Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Elena
    el 18/2/19

    No sé cómo hacer la 46, ya que me faltan datos al plantearla así. Gracias!

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    Jerónimo
    el 18/2/19

     nH2S=3,2/34=0,094 moles                nH2=1/2=0,5 moles                          Kc=Kp            Δn=0

    Primero tienes que ver hacia donde  evoluciona la reacción                 

     Q=0,5/0,094=5,31 mucho mayor que Kc, por tanto la reacción  va hacia la izquierda

                                       H2S(g)←---------------H2(g)   +   S(s)  

    En equilibrio            0,094+x                  0,5-x                                 0,07=(0,5-x)/(0,094+x)       Resolviendo la ecuación x=0,04611

    Aplicando PV=nRT sacamos las presiones parciales

    PparcialH2S *0,2=(0,094+0,4611)*0,082*380                      PparcialH2S=86,48 atm

    PparcialH2 *0,2=(05-0,4611)*0,082*380                              PparcialH2=6,06 atm



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    Elena
    el 18/2/19

    Buenas tardes, no sé cómo continuar puesto que me faltan datos. Gracias

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    Jerónimo
    el 18/2/19

    El problema tienes que plantearlo a partir de Kp y de presiones parciales

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    Elena
    el 18/2/19

    Hola, quería saber por qué está mal, ya que no me dan los resultados. El enunciado está abajo. Gracias

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    Jerónimo
    el 18/2/19

    La concentración de NO tienes que elevarla al cuadrado

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    Guadalupe Cobos
    el 18/2/19
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    Hola necesito ayuda con este ejercicio, gracias 

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    Breaking Vlad
    el 19/2/19

    Hola Guadalupe,

    cuando hayas intentado el ejercicio por tu cuenta, coméntanos más concretamente cuál es la duda que tienes.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guadalupe Cobos
    el 20/2/19

    Hice esto y quería saber si está bien o no, gracias 

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    Daniel Wenli
    el 18/2/19


    C+ S +2O2 = CO2 + SO2


    Como tengo que la presión Pco2= Pso2/2   

    n"CO2" =n"SO2"/2 

    gS + gC = 12g   ===> ns*32g/mol +nc*12g/mol = 12g


    n"SO2"= nc= nc = 2n"CO2"


    2n"CO2"*32g/mol  +2n"CO2"*12g/mol = 12g


    11n"CO2"/mol =1.5 => n"CO2" = 0.136  nc = 0.272 mol => gC= Nc*12g/mol = 3.265 g


    eso fue lo que hice pero no me da el resultado, me podrian decir que es lo que debo hacer? 

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    Jerónimo
    el 18/2/19

    C      +      O2    ------→            CO2                                                                     x=g de C                    y=g de S            x+y=12

    x/12 moles de C                    x/12 moles de CO2 formados


    S      +      O2    ------→            SO2

    y/32 moles de S                    y/32 moles de SO2 formados


    Por otro lado       PCO2=PSO2/2              Ptotal*XCO2=Ptotal*XSO2 /2                 Ptotal*nCO2/ntotales=Ptotal*nSO2/2ntotales   

    nCO2=nSO2/2

    x/12=(y/32)/2       y=5,33x          x+5,32x=12                    x=1,89 g de C            

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    Daniel Wenli
    el 18/2/19

    En la c) y la d) cuando me hablan de presión de vapor debo suponer que dependiendo de la temperatura  y presión la molécula va a estar en equilibrio sólido-gas o liquido-gas?


    En la c) por ejemplo a  0.5 atm su temperatura  en equilibrio  líquido-sólido seria -114°C aproximadamente como nos hablan de presión de vapor debería estar en equilibrio líquido-sólido para poder  ser un liquido pero aun asi expulsar vapor, por tanto el -114°C seria la respuesta correcta ya que es justo el punto que permite este equilibrio


    En la d) seria lo mismo pero con un solido y la respuesta seria con una temperatura de -122°C: 0.33atm aproximadamente


    Es correcto?

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    Breaking Vlad
    el 18/2/19

    Hola Daniel,

    estás totalmente en lo correcto.

    Hablamos de la línea de cambio de fase.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 18/2/19

    he estado matándome haciendo este ejercicio pero si no me dan la temperatura de los recipientes no puedo realizar este ejercicio pues todo me queda en atm/°K ya que cuando establezco las relaciones tomando la temperatura constante como RT es igual para todos quedaria P1V1/n1 = P2V2/n2 pero como tampoco tengo las presiones no llego a nada en concreto. 

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    Breaking Vlad
    el 18/2/19

    Hola Daniel,

    ¿Sería posible que hubiera un fallo de enunciado?

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    Daniel Wenli
    el 18/2/19

    Puede ser

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    Mohamed Hafid
    el 17/2/19

    hola buenas me podrian decir si esta bien.

    Determine el volumen en mL que debe tomarse de una disolución acuosa de AgNO3 0,650 M para preparar por dilución 250,0 mL de AgNO3 0,423 M. me da 163mL

    Masas atómicas: M(Ag) = 107,9; M(N) = 14,0; M(O) = 16,0.

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    Lo tienes bien

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    Mohamed Hafid
    el 18/2/19

    lo que me hacia dudar era la presencia de las masas molares. seria para confundir


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    ZhinDarklord
    el 17/2/19

    Hola, tengo una duda y es que mi profesora de química dijo algo de que (estoy hablando de estequiometría) los gramos equivalen a los litros, o que los moles equivalen a los litros... era algo así pero no me acuerdo de como era exactamente. Si alguien me puede ayudar se lo agradeceré

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    Daniel Wenli
    el 17/2/19

    creo que se refiere a que en condiciones normales de temperatura y presión 1 mol equivale a 22.4 l 

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    Daniel Wenli
    el 17/2/19

     a) hay 3 puntos triples:

    En 95.4°C y 10-5 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Vapor)

    En 119°C y 10-4 atm (equilibrio Monoclínico-Líquido-Vapor)

    En 154 °C y 288 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Líquido)

    b) Diría que la Rómbica por la forma de su pendiente que esta hacia la derecha pero no estoy seguro. 

    c) Se encuentra en estado Rómbico para luego pasar a equilibrio Rómbico-Monoclínico y entrar en estado monoclino, después entra en estado de equilibrio Monoclínico-Liquido para entrar a liquido con el subir de la temperatura pasando el equilibrio liquido vapor y entrar a vapor definitivamente.


    Estará bueno o cometí algunos errores?

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    Jerónimo
    el 17/2/19

    La argumentación me parece correcta salvo en b) que yo diría que a  P atmosférica la forma más estable es la rómbica hasta  aproximadamente 100ºC. A partir de esta T, la forma más estable es la monoclínica

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