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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Jo
    hace 3 semanas
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    Alguien me podria echar una mano no se como empezar.

    Una barra de acero de 10 cm de longitud está soldada por un extremo a una barra de cobre de 20 cm de longitud. Ambas barras tienen la misma sección cuadrada transversal de 2 cm de lado y están perfectamente aisladas por los lados. El extremo libre de la barra de acero está a 100 ° C y el de la barra de Cu a 0 ° C. Calcular la temperatura de la unión entre las barras y la corriente de calor a través de las barras.

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    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 5 días

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Kevin
    hace 3 semanas, 1 día

    Hola me pueden ayudar con este ejercicio, solo llego a calcular la s y no se como seguir


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas

    Una vez que tienes la solubilidad calculas cuanto debe haber precipitado, teniendo en cuenta los moles de I que has añadido con el NaI

    Y luego hallas el % como: la solubilidad / lo precipitado * 100

    Un saludo,

    Vlad

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    Annabeth
    hace 3 semanas, 3 días
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    Hola! Soy nueva y no se como hacer este ej:

    En un aparato adecuado (aparato de víctor Meyer) se vaporizan bruscamente 0,121 g de alcohol etílico, su vapor desplaza un volumen igual de aire. El aire expulsado se recoge sobre agua a 17 ° C y la presión atmosférica de 764 mm, siendo su volumen de 62,9 cc. La presión de vapor del agua a 17 oC es de 14,5 mm. A partir de estos datos, calcula el peso molecular del alcohol etílico. (Sol 46,4)


    Gracias!

     



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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro.

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    liverpool god
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola, una pregunta, si, por ejemplo para comparar la electronegatividad me dan 3 atomos en posiciones completamente distintas, es decir, en periodo y grupos distintos, a que debo hacer referencia? Porque a la carga nuclear efectiva y el radio no seria posible compararlos y nuestro profesor nos dice que con compararlos haciendo solo referencia a como crece y disminuye la electronegatividad en la tabla periodica no sirve.

    El caso de mi ejercicio es fluor, hierro y silicio, se que el mas electronegativo es el fluor pero como lo justifico?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas

    La electronegatividad puedes justificarla como un "compendio" entre afinidad electrónica y energía de ionización.

    El fluor es (a excepción de los gases nobles) el elemento con mayor energía de ionizacion y mayor afinidad electrónica, por lo que es esperable que tenga la mayor electronegatividad.

    Y tanto la afinidad electrónica como la energía de ionización son más fácilmente justificables

    Un saludo,

    Vlad

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    Antonio Omg
    hace 3 semanas, 4 días

    de que depende la electronegatividad? creo q depende del estado de oxidacion del atomo, si es asi, podrian definirme estado de oxidacion de una forma entendible?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas

    Hola Antonio,

    es una muy buena pregunta. La definición de electronegatividad es "La propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer pares de electrones compartidos (o densidad electrónica) hacia si mismo." Es un concepto bastante general, pero lo que destaca a simple vista es que hablamos de electrones COMPARTIDOS es decir. No influye solo una especie, si no las dos que  participan en el enlace.

    Por lo tanto influyen las propiedades químicas de ambos átomos, las distancias, los radios atómicos,... Es un valor francamente difícil de calcular y de hecho la escala de Pauling no sirve para hallar el valor absoluto de electronegatividad sino que se usa para comparar "cuál es más o menos electronegativo que otro"

    Espero haber aclarado un poco tu duda, y un saludo,

    Vlad

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    Daiana Zapata
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola. Me podrían explicar este ejercicio por favor? Gracias.
    No tengo ni idea como plantearlo.

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 4 días

    Tienes que  utilizar las ecuaciones cinéticas integradas y representar la función de la concentración que aparece en esas ecuaciones frente al tiempo


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    Lucía
    hace 3 semanas, 5 días


    Hola por favor ¿Me podrían ayudar a realizar este problema? se lo agradecería mucho gracias

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 4 días

    Es u problema de mates

    Tienes que multiplicar la superficie de la base por las dos alturas

    65x38x5

    65x38x0,1

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    Rem
    hace 4 semanas

    buenas tardes Unicoos como debo resolver las siguientes actividades? 

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Resolvemos dudas , no boletines de problemas. Lo siento

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    Interayuda
    hace 4 semanas

    Buenas tardes UNICOOS, estoy intentando resolver la guía que les adjunto y los ejercicios 4, 8 y 9 se me están haciendo difícil de entender y resolver, ¿alguien podría ayudarme con ellos, por favor?.

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Resumiendo te diría que la E reticular desprendida en la formación  del MgO es mucho mayor que en el otro compuesto iónico que se propone , en el 9) fíjate la enorme E de ionización que necesitariamos para arrancar un electrón al gas noble Ne.

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    Ángela
    hace 4 semanas

    Hola! ¿Me ayudáis a resolver este ejercicio?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Como las concentraciones son iguales cambia k1 y k2 por v1 y v2 y ya lo tienes

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