Debe ser HCl.
Para el cálculo de los gramos primero debes hallar la molaridad y ésta se halla mediante: M= (%P/Pxρx10)/PM (PM: peso molecular, ρ: densidad y %P/P: porcentaje en peso), donde las unidades de la molaridad es mol/L
Una vez hallado eso se debe conocer que la molaridad también se define por: M=n/V (n: moles y V= volumen en litros de la solución), como en la pregunta a. te piden la cantidad de gramos por cada mililitro de solución: V=0,001L. Aplicas esto a la fórmula y te sale "n", luego también debes saber que los moles se definen: n=m/PM (m: masa) y finalmente, te sale la masa por cada mL de solución.
Para la pregunta b. : N=Mxθ (N: normalidad y θ parámetro del soluto), para el caso de HCl el parámetro es 1 eq-g/mol. Con eso ya puedes hallar la normalidad.
Finalmente, para la pregunta c. te dan la densidad y no el porcentaje en peso del compuesto, entonces puedes suponer que en un litro se tiene 14,2 gramos. Aplicas la relación de "m" (masa) con "n" (moles) y así hallas los moles, luego los moles resultantes lo divides entre el volumen (1 litro, según supones) para hallar la molaridad. Después, debes saber cuanto vale el parámetro que para este caso será 2; así hallas la normalidad de la solución en c.
Saludos!

→2n²   .....se utiliza para calcular los electrones que hay en una determinada capa

cuando:n=1 → 2(1)² = 2    n=2 → 2(2)² =8n=3 → 2(3)² =18n=4 → 2(4)² =32 (puedes comprobarlo averiguando cuantos electrones hay en cada capa y luego compararlas con estos resultados a ver si concuerdan)
esas son las cantidades de electrones que hay en determinadas capas desde la 1 hasta la 4a partir de ahí hay que saber un poco de teoría como la que nos dice que a partir de la capa 5 empieza una repeticion, en la cual la cantidad de electrones que hay en la capa 5 es igual a la que hay en la capa 4, la cantidad de la 6 es la misma que en la 3, y en la capa 7 igual que en la capa 2. ENTONCES:como ya calculamos la cantidad que hay en la capa 4→ n=5      n(e)= 32

No Alexis. Si tienes 2 átomos de hidrógeno ¿por qué ibas a poner que tienes tres en la fórmula?

en "H₂O" no te confundas con el numero 2

- el numero 2 no te indica la atomicidad que hay en todo el compuesto, sino que solo 

  te indica la cantidad de atomos de hidrogeno dentro de ese compuesto

  es como si fuera H₂O₁ →EL 2 INDICA la cantidad de hidrógeno y el 1 la cantidad de oxigeno, solo que el uno se sobreentiende y se pone solo H₂O.

  

Hola Sarqui,

a) Verdadero. Ambos poseen en mismo número de protones, pero el ión Ca⁺² tienes 2 electrones menos que el Ca, por lo que los electrones restantes son atraídos con más fuerza por el núcleo.

b) Verdadero. Se trata de dos isótopos del Na,  no obstante, en los isótopos varía el numero de neutrones, pero no el de protones. Si te fijas ambos poseen como número atómico (Z) el 11, pero distinto número másico (A).

c)Falso. Los elementos del grupo 17 de la tabla periódica terminan en ns²np⁵. (Siendo "n" el nivel de capa)

d)Falso. Porque si se aloja en un orbital tipo d, su número secundario no puede ser 3, sino 2.

Porque supones que hay cambio de estado en el ejercicio??

En el sistema tienes: aire saturado + vapor de benceno. No es que esté saturado con benceno, el aire es el saturado (puedes buscar qué significa aire saturado). 
Lo que debes hacer es aplicar la Ley de Boyle-Mariotte (proceso isotérmico: temperatura no varía) y con eso podrás hallar la presión final.

Hola Luz,

El que tiene más índice de yodo tiende a tener un punto de fusión más bajo, y viceversa.

Esto lo que quiere decir es que uno con bajo índice de yodo, fundirá a mayor temperatura, y uno con índice de yodo alto, fundirá a más baja.

Ambos pueden funcionar como líquidos, siempre y cuando estén a la temperatura adecuada. Sin embargo, a temperatura ambiente, es más probable que un índice alto esté en estado líquido.

Un saludo,

Breaking vlad

Te sugiero este tema
Termoquímica

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Hola Camila,

no consigo entender muy bien tu pregunta.. aunque me parece que tu duda es sobre la fórmula para calcular la molaridad (M). 

La molaridad es igual a: el número de moles de soluto dividido por el volumen en litros de disolución. (M= n/V)

Los moles de soluto, es igual a: los gramos de soluto entre la masa molecular (MM). (n= gramos/MM)

Sustituyendo esta última fórmula en la primera, obtienes: M= gramos/MM/V. 

Gracias, quiero decir que no sé cuando debo usar M= gramos/MM/V y N = g/MM en el equilibrio cuando me dan las cantidades en gramos. Cuando hago el Kc paso de gramos con la segunda (N=g/MM), cuando hago el equilibrio de ácidos y bases en todas las correcciones pasa los gramos a M  (con M=g/MM/V) y no entiendo bien por qué y cual usar.

Camila podrías enviar el ejercicio que tienes una pregunta para que sea mas fácil entender tu pregunta.

Se prepara una disolución disolviendo 7 gramos de amoniaco en agua hasta obtener un volumen de 500 ml de disolución. Sabiendo que la constante de ionización del amoniaco, Kb, vale 1,78 1 y que el equilbrio de disociación es:

NH3+ H2O ---NH4 + OH-

Calcula:

El grado de disociación.
El pH de la disolución resultante

Ahi te dejo la resolucion pon un comentario si entendiste bien lo que hice. Suerte!!!! :)

Gracias, entendí todo menos porque hay que pasar a 2 molaridad

Primero calculas los moles y despues la molaridad.

Y para poder calcular la [OH-] tienes que tener todos los datos en mol/L (molaridad)

Hola Bryan,

Generalmente aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de los compuestos poco solubles, con lo que facilita el lavado.

Por otro lado, al haber mayor agitación molecular, se suelen facilitar las reacciones químicas, con lo que de nuevo, se facilita el lavado, en este caso, químico,

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Lili,

la energía de ionización es la energía que se necesita aportar para extraer el electrón más externo. Esta energía se trataría de la primera energía de ionización. Una vez has arrancando el electrón más externo, puedes arrancar el que inicialmente era el segundo más externo (pero que ahora es el primero). Esa energía se correspondería con la segunda energía de ionización. Y así sucesivamente (el que inicialmente era el tercero más externo, tras arrancar el primero y el segundo más externo, pasa a ser el más externo; y de nuevo si se aporta una tercera energía de ionización, se arranca). La primera energía de ionización es menor que la segunda, y la segunda que la tercera, la tercera que la cuarta...

En cuanto al apartado b, si te fijas el átomo de hierro termina en 3d⁶ 4s² , pero después de perder dos electrones, termina en 3d⁵4s¹ .Esto se debe a que en lugar de perder los dos electrones del 4s²(como sería lo normal), pierde uno del 4s² y otro del 3d⁶, y por ello es un excepción. Algunos metales como el hierro, son más estables así que perdiendo los dos electrones del orbital s