Bueno, nos dice que es un gas noble y si suponemos que se comporta como un gas ideal podemos aplicar la ecuación de los gases:

PV=nRT;

n es el número de moles que también lo podemos escribir como n=m/Mr. Donde m es la masa del gas y Mr es la masa atómica relativa. Sabemos que m=d·V , por lo que sustituyendo en la ecuación de los gases:

PV=mRT/Mr→  PV=dVRT/Mr→ Mr=dRT/P

El apartado b) no sabría que decirte con el peso atómico puede que si pero al 100% yo diría que no.

Lo tienes mal, tienes iones cromato en la  disolución, tienes que recalcular  s teniendo en cuenta los iones cromato de la sal que esta en disolución.

Te dicen que tienes una disolución de 0.1M de Na₂CrO₄:

Los iones Na⁺ no intevienen en el equilibrio pero los de  CrO₄^2- sí entonces debes tenerlos en cuenta el equilibrio:

                         Ag2 CrO4 --------------- 2Ag + + CrO₄^2- 

C _inicial                                                                0.1       

C_equilibrio                      s                         s              0.1+s

Y ya a partir de aquí como has hecho tú.

  

Pero en que necesitas ayuda exactamente?

en resolver ese ejercicio para que pueda empesar

No te voy a hacer el ejercicio completo, te hago una reacción y tu haces las demás, para la reacción:

CO(g)+1/2O₂(g)↔CO₂(g)

La Kc se define como la concentración de productos entre reactivos:

Kc=[CO₂]/[CO][O₂]^1/2 

Por otro lado Kp se define como las presiones parciales de productos partido reactivos:

Kp=P_CO2 /(P_co·P_o2^1/2 )

Ambas expresiones se relacionan mediante Kc= Kp·(RT)^Δn 

Para que Kc y Kp coincidan debe darse que la variación de moles gaseosos sea 0, Δn=0, entonces:

Kc=Kp·(RT)⁰⇔ (RT)⁰=1; entonces Kc=Kp

En este caso Δn=1-1-0.5=-0.5 por lo que Kc≠Kp

Echale un vistazo.. Constante de equilibrio

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

KI+KMnO₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+I₂+H₂O

                       5 (2I^-→I₂+2e^- )

2(5e^-+8H⁺+MnO₄^-→Mn²⁺ +4H₂O)

-----------------------------------------------------------------

10I^-+16H⁺+2MnO₄^-→5I₂+2Mn²⁺+8H₂O

10KI+2KMnO₄+8H₂SO₄ →2MnSO₄+8H₂O+5I₂+6K₂SO₄

una pregunta como hiciste para que te dieran 2 electrones en primera semireaccion? los electrones que se perdieron en el I se mulplicaron por 2? osea que yo puedo multiplicar los electrones sin importar si el atomo del elemento por el cual lo voy a multiplicar está en el lado de los productos o reactivos?

El iodo se encuentra en estado molecular I₂ , cada ion yoduro cede un electrón, como necesitas dos aniones para formar el I₂ de ahí salen los dos electrones

Hola Judit,

Lo único que has de hacer es terminar de completar los iones con los contraiones que faltan, por ejemplo cuando tengas cargas negativas las contrarrestas con una carga positiva (Na+). Por ejemplo, si tienes SO₃^2-, lo cambias por Na₂SO₃

Y así con todas. Si tienes H⁺, añádele SO4^2- ...

Esto es así en este ejercicio, en otros puede cambiar, y que en lugar de poner Na+ tengas que poner K+,... (Eso te lo especifica en el enunciado)

Un saludo,

Breaking Vlad

    K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+Cr₂(SO₄)₃ 

    6e^-+14H⁺+Cr₂O₇ ^2- →2Cr³⁺ + 7H₂O 

                            3(2I^- →I₂+2e^-) 

--------------------------------------------------------------

      14H⁺+Cr₂O₇^2-+6I^- →2Cr³⁺+7H₂O+3I₂ 

K₂Cr₂O₇+6HI+4H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3I₂ +K₂SO₄

me podrías decir de donde sale el HI y por qué desaparece el 2 del Cr3+??

El HI es porque me he equivocado y debería ser KI y el Cr(III) no desaparece, simplemente el sulfato de cromo(III) ya lleva dos atomos de cromo

ay sí. no me había fijado. muchas gracias

A que te refieres en forma no teórica?

nada, nada, ya lo entendí. gracias igual

KMnO₄ +H₂S→S+MnO +H₂O 

  2(5e^- + 6H⁺+MnO₄^- →MnO + 3H₂O)

                            5(S^2-→S +2e^-)

----------------------------------------------------------

12H⁺+2 MnO₄^-+5S^2-→2MnO+6H₂O+5S

2KMnO₄+5H₂S+H₂SO₄→2MnO+6H₂O+5S+K₂SO₄

pero el ion manganeso no es Mn2+??

eso no sería oxido de manganeso (II)?? los óxidos no se disocian

Para ajustar reacciones  redox los óxidos no se disocian y por mucho que sea oxido de mangeso (II) lleva un cation Mn(II)

El ejercicio es bastante complejo, el H₂SO₄ es un oxidante, esto quiere decir que tiende a reducirse y a oxidar otras especies químicas.

Como nos dan este dato suponemos que el sulfúrico va a oxidar el nitrógeno presente a nitrato (NO₃^-). Planteas las semireacciones y ajustas la eacuación. (H₂SO₄+N₂→HNO₃+SO₂+H₂O).

Cuando añadas el hidróxido sódico, este formara nitrato de sodio. En este punto tendrás la sal en disolución que tendrá un pH basico y valoras añadiendo HCl. Como sabes los moles HCl calculas todo paso por paso volviendo para atrás y teniendo en cuenta las diluciones.

Espero haberte ayudado si necesitas alguna explicación mas pidela.

                        

Hola Beto,

Lo primero que has de hacer es ajustar la reacción, y una vez que la tienes ajustada, esos ejercicios los resuelves fácil con una regla de tres ;)

Un saludo,

Breaking Vlad