Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Lorena Novo
    el 9/6/19

    Buenas tardes profe, me preguntaba si el numero de Avogadro equivale a 6.022×10 a la 23 o si equivale a 6'023×10 elevado a 23

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    6,022·1023

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

     Podrían mirar si he expresado correctamente el factor de conversión? (Quiero llegar a miles de NaOH) independiente de los números y el cálculo.

    Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no te puedo confirmar si está correcto porque estos ejercicios con factores de conversión dependen mucho del enunciad, y sin saber qué te preguntan, y los datos que te dan, no puedo confirmar que esté bien. 

    Pero suponiendo que: lo primero sea la densidad, lo segundo %(m/m) y lo tercero masa molecular, entonces sí.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Por qué en la semireaccion de oxidación el peróxido de hidrogeno no se separa? Por qué ahí que ponerlo junto? Los peróxidos no pueden separarse?

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    Vicky
    el 9/6/19

    El peróxido de hidrógeno (o agua oxigenada) es un compuesto covalente, no iónico. No se puede separar en iones, y es un caso especial en el que el oxígeno actúa con valencia formal -1 (cuando lo habitual es -2 o 0). 

    La estructura de Lewis es algo como H-O-O-H, así que la fórmula acortada es H2O2. 

    Espero que te sea útil esta explicación :)

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    En el apartado a) cuando me pide la molaridad, suponemos que es en un litro de disolución?

    Ya que yo lo hago con factores de conversión y no puedo compararlo muy bien 

    Gracias


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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Paula,

    La verdad es que siempre que podamos evitar suponer, mejor, porque luego te ponen que por qué lo has hecho y es más difícil de explicar xD

    Para preguntas como esta, lo mejor es empezar con el dato seguro, que es la densidad de la disolución comercial, e ir enlazando factores de conversión.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes.


    Podrían corregirme y decirme dónde está mi error en el apartado b? 

    Gracias


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    Jerónimo
    el 9/6/19

    nº de equivalentes=It/96500=10x3600/96500=0,373 equivalentes

    nº equivalentes=gramos /peso equivalente       0,373=3,8/peso equivalente        peso equivalente=10,18

    peso equivalente =peso molecular/ nº electrones                   nºelectrones=50,9/10,18=5


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    MDY01
    el 9/6/19

    alguien me ayuda con este ejercicio ???

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    Vicky
    el 9/6/19


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    Angel Garcia Curela
    el 9/6/19

    ¿Cuáles son las ecuaciones iónicas de:?


    ---- C2h5oh + c12h22o11
    ---- ch2cl + c6h5cooh
    ---- ch2cl + kno3
    ---- ch2cl + c12h22o11
    Las busque en todas partes y no las consigo

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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Ángel, 

    Tengo entendido que las ecuaciones iónicas son aquellas en las que se forman iones, y por ello tienen que contener en su fórmula compuestos iónicos.

    De todos los compuestos que has puesto en las ecuaciones, tiene pinta de que el único iónico es el KNO3, que se disociará en K+ y NO3-. Por otra parte, el C6H5COOH entrará en equilibrio con su ion carboxilato, así que no sé si lo podrías considerar iónico o no, ya que no se disocia totalmente.

    El resto parecen compuestos orgánicos que se caracterizan por estar unidos por enlaces covalentes. En otras palabras, que son moleculares y las fuerzas de interacción no son electrostáticas, sino tipo puentes de H y Van der Waals, así que no se disociarán sin más.

    Espero haberte ayudado :)


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    Angel Garcia Curela
    el 9/6/19

     Yo plantee el ejercicio de la siguiente manera


    Na2CO3 --> 2Na+ + CO3-2

    Por cada 0.100M de Na2CO3 se producen => 0.200 M Na+ y 0.100M CO3-2


                CO3-2(ac) + H2O(l)  <==> HCO3- (ac)  + OH- (ac)

     I(M)     0.100             ----                  ------                 ----

    C(M)         -x                -x                     +x                + x

    R(M)       0.100 - x      -----                    x                    x


    Kb= 1.8*10-4   = x*x/(0.100-x)


    -(1.8*10-4)x + 1.8*10-5 = x*x =>  x*x + (1.8*10-4)x - 1.8*10-5

    x =( -(1.8*10-4) +-  Raiz( (1.8*10-4)*(1.8*10-4) -4(1)( - 1.8*10-5)))/2 = x = 4.155*10-3


                  HCO3-(ac) + H2O(l)  <==>  H2CO3 (ac)   +  OH- (ac)

    I(M)      4.155*10-3      ----               ------                4.155*10-3

    C(M)         -x                   -x                     +x                  + x

    R(M)   4.155*10-3 - x   -----                    x                   4.155*10-3 +  x


    Kb = (H2CO3)(OH-)/(HCO3-)

    No tengo la Kb pero se que

    H2CO3 (ac) + H2O(l)  <===>   HCO3-(ac) + H3O+ (ac)

    Ka =(HCO3-)(H3O+)/H2CO3 =4.3*10 -7


    Kb=((H2CO3)(OH-)/(HCO3-))*((H3O+)/H30+)) = Kw/Ka = 1*10-14/4.3*10-7 =2.33*10-8

    Kb= (4.155*10-3 +  x)x/(4.155*10-3 +  x)=2.33*10-8 => aproximo y me queda x(4.155*10-3/4.155*10-3) = 2.33*10-8

    x= 2.33*10-8

    nota: La aproximación la hago es porque el valor de x va a ser muy pequeño en comparación a el 4.155*10-3 teniendo unmargen de error menos al 5%

    pH + pOH- = 14

    pOH = -log(OH) = -log(4.155*10-3)=2.38

    pH = 14 - 2.38 = 11.62

    (H+) = 10-(ph) = 2.398*10-12

    Me queda que las concentraciones son:

    (Na+) = 0.200 M

    (H2CO3) = 2.33*10-8

    (H+) = 10-(ph) = 2.4*10-12

    (HCO3-)=(OH-) =  4.155*10-3

    Creo mi procedimiento esta bien pero no me dan los resultados de la guia. ¿que hago mal?



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    Jerónimo
    el 18/6/19

    Contestada

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    Montse Gonzalez Carrillo
    el 8/6/19

    Buenas tardes,

    Necesito ayuda con un problema, es el siguiente.

    Estudiamos la velocidad de la siguiente reaccion entre el magnesio y el acido clorhidrico.. Mg(s)+2HCL(aq)→MgCl²+H²(g).

    Me preguntan que sucede en cada caso

    a) si utilizamos acido clorhidrico muy diluido en lugar de acido clorhidrico concentrado

    b) si enfriamos el tubo de ensayo que contiene los reactivos

    c) si añadimos un catalizador



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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Montse,

    ¿Es exotérmica o endotérmica? Creo que ahí está la clave para resolver la pregunta b).

    Aparte, si añades un reactivo más concentrado, habrá más probabilidades de que se encuentren las moléculas de todos los reactivos, lo cual normalmente significa una reacción más rápida. Y un catalizador lo que hace es bajar la energía de activación de la reacción, por lo que las moléculas podrán pasar más fácilmente al "otro lado", lo que también suele significar un aumento de la velocidad de obtención de productos si estamos manteniendo las mismas condiciones que sin catalizador.

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    Sara
    el 8/6/19

    Necesito ayuda con el siguiente problema.

    He resuelto la reaación redox en medio ácido pero no sé como continuar.

     Un trozo de hierro que pesa 0.1568 g se transforma en Fe2+ (aq) y necesita para su valoración 26.24 mL de una disolución KMnO4. Calcule la concentración de la disolución KMnO4. Reacción: 

    Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) ->  Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) (medio ácido)

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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Sara,

    Creo que el ejercicio lo que busca es que halles los moles de Fe2+ para hacer el cambio a los moles de MnO4- y con eso obtener la molaridad. Para ello, hace falta hacer el ajuste redox y luego utilizar los coeficientes estequiométricos para el cambio. Te dejo lo que he hecho yo (espero que esté todo bien :))


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