Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    carmela
    el 3/12/18

    Y este estaría bien Jerónimo?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 3/12/18

    No es correcto porque has utilizado los moles que hay en 143 ml de disolución reguladora y te lo piden para 100ml.

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    carmela
    el 3/12/18

    entonces multiplico las molaridades por 100?

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 3/12/18

    [F-]=43x0,3/143=0,09 M

    [FH]=100x0,1/143=0,07M

    En 100 ml habrá  0,09 mol/l x0,1 l=0,009 moles de F-

    En 100 ml habrá 0,07 mol/l x0,1 l=0,007 moles de FH

    Al añadir 2,1x10^-4 moles de H+    ph=3,14+log (0,009-2,1 x10^-4) / (0,007+2,1x10^-4)  =3,22

    Pasa el pH de 3,25 ( problema anterior )  a 3,22

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 3/12/18

    Buenos días. Es correcto? 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 3/12/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 3/12/18

     Como planearon las reacciones de este ejercicio? es que tengo la duda de como seria el balanceo.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 3/12/18

    CaO+BaO+C----------→CO2+Ca+Ba

    Ca+Ba+4HCl------------→CaCl2+BaCl2+2H2

    Si sabemos  que se han obtenido 0,4 mol/l de CaCl2 y 0,1mol/ de BaCl2

    0,4 mol/l de CaCl2 x 1molCaO/1molCaCl2 x 56g/1mol CaO=22,4g de CaO

    0,1 mol/l de BaCl2 x 1molBaO/1molBaCl2 x 153,3g/1mol BaO = 15,33 g BaO

    En total la mezcla es de 22,4 +15,33 =37,73

    22,4 /37,73 x100= 59,4% de CaO

    15,33/37,73X100=40,6% de BaO


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 2/12/18

     Lo justifique de la siguiente manera:

    Como el Radio atómico del Cl es menor al del Br y este a su vez es menor al I pues la capa de valencia se va reduciendo entonces el electrón incorporado se verá mas cercano al núcleo liberando mayor energía en el proceso de la siguiente forma: Cl>Br>I


    Me gustaria que me dijeran si mi justificación es correcta. 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    El razonamiento es correcto  pero quedaría más completo si consideras  que la energía que emite el átomo al aceptar el electrón es la misma que habría que comunicar al ion negativo formado (estructura de gas noble) y  cuesta más trabajo si queremos arrancarlo al cloro que tiene el e- más cerca del núcleo.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 2/12/18

    Hola únicos. Os importaría echarme un vistazo y decirme si es correcto? Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    Aplicando la  ec de Henderson Hasselbalch    pOH=PKb+log [NH4+]/[NH3]

    Kb= 1,8x10^-5     pKb=4,74. Queremos que el pH sea  10,4      pOH=14-10,4= 3,6            y además [NH4+]=0,25 M

    3,6=4,74+log 0,25/[NH3]          [NH3]= 3,45 M

    Aplicando VM=V´M´ sacamos el volumen  necesario  de la botella  para preparar los 250 ml    250x3,45=Vx14,8    V=58,3 ml de NH3

    Para calcular los g de NH4Cl    0,25 mol/l x 0,25 l x 53,5g/1mol =3,34g 


                    

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 2/12/18

    No entiendo como abarcar este ejercicio me dan dos reacciones, me imagino debo utilizar solamente la segunda pero no estoy seguro me podrian ayudar?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Hola Daniel,

    has de hallar la concentración del ácido para el cálculo de la pureza. Y para hallar la concentración has de utilizar la primera reaccion.

    La primera es una valoración ácido-base que te determinara la [] molar del ácido. Una vez la tengas, podrás calcular la masa real del compuesto que había en la muestra.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Daniel Wenli
    el 2/12/18

    Lo haría de la siguiente forma entonces:

    2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

    0.5MKOH*0.040L=  0.02 molKOH* 1molH2SO4/2molKOH= 0.01molH2SO4/0.015 = 0.6666 M H2SO4

    CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

    0.03L*0.6666M H2SO4 = 0.019998 molH2SO4 * (1mol CaCO3/1molH2SO4)*(100gCaCO3/1mol CaCO3) = 1.9998gCaCO3*100/2.105


     = 95.002%

     

    No estoy seguro si las reacciones que puse sean asi me gustaria que me aclaran si son correctas. 


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Sergi Raga Estruch
    el 1/12/18

    Me podéis pasar a formula el Bisulfito de Potasio, gracias. Me da KS2O3, pero no está bien.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Crystal
    el 1/12/18

    KHSO3

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18

    Se queman 10 g de metano en condiciones normales, produciéndose agua y dióxido de carbono:

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de moles y litros de agua y dióxido de carbono gas obtenidos.




    Los problemas que he añadido no me salen bien, además son de un examen que nos avisó nuestro profesor que iba a ser antiunicoos.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/12/18

    ¿Antiunicoos?

    No podemos haceros los deberes, te recomiendo te veas los vídeos y nos preguntes dudas concretas. 

    Por mi parte te haré algunos pero el trabajo duro debe ser el tuyo.

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

    CH4+ 2O2-----------→ CO2+ 2H2O

    10g CH4 x 1mol/16g= 0,625 moles de CH4 ,por la estequiometría de la reacción se obtendrán los mismos moles de CO2  y   2x0,625=1,25 moles de H2O 

    En cn 1  mol de cualquier gas ocupa 22,4l  . 0,625 moles x 22,4 l/1 mol =14 litros de CO2 y 28 litros de H20

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Crystal
    el 2/12/18

    Son ejercicios de un examen que se niega a corregir en clase, pero quería saber como se hacían. Muchísimas gracias por todo y por los enlaces.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    Una disolución 0,1 M de H2SO5 y densidad 1,12 g/cm3 (ácido peroxosulfúrico):

    a) ¿Qué concentración tiene en g/mL?

    b) Halla su molalidad y tanto por ciento en masa.

    c) ¿Qué molaridad tendrá la mezcla de 100 mL de este ácido con 400 mL de otro ácido peroxosulfúrico

    0,8 M?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Disoluciones 03

    ¿Qué es la concentración en química?

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Crystal
    el 1/12/18
    flag

    El fósforo elemental se obtiene de la fosforita (fosfato de calcio) mediante reacción

    Fosfato de calcio + dióxido de silicio+ carbono monoatómico→ silicato de calcio + monóxido de

    carbono+ fósforo atómico.

    a) Escribe y ajusta la reacción.

    b) Halla la cantidad de fosforita, con un 40% de fosfato de calcio, necesaria para producir 100 kg de

    fósforo si el rendimiento es del 25%.

    c) Halla la cantidad de carbono (carbón) de pureza 90% necesario para el proceso anterior (en moles,

    gramos y número de átomos)

    Ca=40, P=31, Si=28, O=16, C=12.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 2/12/18

    Te sugiero estos vídeos:

    Estequiometria 02

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    thumb_up0 voto/sflag