logo beUnicoos
Ya está disponible el nuevo portal donde podrás encontrar nuevas asignaturas y herramientas para ayudarte más con tus estudios.

Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Rocío
    el 11/10/19
    flag

    Hola! Necesito ayuda con esté ejercicio porfi:

    Se prepara na disolución concentrada de ácido nítrico. De dicha disolución se toman 100cc y se diluyen en agua hasta preparar un litro de otra disolución diluida del mismo ácido. Se hacen reaccionar ahora 250 cc de está disolución con cinc, y se consumen en el proceso 2,54 g de éste. 

    a)Calcular la molaridad de la disolución concentrada de ácido nítrico.

    b)La cantidad de cinc que reaccionaría con 2500 cc de la disolución concentrada.


    Mil gracias!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Rocío,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Inténtalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Teresa
    el 10/10/19

    Hola, respecto a la ley de proporciones reciprocas: por ejemplo el carbono forma CO2 y CH4, las relación de las masas de O e H que se unen a 12 g de C  es 32:4 y existe un compuesto el H2O,        que cumple esa relación.

    Pero por ejemplo en el NH3 y el NO, no se cumple esta ley no??


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Lo que sucede con el óxido de nitrógeno es que tenemos muchas posibilidades de dímeros, óxidos polivalentes, etcétera, por lo que es un caso bastante singular que generalmente no sirve de "ejemplo.

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Teresa
    el 10/10/19

    Hola, tengo algún problema con el uso del grado de disociación en reacciones con coeficientes estequiométricos distintos de uno, os adjunto un problema, que plantean la disociación de una forma que yo no entiendo y las formas en que yo lo haría, a ver si me podéis decir donde cometo el error. Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Teresa

    efectivamente es como dice la resolución. Has de considerar que lo que se ha consumido es el 83% (α=0.83) de modo que lo que te sobraría sería la concentración inicial x(1-α).

    Si multiplicas α*4 podrás ver que te da 3.32 (332%), y no tiene sentido que se consuma más del 100%.


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Teresa
    el 15/10/19

    Siii eso lo veo... yo en el caso que planteo efectivamente estoy considerando que 4alfa=0,83.... o  alfa=0,83 en el segundo planteamiento que hago--- lo que no entiendo de la resolución es por qué pone una concentración común a ambos reactivos c y luego la delHCl la multiplica por 4... porque puede que haya más cantidad de oxigeno que de cloruro no??

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Rocío
    el 9/10/19

    Hola, me podría ayudar alguien con este ejercicio? Mil gracias. 


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Teresa
    el 10/10/19

    En la reacción hierro mas ácido sulfúrico dando hidrógeno y sulfato de hierro(II), todos los compuestos tienen coeficiente estequiometrico 1, lo cual indica que el hierro y el ácido reaccionan mol a mol.

    Tienes 2,3 gramos de hierro, lo cual supone, si lo dividimos por la masa atómica, que son 0,041 moles de hierro

    Tienes 0,2 l de disolución en la que hay 0,5 moles/litro, lo que significa que tienes 0,1 moles de ácido.

    Como la estequiometria es 1:1 el primero que se gasta es el hierro, es por ello el reactivo limitante. 

    b. sabemos entonces que habrán reaccionado los 0,041 moles de hierro con los mismos de ácido y como la relación entre el hierro y el hidrógeno es 1:1 (porque todos los coeficientes estequiométricos son 1), pues se formarán también 0,041 moles de hidrógeno, que considerándolo ideal y aplicando pV=nRT , donde n es el numero de moles=0,41 y las condiciones normales son P=1atm T=273K despejas el volumen y da 0,9 l


    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Alicia De Diego de Amorim
    el 8/10/19

    Hola!  ¿Alguien me puede ayudar con el clorotrioxosulfato(VI) de hidrógeno? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 14/10/19

    (H2SO3) Es triosulfato(VI) de hidrogeno... 
    HSO3 Cl es clorotrioxosulfato(VI) de hidrógeno

    Por si te ayuda... 
    https://www.docsity.com/es/formulacion-inorganica-ejemplos/3085908/

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Alicia De Diego de Amorim
    el 8/10/19


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Alicia, 

    la 38 (que supongo que será tu duda) sería HSO3Cl

    un saludo,

    Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Teresa
    el 8/10/19

    Hola, ya hice una pregunta similar respecto a los hidruros.. ahora es el caso de las combinaciones del oxigeno con los halógenos, antes del nuevo orden de electronegatividad, el oxigeno, salvo con el fluor, con el resto de halógenos formaba óxidos, pero ahora se supone que todos los halogenos son más electronegativos que el oxigeno y se formará el cloruros de oxigeno por ejemplo,, pero... que pasa con las valencias...tendrá el oxigeno EO +2 como con el cloro.... y entonces que EO tendrán los halógenos????

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 14/10/19

    La valencia del oxigeno es -2...  Y se forma O Cl2, O I2 ... Espero te sirva esta tabla.



    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Yasmin Y3
    el 8/10/19

    He conseguido hacer todos menos el f, no sé cómo hacerlo. Alguna idea?? Gracias!!!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    martin
    el 9/10/19

    Ahi esta resuelto el ejercicio, cualquier cosa que no entiendas escribes :)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Claudia
    el 6/10/19
    flag

    Hola, podrían ayudarme hacer el apartado B. Gracias. 


    Para el tratamiento de acidificación urinaria en niños se administran 75 mg/kg/día de cloruro amónico vía iv en 4 dosis. Disponemos de un frasco de 500 ml de cloruro amónico 1/6M, con PM = 53,5 g/mol. 

    A) Calcular la dosis total en mg que debe recibir el paciente si pesa 11 kg. B) Calcular el número de gramos de cloruro amónico por ml de solución. C) Calcular el número de ml que debe recibir el paciente cada 6h.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 15/10/19

    Hola Claudia,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Intentalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Iván
    el 6/10/19
    flag

     Hola, ¿podrían corregirme este tipo test? Creo que cometí algunos errores. Gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 14/10/19

    Lo siento pero no podemos haceros los deberes en masa, supongo lo entiendes...

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Iván
    el 20/10/19

    Tienes razón. No hay problema :)

    thumb_up0 voto/sflag