1) La 2a. Ley de la Termodinamica implica que en cualquier proceso que ocurra en un sistema termicamente aislado, la entropıa aumenta o se queda igual. En particular, si el proceso es espontaneo, la entropıa aumenta.

2) Falso. Será espontánea si G = H - TS es negativo. Así, si por ejemplo la entalpía es positiva (proceso endotérmico) y el término TS es mayor que esta, la energía libre de Gibbs será negativa.

Un saludo Ángel ;)

El concepto de entropía  es bastante complicado de entender y de explicar.

Resumiendo mucho y partiendo del primer principio sabemos que la energía no se crea ni se destruye , sólo se transforma. En esta transformación no toda la energía es utilizable , hay una parte de ella que es inútil (generalmente  en forma calor. Este calor  que no puede realizar trabajo es el que aumenta el desorden del universo, de ahí aparece la 2º ley de la termodinámica que implica que la entropía del universo siempre aumenta.

Otra cosa es lo que ocurre en una reacción   donde  sí puede haber variaciones de entropía positivas  (con aumento de desorden)  y entropías negativas (con aumento de orden),  dependerá de G,H y S

ΔG=ΔH-TΔS

Como te dan la F empírica C4H8S  (la más simplificada), calculas su masa 4x12+8x1+32=88 

Resulta que este número coincide con la masa molecular de la fórmula real que te la dan como dato , por lo que ambas son iguales.

En un proceso redox, hay una semireacción de oxidación  (el reductor se oxida  y cede electrones ) y una semireacción de reducción (el oxidante acepta electrones y se reduce).

Necesitas los potenciales standard de reducción  EºZn+2/Zn   y EºFe+2/Fe. A la reacción que verifique la oxidación tienes que cambiarle el signo al potencial.

En este caso observa que partimos de Znº , por lo que sólo puede ceder e- y el Fe+2 que está en disolución solo puede aceptar e-. Realiza la semireacciones y mira como es el potencial de la reacción. Si sale un potencial positivo quiere decir que el Zn se disuelve en la disolución y si sale negativo el Zn no se ve atacado por la disolución .

Intenta hacerlo y   si no  te sale nos lo cuentas y te lo resolvemos.

Ya está!! El potencial me da 0,354v, por lo que el Zn se disuelve. Veo que el SO4 no se usa en las semireacciones, por qué?

No hay hibridación en el átomo de Cl. Se combina el orbital p puro de cada Cl con  cada uno de los 4 orbitales híbridos sp3 del átomo de C 

3Cu+8HNO3-------→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

40ml x1,37g/1ml x 60/100= 32,88 g de HNO3 

a)9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 8molesHNO3/3atgCu x  63g/1molHNO3=23,81g de HNO3 necesitamos  

Cu reactivo limitante y sobra HNO3

b) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 3 moles nitrato/3atgCu x 187,56g/1mol nitrato =26,88 g de Cu(NO3)2 se formarán

c) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 2molesNO/3atgCu=0,094 moles de NO

Aplicando PV=nRT    V=nRT/P= (0,094*0,082*298)/0,92= 2,5 l de NO en esas condiciones

d) Sobran 32,88-23,81=9,07 g de HNO3       9,07g x 1mol/63g=0,14 moles 

0,79Kg/l x 0,5 l= 0,395Kg=395 g de disolvente

a)% en masa=300/(300+395)x100=43,16%

b)300g/540ml=0,55g/ml

c) d=(300+395)/540=1,29g/ml

moles de soluto=300/192=1,563

m=1,593moles/0,395 kg=  3,95 m

La densidad x el volumen te da la masa??

correcto  d=m/v     por tanto m=dv

Disoluciones 01 Disoluciones 02

2mol/l x 0,3 l= 0,6 moles es lo que necesitamos

Hay que sacarlo de la botella comercial  de d=1,28g/ml y 87% de riqueza

0,6 moles x 34g H2S/1mol x 100g/87gH2S x 1ml/1,28g =18,31 ml

1,19 g/ml x 200ml x 37gHCl/100 x 1mol/36,5gHCl =2,41 moles de HCl

Tenemos 2,41 moles en 200 ml de disolución.

M=n/v           0,5=2,41/V             v=4,82 l= 4820 ml de  disolución 

Como tenemos 200ml                   4820-200=4620 ml  de agua habrá que añadir

Muchísimas gracias a ambos. Me faltaba por conocer una fórmula que he visto que ambos usáis para relacionar la molaridad con el volumen. Un saludo.

En c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros

Puedes hacerlo  también con la misma fórmula (ley de los gases ideales)   PV=nRT sabiendo que en c.n. P=1 atm y T=0ºC=273ºK

Sí, como dice Jerónimo,

no ha utilizado ninguna fórmula en concreto, simplemente la equivalencia de que 1 mol son 22,4 L en condiciones normales.

Entonces sabiendo el número de moles, calcula directamente el volumen con un factor de conversión.

Un saludo,

Breaking Vlad

5 g de vapor=0,005Kg

100g de agua líguida= 0,1 Kg

ΔHv=40,6 Kj/mol x 1mol/18g x 1000g/1Kg  x1000j/1Kj =2,25x10^6 J/K

Ce agua líquida =4180J/KgºC

Qcedido  por el vapor (condensación del vapor  y disminución desde 100º hasta tequilibrio)  = Q ganado por el agua líquida (desde 25ºC hasta Te)       

0,005 x 2,25x10^6 + 0,005 x 4180 x (100-Te) = 0,1 x 4180 x (Te-25)

11250+2090-20,9Te=418 Te-10450                   Te=54,2ºC