Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Eric Pazos Garcia
    el 31/5/19

    Hola, alguien podría indicarme: ¿Por qué los ladrillos refractarios soportan más calor (no se descomponen o funden) que los vidrios usado en las ventanas, si ambos están constituidos, en su mayoría, por óxidos básicos?

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    Breaking Vlad
    el 31/5/19

    Hola Eric,

    se debe mayoritariamente a la estructura interna y a la alta densidad estructural de esos óxidos.

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    Gianluca
    el 30/5/19

    Lo tengo bien?


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    Jerónimo
    el 30/5/19

    Tienes mal ajustada la del hidrógeno

    2x(Alº------------- Al+3  +3e)

    3x(2e-  +2H+  --------H2)

    -----------------------------------

    2Alº+6H+ -------- 2Al+3 +3H2

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    Gianluca
    el 31/5/19

    Gracias, Jerónimo

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    Paula Sánchez
    el 30/5/19

    En un equilibrio. Si la temperatura cambia, la Kc varía pero la Kp cambiaría?

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    Jerónimo
    el 30/5/19

    Las  dos cambian

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    lucia mariana centurion
    el 30/5/19

    alguien me podría ayudar con este problema? lo he resuelto pero no estoy segura de si esta bien

    en la etiqueta de un frasco de HCL dice: riqueza 37 por ciento en peso y densidad 1,2 g/cm cúbicos. calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar del acido. B) tomamos 2 ml de ese ácido y se mezcla con agua pura para formar 200 ml de disolución. calcula la molaridad de la disolución resultante. datos: m (hcl) 35,5 y densidad del agua 1g/cm cubicos



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    Jerónimo
    el 30/5/19

    Añade tu trabajo y te lo corregimos

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    carmela
    el 29/5/19

    Me podeis decir lo que hago mal? El resultado debe ser 7.87 kj

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    Breaking Vlad
    el 30/5/19

    Hola Carmela,

    tu fallo está en la masa molecular de la pirita. La pirita es el FeS2, y la masa molecular es 55,8 + 32x2 = 119,8. 

    Haciendo bien la masa molecular verás como te cuadra ;)

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    carmela
    el 30/5/19

    Muchas gracias

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    Gracia Rández
    el 29/5/19

    Hola, no consigo resolver este problema... Es el B2 

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    Jerónimo
    el 29/5/19

    Mg+2]=S=1,54.10-4 M

    [OH-]=2S=2* 1,54.10-4=3.08.10-4 M

    Kps=[Mg+2][OH-]2= S(2S)2=4S3=4(1,54.10-4)3=1,47.10-11

    Producto de solubilidad 01

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    Angel Garcia Curela
    el 29/5/19

     según el libro la respuesta es c peor no cacho la logica para llegar a ese resultado.

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    Breaking Vlad
    el 29/5/19

    Hola Ángel.

    Si tenemos 1 mol de I2, usando la estequiometría podríamos esperar dos moles de HI.

    Pero como estamos en equilibrio, y las reacciones no suceden en su totalidad, tendremos algo menos de 2 mol.

    Espero que ahora sí lo entiendas,

    un saludo

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    María
    el 27/5/19

    Cuantos electronescon m-1 posee el elemento E? 3?

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    Jerónimo
    el 28/5/19

    En total 8 electrones, los correspondientes al 2p , 3p, 3d y 4p

    Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

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    María
    el 27/5/19

    Alguien sabe como se hace? No soy capaz de sacarlo...

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    Jerónimo
    el 28/5/19

    1,85g /ml x 100ml x 42g/100g =77,7 g HNO3       moles HNO3=77,7/63=1,23 moles

    g de agua=854-77,7=776,3 g                                   moles agua= 776,3/18 =43,12 moles                     Xs=1,23/(1,23+43,12)= 0,028



    ¿Qué es la concentración en química?

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    Leon S. Kennedy
    el 27/5/19

    Hola, pude resolver el ejercicio anterior que puse. Gracias.

    Ahora me piden balancear esta ecuación por medio ácido: 

    H2S + H2SO4 = SO2 + S + H2

    Vi el vídeo de unicoos y lo resolví por mi cuenta. Esto fue lo que obtuve: 

    Creo que esta mal porque los hidrógenos no me quedaron balanceados.

    Alguien me puede decir si hay algún error?

    Otra cosa que no comprendo es si es posible que en una reacción un elemento sea el que se reduce y se oxide (en diferentes compuestos). Lo digo porque aquí el único que cambia su estado de oxidación es el azufre, y no se si pueda hacer lo que hice, de involucrar al azufre en las semi-reacciones tanto de reducción y oxidación. 

    Gracias de antemano!!

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    Jerónimo
    el 27/5/19

    H2S+H2SO4-------------→SO2+S+H2O          Tienes un fallo  en el SO2

      S-2---------- Sº  +2 e-

    2e-  +4 H+   +SO4-2 ------ SO2  + 2H2O

    _______________________________________

    4H+ + SO4-2  + S-2 ----------Sº +SO2 + 2H2O

    H2S+H2SO4-------------→SO2+S+2H2O

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