Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

b) 0,6 moles de sulfato x 6 moles de O2/1 mol de sulfato =3, 6 moles de O2

c) 0,6 moles de sulfato x 3 moles de átomos de S /1 mol de sulfato x 1 mol de S8 / 8 moles de átomos de S  x 6,023 x10^23 moléculas/ 1mol = 1,35 x10^23 moléculas.

c) 3 moles de ferrocianuro x 6 moles de átomos de N / 1 mol de ferrocianuro  = 18 moles de átomos de nitrógeno.

d) 18 moles de átomos de N x 1 mol de moléculas de nitrógeno (N2)  / 2 moles de átomos de N = 9 moles de moléculas de N2

La adición de N2  no afecta al equilibrio ya que al no modificarse el volumen del sistema y tampoco su temperatura, no tiene ninguna influencia en las concentraciones de las sustancias que intervienen en el equilibrio.

En otras palabras es un dato que no sirve para nada o  ¿Entendí mal?

Entendiste bien

Has colocado mal el dato de la constante de Planck, te has equivocado en el exponente.

Cuando el electrón salta de un nivel superior a otro inferior emite energía , por tanto será un espectro de emisión.

Sii! Lo vi después! Q desastre! Me comí el segundo dato en el exponente. Y ya lo arreglé. Gracias igualmente

Si es un porcentaje no tendría unidades. Si por el contrario estas calculando una concentración sin porcentaje el resultado estaría en g/l

aaaah  muchisimas gracias, siempre tuve esa duda pero no me animaba a preguntar, pero nuestra profesora iba a descontar si no poníamos unidades en el parcial , entonces bueno , gracias

Si te hubieran pedido  los números cuánticos del electrón diferenciador de la plata lo tendrías correcto, pero te hablan de un experimento  con un campo magnético variable, el cual hace que el spín cambio  su giro y además te preguntan los "posiblles" números cuánticos.

Resumiendo mucho la respuesta , te diría  que fundamentalmente la estabilidad.  Se tiende a   buscar mínima energia  , lo que la hace más estable.

El átomo de cloro  tiene 7 electrones y al unirse de forma covalente con otro átomo de cloro adquiere  estructura de gas noble  al compartir  un electrón.   

En cambio los gases nobles como ya tienen estructura de octeto electrónico son monotómicos y estables sin necesidad de combinarse .

ya he visto el vídeo y sigo sin saber hacer los ejercicios. El primero no sé ni por donde empezar y del segundo sólo he conseguido el apartado a).

Lo he intentado y sólo he conseguido sacar del segundo ejercicio el a) y el d).

Podría resolverme el primer ejercicio y los apartados que no sé del segundo. Te lo agradeceria mucho.

44g de CO2----12g de C

1,74---------------C               g de C=0,4745

18g de H20----2 g de H

0,71--------------H               g de H=0,0788

g de oxígeno=1,5-0,4745-0,0788= 0,9467 g

C   0,4745/12=0,03954              0,03954/0,03954 =1             1x2 =2

H   0,0788/1=0,0788              0,0788/0,03954= 2                   2x2= 4

O   0,9467/16=0,05916            0,05916/0,03954=1,5          1,5x2=3         Fórmula empírica   C2H4O3    Masa molecular  empírica 76 

A partir de la reacción:      PV=nRT.......PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV. Sustituyendo datos sale una masa molecular   cercana a 76 lo que indica que la fórmula empírica y molecular coinciden.

A partir de los criterios de signos establecidos.

Q=+  calor aportado por el entorno (calentamiento)

W=-  Trabajo realizado por el sistema (expansión)

ΔH= +  El sistema absorbe energia (endotérmico)

ΔU=Q+W= +     ya que Q mayor que W 

ΔS= + Aumenta el desorden del sistema

ΔG= + No es espontáneo  porque el factor entálpico (+)  es mayor que el entrópico (+).    ΔG=ΔH-TΔS

  

Hola sus,

tiene más que ver con el principio de incertidumbre. Al no poder determinar exactamente ni posición ni velocidad del electrón, hay que  usar probabilidades.

Un saludo,

Breaking Vlad

Primero tienes que ver  el calor aportado por el vapor de agua (Q cedido),  asi  como    el  enfriamiento del   hielo y del cobre (Qganado) . Una vez que veas hasta donde llega  el sistema vas aplicando :

para  el hielo  ΔS= n x Ce hielo x ln T2/T1 , a los cambios de estado le aplicas ΔS=ΔH/T y al vapor de agua  ΔS= n x Ce vapor x ln T2/T1