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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Francisca Codina
    el 7/6/19

     Hola, me podrían ayudar con estas preguntas, por favor.

     

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Resolvemos dudas concretas , no boletines de ej


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    Angel Garcia Curela
    el 7/6/19

     Buenas no se que responder en esta pegunta.

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Depende fundamentalmente del tamaño del ión y de su carga. A mayor carga y menor tamaño es más difícil que se produzca la separación de los iones . Repásate Energía reticular, Coulomb...

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    Isa Olmedo Intriago
    el 7/6/19

    Hola, necesito una ayudita por favor 

     Para llevar a cabo la siguiente reacción de descomposición en fase gaseosa, N2O4 ↔ 2 NO2 se introduce en un reactor 1 mol de N2O4, alcanzándose el equilibrio de la reacción a 45 ºC y 2 atm.

    a) Determine el valor de Kp para esta reacción sabiendo que Kc = 0,67.

    b) Calcule la cantidad de cada sustancia en el equilibrio

    c) Calcule las fracciones molares en el equilibrio.

    d) Calcule las presiones parciales de cada gas

    Muchas gracias por tu tiempo y la ayuda con mates.. he aprobado !! :D

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Equilibrio quimico

    Dudas concretas

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    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    Buenas! 

    En el apartado b) de este ejercicio, de dónde sale que en 1segundo hay 47 culombios?

    Gracias

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Te dicen que la intensidad es 4,73 A y el amperio es el Culombio/segundo

    En 1 s circulan 4,73 C

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    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    Buenas noches,


    Por qué en el apartado a), el metal Ag no desprendería hidrógeno molecular?


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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Porque el potencial de la plata (+0,80 V) es superior al del electrodo de hidrógeno (0 V).

    Recuerda que el potencial mayor verifica la reacción de reducción

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    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    Buenas noches,


    Partiendo de la base de que en pilas galvánicas el que tenga mayor valor de E (potencial estándar de la pila) será la que estará situada en el cátodo y se reducirá, mientras que la de menor valor será la especie que se oxidara en el ánodo.


    En el ejemplo b) por qué no es Pb el cátodo y Mg el ánodo si está tiene menor pontencial que la anterior? 


    Gracias!!


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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Porque  no estamos nosotros construyendo la pila

    Fíjate lo que te preguntas, partimos de  una  barra de plomo  (Pbº)  y una disolución de cloruro de magnesio  (Mg+2)

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    Javierjq
    el 6/6/19

    Si me dan CaO CaCl2 y KCl. Me piden que ordene de mayor a menor punto de ebullición. Puedo razonarlo con la ecuación de born Lande? En vez de utilizar un razonamiento con los enlaces iónicos . gracias

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Claro , recuerda que a mayor carga y menor tamaño , más difícil será romper la  red cristalina

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    Javierjq
    el 6/6/19

    Cuando te piden hallar los electrones desapareados es necesario hacerlo mediante la promoción electrónica?? Cómo? 

    Otra pregunta, aparte de usar la promoción electrónica en la hibridación, en que otros ejercicios se suelen usar? Gracias


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    Jerónimo
    el 8/6/19

    No entiendo la pregunta, la promoción electrónica ocurre cuando un electrón se excita y pasa a un nivel superior.

    Creo que los electrones desapareados tienes que verlos a partir del principio de máxima multiplicidad de Hund

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    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    En Redox, que compuestos se separan y cuáles no?


    Por ejemplo el KMnO4     , si es el Mn el que el número de oxidación varía, se escribiría MnO _


    Sin embargo, sé que en el HCl, si el el Cl el que varía en su número de oxidación, se escribiría Cl-

    Por esta 'regla' no entiendo por qué el compuesto MnO2 no se puede separar en Mn+4

    Gracias

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    Jerónimo
    el 8/6/19

    Cuando se va a ajustar una reacción , se deja el elemento que sufre la reducción u oxidación pero no se le quita el oxígeno

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    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    Buenas tardes, 

    En la parte en la que escribo las semireacciones de oxidación y reducción. No entiendo por qué en la reacción de oxidación lo mío ( boli azul) estaría mal y por qué tendría que poner lo del boli rosa, ya que quedaría ajustado de ambas maneras. 


    Gracias de antemano

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    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Paula,

    Hay un par de fallos en lo tuyo que son la razón de que al final la ecuación global no te salga ajustada:

    - Tu primera ecuación es: 2 H2O + MnO4 + 4 e-  -->  MnO2 + 4 OH- 

        El fallo está en que se te ha olvidado ponerle al MnO4 la carga negativa, y entonces sólo necesitarías 3 e- en la semirreacción.

    - Tu segunda ecuación es: 6 OH- + NH3 --> NO3- + 3H2O + 5 e- 

        El fallo está en que no has metido en el ajuste con los OH y el H2O los H del amoníaco, por lo que al final tu semirreacción no está ajustada.

    Son detallitos, pero para la próxima seguro que no te pillan por sorpresa ;) 

    Mucho ánimo!

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