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Foro de Química

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juan j. escobar ramos el 17/10/18

El 39 como se haría?

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Eric el 17/10/18

Partimos del dato que nos dan (500 gramos de Aluminio) y hacemos un factor de conversión:

  500gAl*(101,96gAl2O3)/(2*26,98gAl)=944,8gAl2O3

Espero que entiendas el factor de conversión, un saludo!


sol el 17/10/18

Hola! podríais ayudarme, por favor? 

Los numeros cuanticos del Nd (z=60)   creo que son (6,3,0,+1/2) pues aunque en el diagrama, el ultimo nivel es el 4f, está completo anteriormente el 6s.   mi pregunta es  que si esto es asi, por qué,  al hacer los números cuánticos de un orbital 3d, no se pone de numero cuántico principal el 4, puesto que el 4s ya está completo??  

Muchas gracias

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Jerónimo el 17/10/18

 

La cofiguración del Nd (z=60)  es [Xe] 4f4 6s2  

El electrón diferenciador corresponde al cuarto electrón que entra en el orbital 4f  los números cuánticos serán (4,3,0,1/2)

n=4, orb f  l=3, m=0, s=+1/2

Configuración Electrónica y Diagrama de Moeller
Constanza Bastías el 17/10/18

Hola! Alguna idea sobre esta pregunta?

”¿Por qué al soplar el aire éste sale frío mientras que al exhalar sale más tibio? Explique a partir de la Primera Ley de la Termodinámica.”

Gracias!

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Breaking Vlad el 17/10/18

Hola Constanza,

te recomendaría postear esta misma pregunta en el foro de física.

Un saludo,

Breaking Vlad

Fernando Alfaro el 18/10/18

Es porque los labios al soplar forman una válvula de estrangulamiento. Cuando los gases se expanden, casi siempre disminuyen su temperatura.

La explicación termodinámica son unas 2 paginas del Física general con dibujos y todo.

Se llama fenómeno de estrangulación, proceso de estrangulamiento, efecto Joule-Thomson.

Importantisimo en maquinas refrigerantes.

Angel el 16/10/18

Hola!

Cuántos enlaces sigma y pi habría en la molécula de ácido acético?

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Jerónimo el 16/10/18

Imagen relacionada

Marisela el 16/10/18

Hola! Me podrían decir si está bien hecho este ejercicio o si falta algo.

1.Calcular la concentración final de una solución de NaCl a la que se le ha agregado 500 ml de una solución stock de concentración 2,5 M, conformando un volumen final de 1,5 L.

 Muchas graciass!!

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Jerónimo el 16/10/18

Correcto


Daniel el 16/10/18

Hola,

Me quedo trabado realizando estos ejercicio,¿ Alguien me puede ayudar y explicar? Me trabo con el porcentaje del volumen para resolver estos problemas

En el laboratorio hemos de preparar 100ml una dissolucion de acido nitrico 0.1M . Vamos a buscar la ampolla del producto que tiene las indicaciones siguientes : 19% en volumen, densidad 1100kg.m3. Cuantos ml caben de la dissolución de la ampolla para preparar lo que necesitamos .

Ejercicio

Un determinado acido sulfurico concentrado tiene una densitat de 1813kg.m3 y cuenta con un 91.3% masa de h2SO4 .

Calcula el volumen del acido concentrado necesario para obtener 2dm3 de disolucion diluida de concentración 0.02 mol.dm3


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Jerónimo el 16/10/18

Necesitamos disponer de        0,1 mol/l x 63g/1 mol x  0,1 l=0,63 g de HNO3

La ampolla  es 19% m/v, indica que por cada 100ml  habrá 19g de HNO3

0,63 g de HNO3 x 100ml disolución/19g de HNO3= 3,31 ml de la ampolla

¿Qué es la concentración en química

Valentin Carneiro el 16/10/18

Al disolver 49 gramos de SO4H2, para tener 2 litros de solucion, esta tendra la concentracion:

a) 2 molar

b)1 molar

c)0,5 molar

d)0,25 

e) ninguna de las anteriores

Ayudenme por favor, quiero saber como se hace o como es la formula, gracias

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Andrea Díaz Fernández el 15/10/18

Hola, me podéis ayudar con este ejercicio?

 Dados los siguientes elementos: A (Z = 11), B (Z = 17) y C (Z = 20).

b) Justifique qué ion, B-o C2+, tiene menor radio.


c) Indique razonadamente cuántos electrones con m = 0 (número cuántico magnético) tiene el

elemento A.

d) ¿Cuál de los elementos dados necesita más energía para convertirse en un ion monopositivo?

Razone su respuesta.



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Jerónimo el 15/10/18

b)Ambos tienen igual configuración electrónica  : 1s2   2s2  2p 6  3s2 3p6 , por lo que tendrá menor radio aquel ion cuyo número atómico sea mayor, en este caso, el C 2+.

c) Para el elemento A, tenemos:

1s2                       n=1  l = 0   m = 0 (2 electrones)

2s2 2p6               n=2  l = 0   m = 0 (2 electrones);            n=2  l = 1, m = +1, 0 ,-1 (2 electrones);

3s1:                      n=3  l = 0, m = 0 (1 electrón),  en  total  7 electrones con su número cuántico magnético igual a cero.

d) El que se encuentre situado más a la derecha en  la tabla periódica, debido a su mayor energía de ionización. En el ejemplo, el elemento de Z = 17 (Cl). 

juan j. escobar ramos el 15/10/18

Como se hace el 35 c)?

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Jerónimo el 15/10/18

Cada mol de N2O3 (76g/mol)  ----------2 atgrde N (28g)

                                    9,5 g---------------------x                                       x=3,5 g

Marisela el 15/10/18

1.Calcular la osmolaridad de 58,4g de NaCl (PM=58,4 g/mol) disueltos en agua hasta tener 1L de disolución.

Alguien me podría decir si este ejercicio está bien 

Muchas gracias


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Jerónimo el 15/10/18

Perfecto