Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin El Hammani
    hace 2 semanas, 6 días

    Buenas!!!! Cómo puedo demostrar que coinciden?? Gracias amigos

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    Como te dan la F empírica C4H8S  (la más simplificada), calculas su masa 4x12+8x1+32=88 

    Resulta que este número coincide con la masa molecular de la fórmula real que te la dan como dato , por lo que ambas son iguales.

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    Rocio Orellana
    hace 2 semanas, 6 días

    Hola, tengo una duda sobre redox. Nuestros profesores de la universidad no explican nada y no sé por donde empezar este ejercicio, qué es lo que tendría que saber de antemano para resolverlo? Gracias!!

    Ejercicio: Qué ocurriría si sumergimos una lámina de zinc (Zn) en una disolución de sulfato de hierro (FeSO4)?

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    En un proceso redox, hay una semireacción de oxidación  (el reductor se oxida  y cede electrones ) y una semireacción de reducción (el oxidante acepta electrones y se reduce).

    Necesitas los potenciales standard de reducción  EºZn+2/Zn   y EºFe+2/Fe. A la reacción que verifique la oxidación tienes que cambiarle el signo al potencial.

    En este caso observa que partimos de Znº , por lo que sólo puede ceder e- y el Fe+2 que está en disolución solo puede aceptar e-. Realiza la semireacciones y mira como es el potencial de la reacción. Si sale un potencial positivo quiere decir que el Zn se disuelve en la disolución y si sale negativo el Zn no se ve atacado por la disolución .

    Intenta hacerlo y   si no  te sale nos lo cuentas y te lo resolvemos.


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    Rocio Orellana
    hace 2 semanas, 5 días

    Ya está!! El potencial me da 0,354v, por lo que el Zn se disuelve. Veo que el SO4 no se usa en las semireacciones, por qué?

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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 2 semanas, 6 días

    Si tengo un átomo en el que su configuraciob electronica solo tiene desapareado el electron en 2pz  , es necesario hacer hibridación  sp3 o no?

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    No hay hibridación en el átomo de Cl. Se combina el orbital p puro de cada Cl con  cada uno de los 4 orbitales híbridos sp3 del átomo de C 

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    Salma Zannouti
    hace 2 semanas, 6 días


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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días


    3Cu+8HNO3-------→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    40ml x1,37g/1ml x 60/100= 32,88 g de HNO3 

    a)9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 8molesHNO3/3atgCu x  63g/1molHNO3=23,81g de HNO3 necesitamos  

    Cu reactivo limitante y sobra HNO3

    b) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 3 moles nitrato/3atgCu x 187,56g/1mol nitrato =26,88 g de Cu(NO3)2 se formarán

    c) 9 g Cu x 1atgCu/63,5g x 2molesNO/3atgCu=0,094 moles de NO

    Aplicando PV=nRT    V=nRT/P= (0,094*0,082*298)/0,92= 2,5 l de NO en esas condiciones

    d) Sobran 32,88-23,81=9,07 g de HNO3       9,07g x 1mol/63g=0,14 moles 

    Reactivo limitante Estequiometria 01 Disoluciones 01

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    Antonio Omg
    hace 2 semanas, 6 días

    Se añaden 300g de C6H8O7 a 0,5L de un disolvente organico cuya densidad es 0,79 kg/L. Si la disolución obtenida tiene un volumen de 540ml. Determina: 

    a) el porcentaje en C6H8O7 de la disolucion

    B) la concentracion de C6H8O7 en g/ml

    c)la densidad de la disolucion

    D) la molalidad de la disolucion

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    0,79Kg/l x 0,5 l= 0,395Kg=395 g de disolvente

    a)% en masa=300/(300+395)x100=43,16%

    b)300g/540ml=0,55g/ml

    c) d=(300+395)/540=1,29g/ml

    moles de soluto=300/192=1,563

    m=1,593moles/0,395 kg=  3,95 m


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    Antonio Omg
    hace 2 semanas, 5 días

    La densidad x el volumen te da la masa??

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 5 días

    correcto  d=m/v     por tanto m=dv

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    Antonio Omg
    hace 2 semanas, 6 días

    Calcula el volumen del acido H2S del 87% de riqueza en masa y 1,28g/ml de densidad necesario para 300ml de otra disolución de dicho ácido 2M.

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    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    Disoluciones 01 Disoluciones 02

    2mol/l x 0,3 l= 0,6 moles es lo que necesitamos

    Hay que sacarlo de la botella comercial  de d=1,28g/ml y 87% de riqueza

    0,6 moles x 34g H2S/1mol x 100g/87gH2S x 1ml/1,28g =18,31 ml

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    Elena Juzgado López
    hace 3 semanas

    Hola a todos.

    Tengo una duda muy concreta que no consigo resolver a pesar de que creo que he visto todos los vídeos relacionados con este tema en youtube. Es un ejercicio de disoluciones:

    Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1,19 g/ml ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 200 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 0,5 M?

    El hecho de que pregunte cuánta agua hay que añadir, en lugar de preguntar cómo llego a tener un volumen de disolución concreto es lo que no consigo entender. ¿Me podéis ayudar?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas

    1,19 g/ml x 200ml x 37gHCl/100 x 1mol/36,5gHCl =2,41 moles de HCl

    Tenemos 2,41 moles en 200 ml de disolución.

    M=n/v           0,5=2,41/V             v=4,82 l= 4820 ml de  disolución 

    Como tenemos 200ml                   4820-200=4620 ml  de agua habrá que añadir

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    Guillem De La Calle Vicente
    hace 2 semanas, 6 días


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    Elena Juzgado López
    hace 2 semanas, 6 días

    Muchísimas gracias a ambos. Me faltaba por conocer una fórmula que he visto que ambos usáis para relacionar la molaridad con el volumen. Un saludo.

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    Yasmin El Hammani
    hace 3 semanas

    Hola. Quisiera saber qué ecuación se ha usado en el apartado b. Para esa en concreto mi profesora usa la ecuación combinada de los gases ideales, pero lo he intentado y no sale. Hay algún otro método para hacerla con una ecuación? El que se presenta arriba lo desconozco. Graciaaaaas

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    Jerónimo
    hace 3 semanas

    En c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros

    Puedes hacerlo  también con la misma fórmula (ley de los gases ideales)   PV=nRT sabiendo que en c.n. P=1 atm y T=0ºC=273ºK

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas

    Sí, como dice Jerónimo,

    no ha utilizado ninguna fórmula en concreto, simplemente la equivalencia de que 1 mol son 22,4 L en condiciones normales.

    Entonces sabiendo el número de moles, calcula directamente el volumen con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Maria Pereira Perez
    hace 3 semanas, 1 día

    Hola,agradecería que me ayudasen con el ejercicio 30.

    Hice esto pero no sé si está bien.Gracias!

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    Jerónimo
    hace 3 semanas

    5 g de vapor=0,005Kg

    100g de agua líguida= 0,1 Kg

    ΔHv=40,6 Kj/mol x 1mol/18g x 1000g/1Kg  x1000j/1Kj =2,25x10^6 J/K

    Ce agua líquida =4180J/KgºC

    Qcedido  por el vapor (condensación del vapor  y disminución desde 100º hasta tequilibrio)  = Q ganado por el agua líquida (desde 25ºC hasta Te)       

    0,005 x 2,25x10^6 + 0,005 x 4180 x (100-Te) = 0,1 x 4180 x (Te-25)

    11250+2090-20,9Te=418 Te-10450                   Te=54,2ºC



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    Salma Zannouti
    hace 3 semanas, 2 días

    Buenas!! Necesito ayuda con este ejercicio de reacciones químicas. Agradecería el hechos e que alguien me ayudaste 

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    Guillem De La Calle Vicente
    hace 3 semanas, 1 día


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