Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Sumiicon

    Sumi
    el 10/10/18

    y en cuanto a cationes, es verdad que su AE será mayor siempre que la del átomo al que corresponde?

    gracias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 10/10/18

  • Sumiicon

    Sumi
    el 10/10/18

    buenos días, alguien sabría decirme si cuanto mayor sea la EI de un elemento, menos reactivo es? 

    muchas gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 10/10/18

    Correcto

    Los metales alcalinos son  reactivos y necesitan muy poca EI para arrancarle un electrón ,  a diferencia por ejemplo de los gases nobles que no son nada reactivos y requieren mucha EI para arrancarle electrones.



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Hola Sumi,

    eso no es del todo correcto, si bien cuando un elemento tiene alta EI es más difícil "convertirlo en catión", esto no quiere decir que sea menos reactivo.

    Los halógenos son gases muy reactivos y tienen una elevada energía de ionización. Sin embargo su reactividad se debe a otros motivos, en su caso, la alta electronegatividad.

    El hecho de que sean "más o menos reactivos" es algo muy relativo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 9/10/18

    Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se cómo hayar la solución al apartado a y b

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 10/10/18


     En  KNO3  (101,1 g/mol)   hay  39,1 g

    100 kg -------------------------------------x   

    Estequiometria 01

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    David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 10/10/18

    Eso lo he hecho, pero no me coincide con la solución

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  • gustavo martinez couqueicon

    gustavo martinez couque
    el 9/10/18

    tengo una duda acerca de los ordenes de las reacciones, que indica que una reacción sea de orden 0, 1 o 2. Muchas gracias.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    Hola Gustavo,

    el orden de reacción es un concepto muy complejo. Pero para una reacción elemental (una sola etapa) el orden de reacción vendría a representar la molecularidad. Es decir, "cuantas moléculas intervienen en la etapa limitante".

    Si hacemos reaccionar A+B y la molecularidad es 2, quiere decir que en la etapa limitante intervienen A y B. Si fuera 1, solo A o solo B, ...

    Espero haber aclarado tu duda,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Juanicon

    Juan
    el 9/10/18

    Tengo un ejercicio en el que me dicen:

    Se hacen reaccionar 73,2 g de dióxido de titanio, 28,5 g de carbono y 45,5 g de cloro según la reacción indicada (sin ajustar)

    TiO2 + 3 C + Cl2 → TiCl4 + CO2 + CO

    Y me piden una serie de datos como el reactivo limitante de la reacción.

    ¿Como ajusto esta reacción?

    Lo he intentado como el vídeo de Ajustar una reacción QUÍMICA-Método algebraico, pero me sale un sistema de 4 ecuaciones con 6 incógnitas.





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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/10/18

    aTiO2 + 3 C + cCl2 → dTiCl4 + eCO2 + fCO


    a=d                                            Como te dan el dato de b=3, debes irte a esa ecuación, llamas  por ejemplo a e=1, entonces f=2, a=2, d=2 y c=4

    2a=2e+f

    3=e+f

    2c=4d

    2TiO2 + 3 C + 4Cl2 → 2TiCl4 + 1CO2 + 2CO


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  • carmelaicon

    carmela
    el 9/10/18

    En el apatado a lo hecho hasta ahora es correcto? 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/10/18

    El procedimiento es correcto pero la entalpía de formación del agua líquida es  -285,5 Kj/mol

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    carmelaicon

    carmela
    el 9/10/18

    Mil gracias Jerónimo

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  • carmelaicon

    carmela
    el 9/10/18

    Buenos dias unicos. A que se refiere el apartado b con combustion incompleta? Tendria que usar algun procedimiento especial para hallar la entalpia?


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/10/18

    Combustíon incompleta significa que el C no se oxida completamente a CO2, sino que se queda como CO  , no tienes que utilizar ningún procedimiento especial, simplemente  cuando calcules las entalpías de combustión (utilizando las tablas de entalpías de formación de productos y reactivos ΔHcº=ΣΔHf ºproductos -ΣΔHf ºreactivos), en cada caso tendrás que   usar su combustión .

    C6H12O6 +6O2------------6CO2+ 6H2O

    C6H12O6 +3O2------------6CO+ 6H2O

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/10/18

  • Antonio Ulises Gallegos Parraicon

    Antonio Ulises Gallegos Parra
    el 9/10/18

    ayuden xfavor se les agradeceria un monton

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/10/18

    Masa atómica, molecular y molar

    A partir de la ley de los gases  ideales PV=nRT y sabiendo que n moles =gramos /masa molecular , llegas a la expresión 

    V=(gRT/MmP), por lo que el V dependerá solo de la masa molecular, siendo el de mayor masa molecular el que ocupará menor volumen


    b)11,2litros x1 mol/22,4 litros =0,5 litros

    n=g/Mm        Mm=g /n =10 /0,5= 20 g/mol


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  • Antonio Mayan Medinaicon

    Antonio Mayan Medina
    el 8/10/18

    Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.

    ¿Cuántos kg de cloruro potásico se pueden obtener por la descomposición térmica de 40 kg de clorato potásico del 98 % de pureza?

    Gracias por su ayuda

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/10/18

    KClO3----------→KCl+3/2O2

    40 Kg KClO3 x 98/100 x 1mol KCl (74,5g)/1 mol KClO3 (122,5g) =23,84 Kg

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  • Antonio Mayan Medinaicon

    Antonio Mayan Medina
    el 8/10/18

    Hola buenas tardes tengo dudas con este problema.

    ¿Qué volumen de oxígeno, en c.n., se obtiene por descomposición de 5 g de clorato potásico?

    Gracias por su ayuda

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/10/18

    Estequiometria 01

    KClO3----------→KCl+3/2O2

    5g KClO3  x 1 mol de KClO3/122,5g x 3/2moles O2/1mol KClO3 x22,4 litros/1mol O2 = 1,37 litros de O2

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