Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Nestor9411
    el 23/5/19


    ¿Para resolver el inciso C de este problema debo ocupar la ecuación de Nernst para electrodos?  Gracias

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    Breaking Vlad
    el 23/5/19

    Hola Nestor,

    correcto, según lo entiendo sí.

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    Daniel Wenli
    el 22/5/19


    83) tengo la impresión de que la expresión de kp de este ejercicio esta errada:


    Pnh3 = xnh3*Pt   Ph2 = xh2*Pt     Pn2 = xn2*Pt

    Kp= Pnh3^2/Pn2*(Ph2)^3=  (xnh3)^2*Pt^2/(xh2)^3*Pt^3*(xn2)*Pt =  ((xnh3)^2/(xh2)^3*(xn2))*1/Pt^2

    Como ve el Xh2 queda elevada a la 3 no a la 2 como en la expresión que me piden demostrar, me gustaría verifica si mi razonamiento es correcto. 

    84) despejando la ecuación del ejercicio 83 me queda:


    xnh3^2 = 0.0906*Pt^2*xn2*(xh2)^3


    Si bien Pt = 1 atm como no tengo las fracciones molares de xn2 y xh2 demas de no tener los moles de cada uno, no puedo proceder a sacar el porcentaje de moles NH3 ( y no se con respecto a que hallar el porcentaje)

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    Breaking Vlad
    el 23/5/19

    Hola Daniel,

    correcto en el 83 la ecuacion correcta es la tuya.

    En el 84 prueba de resolverlo utilizando una concentración genérica "C0" donde [N2]0 = C0 y [H2]0 = 3C0

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 22/5/19


                          2H2(g)               +                CH4 (g)          <==========>     CS2 (g)               +                4H2 (g)

    Eq(mol)      0.00954                             nch4                                       ncs2                                 nh2 


    Pt(eq) = 1 atm


    0.00142 mol BaSO4 (Originalmente del CS2)


    Pt(eq) = Ph2s +Pch4 + Pcs2 + Ph2 = 1 atm

    nt = nh2s + nch4 + ncs2 + nh2

    Kp = (Pcs2*((ph2)^4))/(((Ph2s)^2)*Pch4))


    Mi problema es que no se que hacer con los moles de BSO4 ya que no tengo la reaccion de como el H2SO4 se convierte en en BaSO4 y lo mismo aplica con el  CS2 ya que tampoco se la reaccion de como pasa a H2SO4 , me gustaria que me den una mano.     

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    Breaking Vlad
    el 23/5/19

    Hola Daniel,

    el BaSO4 se utiliza para saber los moles que tienes de CS2 y así saber los moles finales en equilibrio y terminar de completar la tabla.

    del BaSO4 puedes calcular los moles de H2SO4. y sabiendo que cada sulfúrico tiene 1 átomo de azufre, y estos salen del CS2, sabes que por cada una de CS2 se obtendrán 2 de H2SO4. De modo que puedes calcular también el CS2. Y a partir de ahí ya es lo de siempre. Moles totales, presion total, Kp,...

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sara
    el 22/5/19
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    Buenas tardes, necesito ayuda con el siguiente problema:

    Cuando se mezclan 10 mL de una disolución de KI 0.1M con 80 mL de una disolución de Pb(NO3)2 0.01M se forma un precipitado amarillo de PbI2. Calcule Qps y justifique la formación del precipitado. 

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    Breaking Vlad
    el 23/5/19

    Hola Sara,

    te recomiendo este vídeo:

    Producto de solubilidad 04

    Se trata de que resolvais los ejercicios por vosotros mismos y nos pregunteis las dudas que os salgan durante el proceso. No resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ivan
    el 22/5/19

    Hola Unicoos, soy estudiante de enfermeria y esta ultima semana tuve problemillas con unos problemas que recuerdo haber estudiado hace un par de años gracias a videos de unicoos. Como vereis, en la imagen adjunta esta todo lo que consegui copiar en clase, tanto enunciado como solucion. El problema es que por mas que lo intento no consigo entenderlo. Agradeceria si alguien pudiera hacerme una explicacion o pasarme el link de algun video de David que lo explique (ya que he buscado pero no he encontrado lo que buscaba). 

    PD.: Por si no se entendiera el enunciado del problema en la foto, es este: Indique los volumenes necesarios de adrenalina y suero salino para preparar 150 mL de una solucion que contenga 1200 microgramos de adrenalina en suero salino. El volumen de una ampolla de adrenalina es 0,1% de 1mL. Si de la solucion preparada extraemos 20mL y se los añadimos a 100mL de suero salino, ¿qué concentración en porcentaje de adrenalina tendra la nueva disolución?


    Muchisimas gracias de antemano. Un saludo!!



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    Breaking Vlad
    el 23/5/19

    Hola Ivan,

    Creo que hay una errata en el enunciado. en 1 mL de disolucion 0,1% (imagino 0,1g por cada 100 mL) en ese mililitro debe haber 1 mg de adrenalina.

    Puesto que necesitos 1200 microgramos, que es 1,2mg, no tienes suficiente en todo el vial.

    Si los datos son todos correctos, me temo que este ejercicio está mal planteado.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 21/5/19

    T=1024°C = 1297°K

                            4CuO(s)                    <=======>                 2Cu2O(s)      +            O2 (g) 

    Ini (mol) :           y                                                                     0                                  0

    Reacción:         -4x                                                                 +2x                              +x

    Eq(mol):            y - 4x                                                              2x                                 x  

    Eq(atm)            ------------                                                      -------------                       0.49

    a) Kp =Po2 = 0.49

    Mi duda viene en la b, c y d

    b)                   4CuO(s)                    <=======>                 2Cu2O(s)      +            O2 (g) 

    Ini (mol) :           0.16                                                                0                                  0

    Reacción:         -4x                                                                 +2x                              +x

    Eq(mol):       0.16 - 4x                                                              2x                                x  

    Eq(atm)          ------------                                                      -------------                       0.49


    Po2 =no2*R*T/V  no2= Po2*v/R*T = (0.49*2)/(0.0821*1297) = 0.0092 mol 

    no2 = x =>  4x = 4*0.0092 mol = 0.037 mol

    c)                      4CuO(s)                    <=======>                 2Cu2O(s)      +            O2 (g) 

    Ini (mol) :           1                                                                      0                                 0

    Reacción:         -4x                                                                 +2x                              +x

    Eq(mol):          1 - 4x                                                                2x                                x  

    Eq(atm)          ------------                                                      -------------                       0.49


    Po2 =no2*R*T/V  no2= Po2*v/R*T = (0.49*2)/(0.0821*1297) = 0.0092 mol 

    no2 = x =>  4x = 4*0.0092 mol = 0.037 mol


    Como pude ver indistintamente de la cantidad de CuO que tenga inicialmente el resultado es invariante pero la respuesta b del libro es 0.23 y a mi en ambos casos me da 0.037 esa es mi duda que estoy haciendo mal en este ejercicio.


    d) Si tomo que lo que se descompone de CuO es 0.037 por lo que este seria  mi valor mínimo (para ser mas preciso un poco mas de este para estar en equilibrio químico) 

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    Breaking Vlad
    el 22/5/19

    Hola Daniel,

    lo del apartado b) es muy simple. Lo has hecho correcto todo, PERO lo que te piden es la FRACCION de CuO que descompone.

    Sabes que lo que descompone es 4x: 0,037 mol. Pero la fracción es lo que se ha descompuesto entre lo que había inicialmente: 0,037/0,16 = 0,23

    Todo lo demás lo tienes bien, sigue así!

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Daniel Wenli
    el 21/5/19


    0.150thor*1/760 = 0.197 atm =>Pco =nco*R*T/v 

    Concentración de CO= nco/V= Pco/R*T = 0.197/(0.0821*1600) = 0.0015 mol/l = 0.00149 M




                                NiO(s)            +              CO(g)    <=============>      Ni(s)      +     CO2 (g)

    Inicial(thor)        ---------                            150                                              ------                  0 

    Inicial(atm)          ---------                             0.197                                          ------                 0

    Inicial (M)             ---------                          0.00149                                        ------                 0 

    Reacción (atm)   ----------                             -x                                                ------               +x 

    Reacción (M)       ---------                             -y                                                 ------               +y

    Eq(atm)               ----------                         0.197 - x                                          ------              +x

    Eq(M)                ----------                         0.00149 - y                                         ------              +y


    Pt en equilibrio (Pt(eq)) < 760 thor = 1atm


    Kc = (CO2)/(CO) => 602 = y/(0.00149-y) => 0.897 - 602y = y => 0.897 = 603y => y =0.0014875 M esto se asemeja a 0.00149 M

    Entonces se consume prácticamente   el  CO y si ocurre la reducción PERO mi duda es que la respuesta es distinta a la que aparece en el libro y no se si mi razonamiento es correcto, ademas  no termino de entender de que me sirve Q ya que cuando digo Qc = (CO2inicial)/(COinicial) = 0/0.00149 = 0 y como Qc<Kc entonces la reacción tal como deduje se desplaza hacia la derecha, aun asi el libro saca la Q maxima (y no se como llego a ese valor).

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    Breaking Vlad
    el 22/5/19

    Hola Daniel,

    este ejercicio es más simple de lo que parece.

    Has de plantear Q, y compararlo con K.

    sabemos que si Q<K, la reacción se desplaza hacia la derecha, es decir, sucede en la dirección del CO2.

    Nos dicen que introducimos 150 Torr (que aunque Thor mole un montón, se dice Torr ;) ) de CO y que la presión total nunca excede los 760 Torr

    esto quiere decir que en el peor de los casos, si el resto fuera CO2 (610 Torr), Q=PCO2/PCO=610/150 =4.1

    como Q<K, la reacción se desplaza a la derecha, produciendo la reacción

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Amara
    el 21/5/19
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    Necesito ayuda con este ejercicio, gracias

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    Breaking Vlad
    el 22/5/19

    Hola Amara,

    se trata de que nos preguntéis dudas concretas. Intentad resolver los ejercicios por vosotros mismos y nosotros os ayudaremos con las dudas que os surjan en el proceso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Rosa
    el 21/5/19

    Hola, he estado estudiando para un examen pero no consigo entender como se soluciona este tipo de problemas.

    Ejercicio:

    Se tiene una disolución de ácido clorhídrico al 35% de pureza:

    info: Densidad Cloruro= 1,18 g/mL 

    A)calcula la moralidad de la solución si para prepararla hemos usado 200mL de cloruro de hidrógeno y 1L de agua.

    B) calcula el % en masa 

    C) calcula la molalidad 

    Espero que puedan ayudarme, gracias!!

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    Breaking Vlad
    el 22/5/19

    Hola Rosa,

    en el apartado a) con la densidad del HCl hallas la masa, y con la pureza, la masa de HCl puro. Lo pasas a moles y divides por 1L, y ya tienes los moles/L

    en el apartado b) necesitas saber la masa de HCl puro (calculada en a) ) y la masa total, que será la que tenías con esos 200 mL de HCl + 800g de agua (para hacer 1L)

    c) la molalidad son moles de soluto entre kilos de disolvente. El disolvente es el agua, así que 0,8 kg.

    Espero haber aclarado un poco tus dudas, 

    un saludo,

    Breaking Vlad


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    David
    el 20/5/19


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    Jerónimo
    el 21/5/19

    4) Como añades agua, la disolución final tendrá 1200ml .                700x1,5=1200xM           M=0,875 M

    5) Correcto

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