Acceder / Registrarse
keyboard_backspace Todos los foros
Archivo histórico

Foro de Química

logo beUnicoos

Los foros de unicoos se han unificado en beUnicoos. Para dejar preguntas nuevas deberás hacerlo allí, donde además encontrarás el resto de asignaturas y herramientas para ayudarte con tus estudios.

Ir a beUnicoos
Tania Torres Villca el 29/8/17

Hola, podeis explicarme algun ejercicio de poder calórifico, os lo agradeceria un monton.

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Alex Domínguez el 29/8/17

Hola, tengo una duda

Cuando me piden diluir una concentracion como lo hago? Por ejemplo, me dan NaOH 0.002M y me dicen que la diluya 100 veces, como lo hago? Gracias

thumb_up0 voto/s question_answer3 respuesta/s
Guillem De La Calle Vicente el 30/8/17

Ok.

Pues tienes que coger la concentración 1:100.

Para conseguir esta relación tienes que añadir disolvente!

De tal forma que los moles por unidad de volumen (molaridad) disminuyan hasta llegar a la concentración requerida, si?

Saludos.

Alex Domínguez el 30/8/17

La verdad es que no, que debería poner?

Guillem De La Calle Vicente el 30/8/17

Pues el disolvente por excelencia es el agua.
Si añades agua estás diluyendo una solución de forma neutra.

Saludos.

maria el 29/8/17

No se resolver este ejercicio, podríais ayudarme?

Durante la combustión de un compuesto orgánico el C y el H contenidos en la sustancia pasan a formar parte de CO2 y H2O, respectivamente. Determina la masa de CO2  y de H2O que se puede obtener si se quema totalmente 75,0 L de etanol, C2H6O(l), de densidad 789,000 kg/m-3

thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Andrés Velasco Solís el 29/8/17

Principalmente calculas la masa del etanol, con la formula d=m/v (no olvides que tiene que concordar  las unidades). Una vez realizado esto calculas los moles de C2H6O con peso molecular 46 g /mol. Y de esos moles de y con la reacción c2h6o + 3o2 = 2co2 + 3h2o sacas los moles que surgen de co2 y h2o. Solo te queda pasar estos moles de cada uno a su masa con sus peso molecular respectivo. Siento si esta de aquella manera expresado.

Yurani Lozano el 30/8/17

Maria lo primero que debes hacer es plantear la reaccion de combustion del etanol c2h6o + 7/2 o2 ----> 2co2 + 3h2o 

Despues de plantear  la reaccion pasas los 75 l de etanol a dm3 de dm3 a m3 y así usando la densidad podras pasarlo a MOLES (primero  de kg a g y d g a moles usando la MA) esto te dará como resultado los moles de etanol en 75l.

Y despues usando la relación estequiometrica entre etanol y co2 y h2o podrás calcular los moles de cada uno. Yo lo resolvería así, espero que te sirva !


Carmen el 29/8/17

Me podéis ayudar con este ejercicio?

Un recipiente de 5 L contiene un gas de 2 atm de presión. ¿Cuál será el volumen que ocupará este gas a 1 atm de presión, si la temperatrua se mantiene constante?

Sería P1*V1= p2* V2?

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Andrés Velasco Solís el 29/8/17

Si, debes utilizar esa formula ya que la temperatura se anula al ser constante.

(p1*v1)/t = (p2*v2)/t


roberto el 29/8/17

 me podeis hacer el primero porfa


thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 29/8/17

Te sugiero estos vídeos:

Disoluciones 02

Disoluciones 01

Disoluciones 03

Molaridad

Normalidad

Molalidad

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

maha el 29/8/17

Buenas,tengo una duda. En un ejercicio de reacciones químicas me aparece la siguiente reacción: H2Cr2O7. También me dan su solución :Ácido Dicromato. Aun así sigo sin entender el por que el prefijo Di del cromo. Gracias.

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 29/8/17

Hola Maha,

En todo caso sería ácido dicrómico.

el prefijo di- significa que multiplican por 2 y le añaden 1 molécula de agua. Veamos:

crómico implica la mayor valencia del cromo (VI). En el caso del cromo, el compuesto oxigenado sería el óxido: CrO3.

Si lo multiplicas por 2: Cr2O6. Si le sumas una molécula de agua: H2Cr2O7

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking Vlad

Yurani Lozano el 28/8/17

Hola tengo dudas con como responder este ejercicio:

Representa las estructuras de lewis del etilo y el benzeno, indica la geometria molecular  y los valores previsibles de los angulos de enlace en cada caso, razona en cual de estas dos moleculas los enlaces entre carbones seran mas cortos. 

thumb_up1 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 28/8/17

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Marta el 28/8/17

holaa, alguien m podria ayudar con este ejercicio, llevo ya mas de una hora intentandolo hacer y es que creo que desde el principio lo planteo mal. Muchas de ante mano. 

thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Breaking Vlad el 28/8/17

Hola Marta,

Si nos explicas cómo lo haces, o nos mandas captura de lo que has hecho te podremos ayudar más, y explicar en qué te equivocas.

Un saludo,

Breaking Vlad

Yurani Lozano el 28/8/17

Hola marta si he entendido bien debes usar la formula de AHr: AHf PRODUCTOS- AHF reactivos (sumatorio de las entalpias de formación)

En este caso te han dado la variación de entalpia de la reacción y te están pidiendo que calcules una de las entalpías de formación, por lo que solo tienes que aislar esa incognita quedaría así : -3124kj: (6x -376kj + 3x -273.3kj ) - (AHf c6h6)       <------ dado que la reacción igualada sería c6h6+15/2o2 --> 6CO2+3H2O

Debes cambiar la incognita de lado y listo ... (no olvides que cambia el signo )



alejandra el 28/8/17

hola me podeis ayudar con este ejercicio es que no estoy segura de tener los resultados bien el numero 2

thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Breaking Vlad el 28/8/17

Hola Alejandra,

Coméntanos cuáles son tus resultados, o el procedimiento que has usado, y te diremos si están bien o te diremos qué has hecho mal ;)

un saludo,

Breaking Vlad

alejandra el 29/8/17

hola mira estos son mis resultados pero no se si estaran bien hay alguno qe me parece un poco raro

Usuario eliminado el 27/8/17

El jugo de limón tiene un pH de 1.7. ¿Que concentración de iones de hidrógeno (mol/L) tiene el jugo de limón, en centésimas?

  • Dato: pH = -log( H+)
thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Guillem De La Calle Vicente el 28/8/17


Yurani Lozano el 28/8/17

Si es un ácido fuerte su ph será siempre relativo a su concentración 10-ph: (h3o+)    y también aplica para el POH con bases fuertes que se disocian totalmente