Hola! Alguien podría ayudarme a resolver este ejercicio? dice así:

COMPLETA LAS SIGUIENTES REACCIONES INDICANDO LOS PRODUCTOS ORGÁNICOS FORMADOS ( INDICANDO EL MAYORITARIO EN SU CASO), LOS REACTIVOS NECESARIOS Y EL TIPO DE REACCIÓN:

A) 1-BUTENO+HCL

B)PROPANO+CL2

C)ÁCIDO FÓRMICO+ ETANOL

D)COMBUSTIÓN DEL PENTANOL

E) OXIDACIÓN DEL BUTANAL

F) FORMACIÓN DEL TOLUENO A PARTIR DEL BENCENO

G) DESHIDRATACIÓN DEL 2-PROPANOL

H) FORMACIÓN DEL ETANOL A PARTIR DEL CLOROETANO

y en esta de aquí ¿como seria la reaccion total? Me quedan ahí sueltos dos iones de hierro. Gracias

Buenos dias únicos. Es correcto lo que he hecho? Gracias anticipadas

Cómo se forman los diácidos? Por ejemplo el ácido disulfúrico, yo sé que el ácido sulfurico es H₂SO₄ pero como  se llega al H₂ S₂O₇

hola únicos. Tengo la solucion del ajuste redox de esta ecuacion, pero por qué se trata de medio básico? Gracias

Hola ! Alguien podría resolver el ejercicio 6? . Para el inciso a) , la presión la hallo con PV=nRT ? si es así, por que no uso la que me dan ?

¡¡Hola!! lo que pasa es que estuve desarrollando este ejercicio pero no saco ninguna de las respuestas allí :/

Por favor, alguien que me diga en qué me equivoco en mi análisis porque he estado intentándolo y no llego.

El problema se trata de hallar la carga nuclear (el número de protones) de un anión incógnito.

Llamaré a este anión desconocido ''Y''. El enunciado dice ''un anión triplemente cargado'' es decir Y^3-, es isóbaro (que no isobárico) con Zn₆₅³⁰, significa que comparten el mismo número másico.

Luego, de entre 65 y 30 el número másico debe ser el valor mayor porque A = Z + ºn (número másico es la suma del número de protones más el número de neutrones).  Tenemos el número másico del anión en cuestión: Ay = 65.

Por otro lado, me dice que a la vez es isótono, (que no isotónico), con un átomo ''X'' que tiene un número másico de 70 y cuyo penúltimo electrón tiene los número cuánticos (4, 0, 0, -1/2).

Es decir que: A_x= 70.

Después me centro en los datos de ese penúltimo electrón: n = 4 (este electrón estaría en el nivel 4), l = 0 significa que estaríamos en el subnivel s. También m = 0 y s = -1/2, luego estamos en el exponente 2. Todo esto me lleva a concluir que la configuración electrónica debe terminar en 4s².

Completando la configuración: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s². Sumo los exponentes y llego a 20 electrones. Pero este dato pertenece al penúltimo electrón, luego el número que me interesa es un átomo con 21 electrones. Como debe ser neutro Z_x = 21.

A_x = Z_x + ºn_x

70 = 21 + ºn_x

luego ºn_x= 49. Es decir que tengo el número de neutrones del átomo ''X'', que a su vez eran los mismos que para el anión ''Y'' (era isótono):

ºn_y = 49

Ya puedo plantear la misma ecuación para el anión en cuestión:

A_y = Z_y + ºn_y

65 = Z_y + 49

Z_y = 16

Esa respuesta no está entre las opciones así que necesito ayuda!! Muchas gracias :D

buenas tardes alguien me puede ayudar con este ejercicio:

_. Calcular la K de una solución de 0.115 molar y su pH= 11.5

Enunciado: Calcula la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de cloro (medio en condiciones normales) que se desprende en el ánodo en una electrólisis de NiCl2 cuando pasa una corriente de 0.1 A durante 20h.

Datos: Masas atómicas Cl= 35,5 ; Ni= 58,7

Constante de Faraday (F=96500)

Duda: se resolver la parte de la masa de níquel depositada pero no se como calcular el volumen del cloro ¿me podrías ayudar? gracias de antemano.

Hola unicoos

Alguien me puede explicar este ejercicio, no entiendo por qué se cambian los signos de los potenciales ni tampoco por qué es menos costoso.

Sé hacerlo pero con tanto lío que hay ahí yo así no lo hacía

Me pueden aclarar un poco todo por favor?

Yo esque pensaba que el que tenia menor potencial se oxidaba y el que tuviese mayor hacía la reducción pero no entiendo esos cambios