Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    ruben
    hace 4 semanas, 1 día

    hola tengo una duda acerca de un ejercicio de un examen este es el enunciado:

     tenemos 200 ml de agua( sabiendo que la densidad es 1.6g/l )queremos hallar el 10% de la masa.

    Yo lo hice calculando el 10% de los 320g  y me daba 32g pero en la correcion me ponia que era 35.6

    ¿donde esta el error?

    Se equivoca la profesora o yo?

    Si me he equivocado yo porfavor decirme la respuesta

    Gracias


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    Coloca el enunciado original porque  si hay 200ml de agua , si es agua pura serán 200g y aplicando % en peso 

    %masa=gsoluto/gtotales x100

    Llamando x a los g de soluto              10=x/(100+x)100    Resolviendo serían 22,2 g

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola de nuevo, efectivamente el l enunciado del problema hace una serie de preguntas , en relación con la inertizacion por calcinación de unos residuos. Me sería de mucha ayuda si me corrigieseis lo que he hecho y me explicaseis los fallos

    muchas gracias


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas

    Hola Juan,

    desde Unicoos no respondemos preguntas de nivel universitario, sin embargo si algún universitario del foro se anima a ayudarte, sería genial.

    De todos modos te recomendaría, en todo caso, intentar subir la imagen de otra manera, a mí por lo menos (no sé si seré solo yo), me cuesta entender lo que piden.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 4 semanas, 1 día

    Jerónimo, el Q que has hallado es correcto?


    Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.


    Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V


    Fe+3 +1e----------→Fe+2             Eº=0,77V


    ------------------------------------------------------------


    Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V


    Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    Claro


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    hace 4 semanas, 1 día

    Perdón. Pensaba que en el numerador iban las concentraciones del primer término de la ecuación y la concentración de Fe3+ es 0.045


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 4 semanas, 1 día

    Buenos días. La fuerza electromotriz puede dar negativa? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.

    Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V

    Fe+3 +1e----------Fe+2             Eº=0,77V

    ------------------------------------------------------------

    Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V

    Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

    PD  si el  potencial de una celda sale negativo indica que la reacción redox no se verifica espontáneamente.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    hace 4 semanas, 1 día

    Gracias Jerónimo. Me queda clarísimo, pero creía que la reducción siempre se daba en la placa que tenía mayor E.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 1 día

    Cuando te dan los potenciales de las semireacciones y te piden que construyas la pila, SÍ que debes colocar en el cátodo (parte derecha)  el de mayor potencial ( el que verifica la reducción) y en la parte izquierda (ánodo ) el proceso de oxidación , cambiando el signo del potencial pues realiza la reacción contraria. 

    Otra cosa es  (como en este ejercicio) que te dan la notación de la celda  separadas por II, aquí no puedes cambiar nada  y colocar las semireacciones como te digan.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan
    hace 4 semanas, 2 días

    Hola a ver si me podéis ayudar con la siguiente duda

    He de resolver un problema de calcinación de residuos orgánicos que contienen CaCO3 y MgCO3. Si la combustión de hace con CH4, l ecuación sería esta?

    CACO3+MgCO3+CH4+O2=CaO+MgO+CO2+H2O

    gracias por vuestra ayuda

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 2 días

     La calcinación es el proceso de calentar ( Δ)    una sustancia a temperatura elevada,, para provocar la descomposición térmica , no una combustión. 

                                                  

    CaCO3+MgCO3------------------CaO+MgO+CO2



    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 1 día

    Seguramente el enunciado lo que quiera decir es que lo calientas con una llama producida por la combustión de metano. (Al menos eso entiendo yo)

    de modo que la reacción de combustión sería: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, y por otro lado la reacción que dice Jerónimo, que siendo estrictos son dos reacciones simultaneas:

    CaCO3 -> CaO + CO2

    MgCO3 -> CaO + CO2

    Espero haber aclarado un poco la situación,

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 4 semanas, 2 días

    Esto está bien? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 2 días

    En el proceso redox n=1 no  2 y es muy importante que coloques siempre las unidades de E (voltios) 

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    hace 4 semanas, 2 días

    Mil gracias otra vez

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    hace 4 semanas, 2 días

    Hola unicos. Me ponen un ejercicio que es que no sé ni cómo abordar. No encuentro nada en mis apuntes que relacione el concepto de ph con el de potencial de reducción. Cómo lo planteo???

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 4 semanas, 2 días

     Aplicas Ec de Nernst   E= Eo- 0,059/n  log Q=-0,114-0,059/2  log 1/10^-7=-0,32 V

    El resto de concentraciones es 1 M.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    hace 4 semanas, 2 días

    Gracias Jerónimo. Yo eso no lo he dado


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Tomás Camero Borrego
    hace 1 mes

    Hola de nuevo, antes puse un ejercicio y mientras lo mirabais lo hice por mi cuenta y me sirvió de mucho vuestra aportación, ya que lo tenia todo igual excepto por una tontería de los moles de H2SO4 por lo que muchas gracias, ahora tengo otro un poco mas corto pero que llevo como tres cuartos de hora dándole vueltas y no se que hacer. El ejercicio es este   "La solubilidad del bicarbonato de sodio, a 20 ºC, es de 9,6 g en 100 mL de agua. ¿Cuánto bicarbonato sería soluble si se añade 2 g de cloruro de calcio a dicha disolución?" Creo que es una tontería pero no se me viene a la cabeza. Muchas gracias de antemano.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 2 días

    Hola Tomás,

    en este ejercicio faltan datos. El problema es que cuando mezclas bicarbonato de sodio con cloruro de calcio formas bicarbonato de sodio que es insoluble,

    2 NaHCO3 (ac) + CaCl2 (ac) --> Ca(HCO3)2 (s)+ 2 NaCl (ac)

    y esto está regido por un equilibrio de solubilidad con su Kps. De modo que a priori, sin esa Kps no puedes calcularlo.

    Si se presupone que la precipitación es completa (depende del nivel de estudios en el que estés), tansolo debes ver en la reaccion que te he dicho, cuanto sería tu exceso de NaHCO3.

    Espero haberte aclarado un poco la duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Tomás Camero Borrego
    hace 1 mes

    Hola de nuevo unicoos, tengo un problema de quimica que no se muy bien por donde empezar, si lo pudierais hacer o darme una pista os lo agradecería mucho. Gracias!

    Una central térmica de producción de energía eléctrica libera 5 t de dióxido de azufre por hora a la atmósfera. En días húmedos, el SO2 liberado reacciona con el oxígeno atmosférico y con el agua produciendo ácido sulfúrico. A cierta distancia de la central térmica existe una laguna con un volumen de 5 hm3. Un 1% de todo el SO2 producido durante un día precipita en forma de ácido sulfúrico sobre la laguna. Hallar el pH de la laguna después de producirse la lluvia ácida. Debe suponerse el ácido sulfúrico está completamente disociado en el agua.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 mes

    5t/h x 24h x 1/100=1,2t SO2


    SO2+1/2O2 ----------→SO3

    SO3+H2O-------------→H2SO4


    1,2 t SO2 x 10^6 g/1t x1mol SO2/64g x 1 molH2SO4/1 molSO2 x 2moles H+/1mol H2SO4 =37500 moles 

    [H+]=37500/5x10^9 l =7,5x10^-6 M

    pH=-log [H+]= -log(7,5x10^-6)= 5,12 

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 17/12/18

    Buenos días unicoos. No sé si está bien ajustado porque me salen agua y h+ en los dos miembros. Y el pitencial de la oxidación siempre se cambia de signo sea + o -? Mil gracias otra vez 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 1 mes

    Correcto

    Como los potenciales  que te dan como datos  (tablas ) son  siempre potenciales de reducción, siempre tendrás que cambiar el signo pues ahora van a verficar la reacción contraria (oxidación).

    thumb_up0 voto/sflag