Li = 3, Mg=12, Cl=17 y Rb=37

a) Li y Cl forman un enlace iónico, Mg y Cl forman un enlace iónico (aunque no se como se expresaría pues el Mg dona 2 y el Cloro solo quiere uno, me gustaria ayuda en este), Cl y Cl forman un enlace covalente apolar, Rb y Cl enlace iónico

B) No se cual es la mayor entre todas pero me imagino que seria la combinación entre Cl-Cl pues los cloros tienen el radio atómico mas pequeño

B-F > H - F > N-O > C-S > Pb-Pb = F-F  ¿Este orden es correcto?

Buenas tardes me pueden ayudar me da 29 y según la respuesta tiene q ser 23

Una mezcla de gases esta formada por un 25% de O2, 10% de CO y 65% de N2. Determinar la masa molecular aparente de la mezcla 

Hola chicos,tengo una pregunta importante.

Me pone predecir la probabilidad de las siguientes transiciones electronicas en las simetrias:

B1- a B2 en C2v

A2 a B2 en C4v

Hola, tengo una duda sobre equilibrio químico. Al resolver una ecuación de segundo grado para poder calcular los moles que reaccionan (la constante de equilibrio es conocida) me da dos valores positivos para X, ¿como sé cual debo elegir si los dos son positivos? en el ejercicio de clase escoge uno de los que me da, es decir, he resuelto bien la ecuación, pero por qué elige ese y no el otro?? los valores que me da son 0.027 y 0.0157 y en el ejercicio resuelto usa como valor correcto el 0.0157. Muchas gracias de antemano!!

Buenas noches otra vez :)

Envío 3 ejercícios que no lo sé si he pensado bien. El primero ni idea. El segundo no lo sé si lo hice bien y el tercero me salió la presión final más baja después de haber añadido acetona en la mezcla. Tengo un lío :/

1) La composición de una mezcla gaseosa es el 70% de CO y el 30% de CO2 en volumen. Calcula:

a: La composición en masa de la mezcla

b: La masa molar promedio de la mezcla.

2) En un experimento se prepara nitrógeno y se recoge sobre agua con el cual se obtienen 125 cm3 de gas. Determina la masa del nitrógeno si el termómetro y el barómetro del laboratorio marquen 29°C y 1007 hPa.

3) En un recipient de 1.16L a la temperatura de 250°C contiene 1,4 g de alcohol etílico (CH3CH2OH), en estado de vapor. Se introducen 0,3 g de acetona (CH3COCH3) a 250°C. Calcula la presión interior inicial y final.

Buenas noches!

Tengo una duda. La profesora ha pasado un ejercicio donde yo encontré la respuesta para la densidad d=2,63 g/L Pero la profesora puso la respuesta d=1'27g/dm3.

Yo hice d=P.Mm/R.T, la profesora hizo d=100/v. Dejaré el enunciado para ver si podéis explicarme donde está mi error y porque lo hizo así la profe. Cuánto al volumen hemos encontrado la misma cantidad. Gracias :)

" La composición en masa de una mezcla gaseosa de hidrocarburos es de 40% de CH4 y 60% de C2H6. Calcula la composición en volumen de la mezcla y la densidad de la mezcla a 25°C y 1,4 atm expresada en g/L

Buenas tardes. 
Hoy he hecho por mí misma mi primer ejercicio de este tipo, y me vendría muy bien saber si lo hice bien o fallo en algo.

Muchas gracias.

Este ejercicio lo he hecho así, 

Sin embargo, en la solución del ejercicio lo hace así:

Entiendo que los resultados son los contrarios porque aquí lo hace con NO3/NO2. Cómo sé si hacerlo con NO3/NO2 o NO3/NO?

Entiendo que Pb-Pb y F-F son apolares y por ende su polaridad es igual a 0 pero con los demas compuesto no se como compararlos pero creo es con la diferencia de sus electronegatividades sin embargo no estoy seguro, me gustaria asesoria.