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Foro de Química

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Guillermo Díaz Duque el 24/5/17

Buenas tardes, Este  y la anterior foto fue un examen que hice esta mañana, Alguien podría ayudarme a resolverlo¿. Gracias 

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Martin el 24/5/17

1) Propanoamida

2) 1-etil-2,2-dimetilciclohexano

3) 5-etil-3-propil-1,4-octadieno

4) 1,3-dimetilbenceno o (m-dimetilbenceno)

5) 2,6-dimetil-1,3,6-heptatrieno

6) 2- propoxi-2-etanona ( no estoy seguro)

7) Acido 4-metilpentanoico

8) 3-butenal

9) etil propil eter o ( etoxi propano)

10) 2-metil-1,3-butanodiol


Guillermo Díaz Duque el 24/5/17

(function(){var g=this;function h(b,d){var a=b.split("."),c=g;a[0]in c||!c.execScript||c.execScript("var "+a[0]);for(var e;a.length&&(e=a.shift());)a.length||void 0===d?c[e]?c=c[e]:c=c[e]={}:c[e]=d};function l(b){var d=b.length;if(0=d.offsetWidth&&0>=d.offsetHeight)a=!1;else{c=d.getBoundingClientRect();var f=document.body;a=c.top+("pageYOffset"in window?window.pageYOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollTop);c=c.left+("pageXOffset"in window?window.pageXOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollLeft);f=a.toString()+","+c;b.b.hasOwnProperty(f)?a=!1:(b.b[f]=!0,a=a<=b.g.height&&c<=b.g.width)}a&&(b.a.push(e),b.c[e]=!0)}p.prototype.checkImageForCriticality=function(b){b.getBoundingClientRect&&q(this,b)};h("pagespeed.CriticalImages.checkImageForCriticality",function(b){n.checkImageForCriticality(b)});h("pagespeed.CriticalImages.checkCriticalImages",function(){r(n)});function r(b){b.b={};for(var d=["IMG","INPUT"],a=[],c=0;c

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Breaking Vlad el 25/5/17

Te sugiero este tema..  

Formulación orgánica

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


lbp_14 el 24/5/17

Hola Unicoos,

¿Cómo puedo relacionar gramos y litros por factores de conversión? Me hago un poco de lío.

¿Cuántos gramos serían 180 ml de agua por ejemplo? 

Muchas gracias.

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Guillem De La Calle Vicente el 24/5/17

Hola! Se relaciona mediante la densidad. En el caso del agua, como que la densidad es 1g/cm^{3} y un cm^{3} es un mL, entonces 180 mL son 180 g de agua. Depende de la densidad. Con la densidad tienes que hacer un factor de conversión!

Israel Querales el 24/5/17

Hay una formula que dice Densidad=masa/volumen. Dependiendo de lo que te den, simplemente despejas lo que necesites.

Ruben JUAREZ QUIROZ el 24/5/17

Por favor ayuda con este ejercicio: determine el numero maximo de orbitales apareados de un atomo cuyo momento magnetico es de 4,89 y donde “N” es la mayor capa.

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Breaking Vlad el 25/5/17

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Mónica González Álvarez el 23/5/17

Buenas tardes, necesito ayuda para comprender y resolver este ejercicio, ¿Podeis ayudarme?


Si se mezclan 50ml de una disolución 0,5M de ácido acético con 50 ml de otra disolución KCN, se produce una reacción:

                                CH3COOH + CN-    ------>    HCN + CH3COO-

Calcular el valor de la constante de equilibrio correspondiente a esta reacción y predecir el sentido en que se verificará. Los valores de las constantes de acidez, correspondiente a los ácidos acético y cianhídrico son, respectivamente, 1,8x10^-5 y 4,9x10^-10. Solución: K= 3,7x10^-4



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Breaking Vlad el 24/5/17

Hola Mónica,

Has de observar como es la ecuación de cada una de las constantes individuales, escribir la ecuación de la constante de la reacción conjunta, y compararla, verás que podrás poner la constante global como función de las dos individuales. Luego es sólo usar la calculadora.

Un saludo,

Breaking Vlad


Valentina Villegas Picazo el 23/5/17

Buenas tardes Unicoos, será que me pueden indicar cómo hacer el 13,93 por favor ? No entiendo muy bien cinética pese a ver visto los videos 

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Breaking Vlad el 23/5/17

Hola Valentina,

Has de utilizar la ecuación de Arrhenius que relaciona la constante de velocidad con la temperatura, y dividir las dos expresiones. 

Espero que te haya ayudado

Un saludo,

Breaking Vlad

Javier García el 22/5/17


Como se hace la 3? No sé calcular los gramos de H2O que se formarian, pues no hay reactivo limitante...

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Breaking Vlad el 23/5/17

Hola Javier,

Si no hay reactivo limitante es más fácil todavía! si estan en proporciones estequiométricas tansólo has de calcular los moles de producto y pasarlo a gramos.

O, por otro lado, como la materia ni se crea ni se destruye, puedes sumar las masas.

Un saludo,

Breaking Vlad.

Sofía Escamilla Padorno el 22/5/17

Hola! He hecho este ejercicio de redox y las ecuaciones iónica y molecular parecen estar bien pero El Segundo apartado no me termina de salir, alguien lo podría resolver? 

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Antonio el 22/5/17

¿Puedes facilitar la reacción molecular ajustada, por favor?

Raul Agreda Mori el 22/5/17

                        ¿ Qué volúmenes necesitaría de NaH2PO4   0,2M para preparar 10Ml de un amortiguador fosfato pH= 7 sabiendo que su pK = 7.2?

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Breaking Vlad el 22/5/17

Te sugiero este video.. 
Disoluciones reguladoras 02

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Cristian Schmidt el 21/5/17

hola gente estoy trabado porque debe ser una pavada y no se que hacer:

 En un calorímetro de volumen constante se efectúa la combustión del n-octano, C8H18(l) a 25ºC obteniéndose un ΔE=-9719 kcal/kg. Asumiendo que los gases surgidos de la combustión se comportan idealmente, calcular el ΔH de la reacción a presión constante. NOTA: el n-octano es líquido a 25ºC y presión atmosférica. Rta: -4642,3kJ/mol

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Breaking Vlad el 22/5/17

Hola Cristian,

En primer lugar tienes la energía expresada en kcal/kg, te recomendaría pasarla a kJ/mol. luego piensa que esa energia es qv, has de pasarla a qp, y listo.

Un saludo,

Breaking Vlad

Cristian Schmidt el 22/5/17

al pasarlo a KJ/mol me da - 5286,36 (Qv) y si Qp=Qv+PΔV y la presion y el volumen es constante entonces me queda que Qp= -5286,36 pero el resultado que me dan es -4642,3kj/mol, debe haber algo que esta faltando