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leire el 24/12/18

Buenas tardes, soy incapaz de resolver este ejercicio, ¿alguien puede ayudarme? ¡Gracias!

¿Qué volumen de HCl 5M debe añadirse a 1500mL de una disolución de acetato de sodio 0,2M para preparar una disolución tampón de ph=4?

Resultado: 50,94 mL



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Jerónimo el 24/12/18

Aplicamos la ec de Henderson Hasselbalch  pH=PKa+log[base]/[ácido]

PKa del ácido acético=4,75

n iniciales  de acetato sódico=VM=1,5x0,2 = 0,3 moles

n iniciales de ácido acético = 0

Al añadir HCl 5M, disminuirá la concentración de acetato sódico y aumentará la de ácido acético para preparar la amortiguadora

n finales de acetato sódico = 0,3-x

n finales de ácido acético = x

4=4,75 +log (0,3-x)/x          x=0,254 moles de HCl       M=x/V    V=x/M=0,254/5=0,0508 l=50,8 ml de HCl

Alguien el 22/12/18

Hola! Tengo problemas para resolver este ejercicio

  ¿Qué peso de formiato de  sodio se  debe agregar a 400  ml  de ácido fórmico 1.00 M  para producir una  disolución tampón cuyo  pH sea 3.50? Sol:15,64g

Sé que la concentración de H+ es 10^-3.5 y con ello puedo hallar el pKa del ácido fórmico,pero no me sale el resultado y no sé si el procedimiento es correcto

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Jerónimo el 22/12/18

Aplicando ec de Henderson  Hasselbalch         pH=pKa+log [sal]/[ácido]

pKa  HCOOH= 3,74       [HCOOH]=1 M

3,50=3,74 + log [HCOONa] /1    [HCOONa]=0,575 M

0,575 mol/l x 0,4 l x 68g/1mol= 15,64 g de HCOONa


Maxi Gonzalez el 20/12/18

Hola! Necesito ayuda, quiero saber como resuelvo este problema

Se cuenta con una disolucion acuosa de H2SO4 cuya densidad es 1,84 g/cm3 y de concentracion 85% m/m. ¿Que volumen en mL de dicha solucion seran necesarios para preparar medio litro de una solucion 3M?

Muchas Gracias

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Breaking Vlad el 20/12/18

Hola Maxi,

Te recomiendo estos vídeos:

Disoluciones

Una vez lo hayas intentado por tu cuenta, y tengas dudas más concretas, estaremos encantados de ayudarte.

Un saludo,

Breaking Vlad

Iván Romero Molina el 19/12/18

Tengo una duda econ el siguiente problema. En el CsCl, la relación entre el cloro y el cesio es 2 g de cloro por cada 7,5 g de cesio. ¿Cuántos g de cada elemento hay en 50 g de cloruro de cesio?

Pues yo calculo la proporción entre el cloro y el cesio y me da: Cs/Cl = 7’5/2 = 3’75. Pero ahora para calcular los gramos de Cs y Cl que hay en 50g de CsCl, no sé como continuar.


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Jerónimo el 19/12/18

50g CsCl x 2gCl/9,5gCsCl=10,53g de Cl

50g CsCl x 7,5gCs/9,5gCsCl=39,47g de Cs

ruben el 19/12/18

hola tengo una duda acerca de un ejercicio de un examen este es el enunciado:

 tenemos 200 ml de agua( sabiendo que la densidad es 1.6g/l )queremos hallar el 10% de la masa.

Yo lo hice calculando el 10% de los 320g  y me daba 32g pero en la correcion me ponia que era 35.6

¿donde esta el error?

Se equivoca la profesora o yo?

Si me he equivocado yo porfavor decirme la respuesta

Gracias


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Jerónimo el 19/12/18

Coloca el enunciado original porque  si hay 200ml de agua , si es agua pura serán 200g y aplicando % en peso 

%masa=gsoluto/gtotales x100

Llamando x a los g de soluto              10=x/(100+x)100    Resolviendo serían 22,2 g

Juan el 19/12/18

Hola de nuevo, efectivamente el l enunciado del problema hace una serie de preguntas , en relación con la inertizacion por calcinación de unos residuos. Me sería de mucha ayuda si me corrigieseis lo que he hecho y me explicaseis los fallos

muchas gracias


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Breaking Vlad el 20/12/18

Hola Juan,

desde Unicoos no respondemos preguntas de nivel universitario, sin embargo si algún universitario del foro se anima a ayudarte, sería genial.

De todos modos te recomendaría, en todo caso, intentar subir la imagen de otra manera, a mí por lo menos (no sé si seré solo yo), me cuesta entender lo que piden.

Un saludo,

Breaking Vlad

carmela el 19/12/18

Jerónimo, el Q que has hallado es correcto?


Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.


Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V


Fe+3 +1e----------→Fe+2             Eº=0,77V


------------------------------------------------------------


Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V


Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

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Jerónimo el 19/12/18

Claro


carmela el 19/12/18

Perdón. Pensaba que en el numerador iban las concentraciones del primer término de la ecuación y la concentración de Fe3+ es 0.045


carmela el 19/12/18

Buenos días. La fuerza electromotriz puede dar negativa? 

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Jerónimo el 19/12/18

Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.

Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V

Fe+3 +1e----------→Fe+2             Eº=0,77V

------------------------------------------------------------

Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V

Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

PD  si el  potencial de una celda sale negativo indica que la reacción redox no se verifica espontáneamente.

carmela el 19/12/18

Gracias Jerónimo. Me queda clarísimo, pero creía que la reducción siempre se daba en la placa que tenía mayor E.

Jerónimo el 19/12/18

Cuando te dan los potenciales de las semireacciones y te piden que construyas la pila, SÍ que debes colocar en el cátodo (parte derecha)  el de mayor potencial ( el que verifica la reducción) y en la parte izquierda (ánodo ) el proceso de oxidación , cambiando el signo del potencial pues realiza la reacción contraria. 

Otra cosa es  (como en este ejercicio) que te dan la notación de la celda  separadas por II, aquí no puedes cambiar nada  y colocar las semireacciones como te digan.

Juan el 18/12/18

Hola a ver si me podéis ayudar con la siguiente duda

He de resolver un problema de calcinación de residuos orgánicos que contienen CaCO3 y MgCO3. Si la combustión de hace con CH4, l ecuación sería esta?

CACO3+MgCO3+CH4+O2=CaO+MgO+CO2+H2O

gracias por vuestra ayuda

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Jerónimo el 18/12/18

 La calcinación es el proceso de calentar ( Δ)    una sustancia a temperatura elevada,, para provocar la descomposición térmica , no una combustión. 

                                              

CaCO3+MgCO3------------------→CaO+MgO+CO2



Breaking Vlad el 19/12/18

Seguramente el enunciado lo que quiera decir es que lo calientas con una llama producida por la combustión de metano. (Al menos eso entiendo yo)

de modo que la reacción de combustión sería: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, y por otro lado la reacción que dice Jerónimo, que siendo estrictos son dos reacciones simultaneas:

CaCO3 -> CaO + CO2

MgCO3 -> CaO + CO2

Espero haber aclarado un poco la situación,

un saludo,

Breaking Vlad

carmela el 18/12/18

Esto está bien? 

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Jerónimo el 18/12/18

En el proceso redox n=1 no  2 y es muy importante que coloques siempre las unidades de E (voltios) 

carmela el 18/12/18

Mil gracias otra vez