te pide que ocupes el grado de disociación sí o sí, porque no lo planteas con X y después comprobas con Co

perdón, probá plantearlo con X y luego que resuelvas tu problema, comprobalo con Alfa de disociación.

Con x se plantearlo, pero tengo que saber cual seria el planteamiento correcto con α y en que fallo para que me dé la mitad de lo que debería.

eso no es el método de estado oxidación, es un balanceo redox pero el que empleaste ahí es el metodo del ión electron ! Proba haciendo con el del estado de oxidación con los elementos que cambian de numero de oxidación y te dirá cual es el oxidante y cual el reductor y los equivalentes.

Me podrías facilitar algún video, el problema esta en que este es la ultima nota del semestre y a la profesora no le ha dado el tiempo para explicar esto así que decidió asignar un trabajo, y la verdad no se nada de esto. t.t

busqué en youtube alguno que explique el balanceo redox pero por el metodo del numero de oxidación que es el mas facil y no lo encontré, pero encontre uno que explica el balanceo redox por el metodo del ion electron https://www.youtube.com/watch?v=9L2sCkjGGsw ese es el link . Suerte y perdón por contestar tarde

Gracias por igual responder, si te das cuenta yo la resolví por ese método. Y me salió bien ya que mi profesora de química no le importa el método que se use, si no que se llegue al resultado.

Tienes que tener claro que siempre que hay una reduccion siempre tiene que haber una oxidacion tambien. El elemento que se oxida (aumenta su numero de oxidacion) es el reductor, porque provoca que el otro se reduzca, y el que se reduce (disminuye su estado de oxidacion) es el oxidante porque provoca que el otro se oxide.
Para identificarlos en una reaccion solo tienes que determinar cual es el estado de oxidacion de cada elemento y ver si en el termino de la derecha es mayor (se ha oxidado, con lo que ha actuado como reductor) o menor (se ha reducido, con lo que ha actuado como oxidante)
Al principio parece un poco lioso, pero con un poco de practica sale solo ;)

Echale un vistazo... Termodinámica
Termoquímica Si sigues con dudas, intenta dejarnos algun ejemplo concreto... #nosvemosenclase Besos!

Ammm comienza por definir que es quimica y busca medidas del SI, mmm, y conversion de unidades. Creo que eso es lo mas basico, ya despues le sigue nombrar compuestos quimicos

Lamento decirte que tienes un problema al ajustar las masas de los elementos.

2I(-) ----> I2 + 2e-

¿Has visto los videos de AJUSTE REDOX? QUIMICA Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
¿Por que, por ejemplo, en el c) pusiste 2 zincs en los producto?s.. Solo hay 1.... Y sería Zn = Zn(+2) + 2e...
En el a) ¿por qué solo 1e en los reactivos de la reaccion del agua?.. Sería 2e + H2O2 + 2H(+) ---> 2H2O
En el b) ¿por qué 3 moleculas de agua en la primera semirracción? Los oxigenos no cuadrarían.... Sería 2H2O + ClO(-) ----> ClO3(-) + 2e + 4H(+)

Los átomos estan formados por un nucleo donde hay protones (con carga positiva) y neutrones (con carga neutra). Siempre que se trate del mismo elemento, Mg por ejemplo, tendrá el mismo número de protones, puesto que el número de protones es lo que dice que se trata de un elemeno u otro. Por ejemplo, si un elemento tiene 12 protones sabemos que se trata del Mg, y no puede ser ninguna otra cosa más que Mg.
Aparte del nucleo tambien tienen una corteza que esta formada por electrones (carga negativa), y a diferencia de los protones, el numero de electrones si puede ser en cierta medida variable.
Por otro lado, si el elemento es neutro, Mg, quiere decir que tiene el mismo numero de cargas positivas y negativas (mismo numero de protones y electrones) para que se compensen unas con otras.
Si hay electrones de mas o de menos el átomo ya no será neutro, tendra carga negativa si hay electrones de más, pues despues de compensar todas las cargas positivas quedan cargas negativas "sin pareja", y positiva si hay electrones de menos, pues las cargas negativas se acaban y aun quedan cargas positivas por "emparejar".
Despues de esto, si tenemos Mg2+ que querra decir?

la C creo,mismo número de protones pero distintos electrones,verdad? me copiaré lo que has dicho para estudiarlo,muchas gracias

Perfecto!! Mismo numero de protones pero dos electrones menos, quedan dos cargas positivas sin compensar.
Me alegra mucho que te haya ayudado :)

En el ennlace de Wikipedia ( http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna ) no dice que "La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado..."

Espero que te sirva de ayuda, o te aclare algunos conceptos

Efectivamente la fenolftaleina es un indicador acido-base.
Cambia de color a un pH 8 aproximadamente y se suele utilizar en valoraciones donde el punto de equivalencia se encuentra en torno a pH 8, pero no interviene en la reacción.
Se suele utilizar en reacciones con NaOH pero se puede utilizar en cualquier reaccion acido-base que necesite un indicador a este pH.

Plantea las ecuaciones de combustion del C y H2 por separado...
C+ O2 = CO2
H2 + (1/2)O2 = H2O
Como ves, todo el CO2 obtenido tiene que ver con la reaccion C+ O2 = CO2 y podrás por tanto obtener, por estequiometria, a partir de los 1,274 g de CO2 obtenidos, los moles de C que reaccionaron... Y a partir de ahí, sus gramos...
Como ves tambien, todo el H2O obtenido tiene que ver con la reaccion H2 + (1/2)O2 = H2O y podrás por tanto obtener, por estequiometria, a partir de los 0,696 g de CO2 obtenidos, los moles de H2 que reaccionaron... Y a partir de ahí, sus gramos...
Restando a 0,705 g, los gramos de C y H2 que reaccionaron, podrás saber tambien los gramos de O2 (y sus moles)....

Con los gramos de H, O y C obtenidos podrás saber su composicion centesimal (dividiendo entre los gramos totales, 0,705).. Despues la formula empirica. Y como en este video, la formula molecular.. Echale un vistazo detenidamente... QUIMICA Composicion centesimal #nosvemosenclase Besos!

P.D. Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Esta PERFECTO!!! GRAN TRABAJO!!! :-)