Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 14/10/18

    https://www.unicoos.com/video/quimica/1-bachiller/estequiometria/estequiometria/quimica-riqueza-o-tanto-por-ciento-en-masa

    Alguien sabe porque en el video no se ajusta la primera reacción?? es decir no nos deberían haber dado la reacción completa ajustar y después encargarse solo del caco3 como hace en el video?? Saludos :P

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 15/10/18

    No necesitas ajustar  porque el CO2 solo proviene de la reacción  de CaCO3 con HCl

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  • gustavo martinez couqueicon

    gustavo martinez couque
    el 14/10/18

    Me podéis echar una mano con este ejercicio de energías de enlace: Utilizando la información siguiente, determine la energía de enlace entre los átomos de carbono en el acetileno:  a) Entalpía de formación del acetileno es  DH = 54,2 kcal;  b) entalpía de sublimación del grafito es DH = 171, kcal;  c) entalpía de disociación de H2   es DH = 104,2 kcal;   d) entalpía de formación de metano es DH =  -398 kcal.

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  • Javier CSicon

    Javier CS
    el 14/10/18

    Buenas, he intentado hacer el apartado b) pero no estoy seguro de como hacerlo. Gracias por ayudarme.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    Has calculado los moles ,  debes coger un decimal más 

    n=0,034

    n=g/Mm          Mm=g/n=12/0,034=353

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  • Mariselaicon

    Marisela
    el 14/10/18

    6. Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa. Dato: PM=180 g/mol

    En este problema hay que considerar el volumen como 1 l?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    5 % P/V  significa 5  gramos de soluto por cada 100ml de disolución.

    En 1 litro (1000ml) habrá 50 g de soluto

    moles n=50/180=0,28 moles   M=n/V=0,28/1 =0,28 M

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  • carmelaicon

    carmela
    el 14/10/18
    flag

    Esta es la continuacion. No sé poner las fotos juntas. Sorry

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Ley de Hess | Termodinámica
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    carmelaicon

    carmela
    el 16/10/18

    Pero si lo he resuelto... sólo no entendía un apartado....

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  • carmelaicon

    carmela
    el 14/10/18

    Hola únicos. Alguien me puede explicar como hacer el apartado g de la reaccion (1)? Gracias 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    Tienes que aplicar ΔG=ΔH-TΔS y calcular T para que el sistema esté en equilibrio

    0=-181,7+T x 0,21656            T=839ºK

    Para T< 839    será espontánea ΔG <0

     


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  • Mariselaicon

    Marisela
    el 13/10/18

    Y estos como se podrían hacer


    4. Calcular la concentración final de una solución de NaCl a la que se le ha agregado 500 ml de una solución madre de concentración 2,5 M, conformando un volumen final de 1,5 L.


    5. Calcular la osmolaridad de 58,4g de NaCl (PM=58,4 g/mol) disueltos en agua hasta tener 1L de disolución.


    6. Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa. Dato: PM=180 g/mol.


    Muchas graciass


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    Intenta hacerlos tu y nosotros intentaremos resolver tus dudas, no podemos hacer todos los ejercicios, el trabajo duro debe ser el tuyo.

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  • Érica icon

    Érica
    el 13/10/18

    Y este ejercicio como podría hacerlo? Muchas gracias!!!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    1 mol de Br2=159,8              ppm=1mg/kg

    159,8 g /mol x 1000g agua/65 x10-3 g Br2 x 1litro agua/1030g agua=2387 litros de agua

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    Érica icon

    Érica
    el 13/10/18

    Los 1000 gramos de agua es respecto a la concentración? no sería 1 litro?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    Donde puse agua debe poner disolución

    65ppm= 65mg/1kg disolución=0,065gde Br2/1000g de disolución

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  • Mariselaicon

    Marisela
    el 13/10/18

    Buenas, también tengo dudas con estas
    1.Calcular la osmolaridad del suero oral que se prepara a partir de una solución 10x formada por las cantidades de los compuestos que se muestran a continuación, en 50 mL de agua. 10 gr de glucosa (PM=180,2)0,75 gr de cloruro potásico (KCl,PM=74,5)1,25 gr de bicarbonato sódico (NaHCO3, PM=84,01)1,75 gr de cloruro sódico (NaCl, PM= 58,4)2.Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa Dato: PM=180 g/mol.He intentado hacer la 1 pero nose si estará bien graciass

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    Calcula la osmolaridad de cada  compuesto  por separado y después los sumas,  esa será la osmolaridad del suero. No puedes sumar los gramos y  los  pesos moleculares.

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    Mariselaicon

    Marisela
    el 13/10/18

    sería algo así?


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    No entiendo lo que has hecho

    Te calculo la osmolaridad de la glucosa 

    n= 10/180,2=0,055 moles            M=0,055 moles/0,05litros =1,1 M

    Como la glucosa no se disocia  la osmolaridad será la molaridad x1     y coinciden, 1,1 osmolar, pero cuando lo hagas  con el KCl, la molaridad tendrás que multiplicarla por dos ya que se disocia en dos iones Cl- y K+. 

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    Mariselaicon

    Marisela
    el 13/10/18

    He hecho esto. está bien?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    La osmolaridad es la molaridad por el nº de partículas en que se disocia, arregla el NaHCO3, , no es 6 sino 2

    NaHCO3----------→ Na+ HCO3-

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  • Érica icon

    Érica
    el 13/10/18

    Hola, respecto a la duda que hice el otro día de disoluciones, hice un procedimiento distinto y me dio 0.27 molal en vez de 0.29 molal, aún así el siguiente procedimiento es válido?

    Dejo el enunciado: Se añaden 0.186 g de HCl a 26.9 g de una disolución de HCl 0.105 molal ¿Molaridad final de la disolución? 

    Y aquí el procedimiento que yo hice:


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    Te has equivocado al final, has puesto 0,03 kg de disolvente y es 0,0269 kg

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