Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Néstor Villa Pérez
    el 12/12/19

    Holaa!, ¿me podéis ayudar con este problema?, por favor:


    Al reaccionar 6kg de octano con 30kg de oxígeno

    ¿Que volumen de gas, medido a 250ºC y a 0,5 atm, quedará sin reaccionar y de que gas se trata?

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    Fernando Gutiérrez García
    el 12/12/19

    Buenas

    Escribimos y ajustamos la reacción química

    C8H18+25/2 O2-> 8 CO2 + 9 H2O

    Con las proporciones estequiométricas sabemos que 114 g de octano se combinan con 400 g de oxígeno

    Como tenemos 2 reactivos hemos de calcular el reactivo limitante.

    6000g de octano(400gO2)/(114 g de Octano)=21052.6 g de Oxígeno necesitariamos para que reaccionen los 6000g de ocatano. Como si los tenemos (30000g tenemos) el octano sería el gas que se gastan.

    Con lo cual quedan 30000-21052.6 =8947.4 g de oxígeno

    Los pasamos a moles 8947.4/32=279.6 moles de O2

    Usando PV=nRT obtenemos el volumen del mismo

    0.5*V=279.6*0.082*(250+273)

    V=23981.8 L de oxígeno

    Un saludo

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    Rafamad435
    hace 3 semanas, 1 día

    Me ah servido de igual manera esa explicación, ya que eh tenido un problema similar.




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    pepi
    el 12/12/19

    Hola!

    Tengo un problema en donde me pide que debo de calcular la dureza del agua, es decir mg/l de CaCO3. Se procede a hacer una valoración con EDTA a pH=10 y se gasta 16,7ml de EDTA. Para calcular la dureza necesito calcular los moles de Ca2+ y mi duda es, ¿también debería de calcular los moles de Mg2+? Se como calcular todo pero no se si tener en cuenta el Mg.

    Muchas gracias y espero que alguien me pueda ayudar con ello.

    Un saludo!

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    Jerónimo
    el 13/12/19

    Si te preguntan la dureza del agua debes considerar ambos iones

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    Tamara Laranga
    el 12/12/19

    Alguien me puede ayudar con este problema? No soy capaz de calcular ∆A y los demás resultados tampoco me coinciden con los verdaderos (∆S=28'065,∆G=-451'52,∆A=-1102'92)

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    Breaking Vlad
    el 13/12/19

    ΔU lo sacas de:

    ΔU + PΔV = ΔH, y a partir de ahí, ΔA.

    Y sinceramente, no soy capaz de ver el fallo que hayas podido tener en lo que has hecho...


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    Daniel
    el 11/12/19

    ¿La sal y el azucar que tipo de mezcla son? ¿Heterogenea u homogenea? A simple vista no se las puede distinguir.

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    Jerónimo
    el 13/12/19

    Disoluciones homogéneas

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    Paula Sánchez
    el 11/12/19

    ¿Cual es la diferencia entre energia libre y energia de activacion? Lo considero dos conceptos distintos pero en algunos libros te pone como si fuera lo mismo. Por ejemplo en esta Imagen cuando pone en el bocadillo : "reduccion de energía libre por catalizador". Realmente sería reduccion de la energia de activacion no?

    Estoy hecha un lío, muchas gracias por vuestra ayuda.


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    Jerónimo
    el 13/12/19

    Generalmente  los diagramas de energía vienen como variación de entalpía , sólo que en este caso te lo han colocado como variación de energía libre.

    Recuerda que entalpía y energía libre están relacionados.

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    Rafamad435
    hace 3 semanas, 1 día

     

     

     

     

    La energía libre y la energía de activación son conceptos relacionados pero distintos en el contexto de la termodinámica y la cinética química, respectivamente.

    1. Energía Libre (Gibbs):

    • La energía libre, también conocida como energía libre de Gibbs (G), es una medida de la energía disponible para realizar trabajo en un sistema químico.

    • Se denota comúnmente como �G.

    • En un proceso espontáneo a temperatura constante y presión constante, la energía libre de Gibbs disminuye.

    • La energía libre de Gibbs combina la entalpía (energía total del sistema) y la entropía (medida del desorden del sistema) mediante la ecuación Δ�=Δ�−�Δ�ΔGHTΔS, donde Δ�ΔH es el cambio en entalpía, Δ�ΔS es el cambio en entropía y �T es la temperatura absoluta.

  • Energía de Activación:

    • La energía de activación es la energía mínima que debe suministrarse a las moléculas reaccionantes para que ocurra una reacción química.

    • Es una medida de la barrera energética que deben superar las moléculas para convertirse en productos.

    • La energía de activación es independiente de la energía libre de Gibbs y se representa comúnmente como ��Ea​.

    • Cuanto mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química, ya que se requerirá más energía para que las moléculas superen la barrera energética y reaccionen.



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    Luis
    el 10/12/19

    Buenas tardes. Soy traductor. Me encuentro con un texto sobre la química de los fuegos artificiales. Me gustaría saber qué diferencia existe entre el SrCl y el SrCl2, ya que en según el texto uno es un metal mezclado con el cloro (cloruro) y el otro es un ion divalente. ¡Muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    el 13/12/19

    Mi impresión es que hay un error en el texto, donde pone SrCl  (que no existe) debería poner Sr+2 que es el ión divalente.

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    Victoria
    el 10/12/19

    supón que se analizaron 0'473 gramos de un gas desconocido que ocupa 200 mL a 1'81 atm y 25ºC y se determinó que contiene 0'414 gramos de nitrogeno y 0'0591 gramos de hidrogeno. a) ¿ cual es la formula molecular del compuesto? b) si el amoniaco sale a una velocidad de 3'5 x 10^-4 moles en 15 minutos a 200ºC ¿ cuando compuesto saldra por el mismo orificio en 25 min a 200ºC?

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    Jerónimo
    el 13/12/19

    Plantéanos tu duda 

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    Interayuda
    el 9/12/19

    Buenas tardes amigos de UNICOOS, les escribo para preguntar por una duda que tengo de una cuestión teórica que dice: ¿ Cómo respondería un sistema en equilibrio al añadirle 15 moles de un gas inerte sin variar las cantidades de las sustancias presentes en el equilibrio?.

    Es una cuestión del tema EQUILIBRIO QUÍMICO.

    Yo respondí de esta manera: " el sistema permanece igual, ya que al tratarse de un gas inerte no reacciona con las demás sustancias, lo que aumentaría sería la presión toral de sistema, pero no las presiones parciales".


    Alguien podría decirme, si ese argumento es correcto, o se me escapa algo más?.


    Gracias,

    Saludos

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    Breaking Vlad
    el 13/12/19

    Hola Interayuda,

    Al aumentar la presión total el sistema se desplazará hacia donde menos moles de gas haya, y viceversa, para paliar esa diferencia de presión.

    Un saludo,

    Vlad

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    Esther
    el 9/12/19

    Buenos días, no sé si hay vídeo de esto, pero podríais hacer uno hablando de las interacciones moleculares, por favor?

    Mil gracias y un saludo

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    Martin
    el 10/12/19

    Tienes un par de videos en el canal de breaking vlad Breaking Vlad

    https://www.youtube.com/watch?v=Yh9gcKZszGQ

    https://www.youtube.com/watch?v=Jf7fCbpvAdY

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    Rafamad435
    hace 3 semanas, 1 día

    Me funcionaron de igual manera los links, muchas gracias.




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    Y3
    el 8/12/19

    Esto está bien?? Gracias

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    Martin
    el 9/12/19

    Es falso esta correcto, pero podrias demostrarlo calculando el pH de este acido y posteriormente calcular el pOH

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    Rafamad435
    el 26/5/23

    Gracias por la respuesta tenía un problema muy similar




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