRAZOS!

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