Te sugiero este video.. 
Numeros atomico y masico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Ok, procedo hacer mi análisis que me lleva a una respuesta que no está entre las opciones (el ejercicio lo he sacado de un examen de ingreso a universidad, así que estaría en el rango de Unicoos).

Llamaré a este anión desconocido ''Y''. El enunciado dice ''un anión triplemente cargado'' es decir Y ^3-, es isóbaro (que no isobárico) con Zn₆₅³⁰, significa que comparten el mismo número másico.

Luego, de entre 65 y 30 el número másico debe ser el valor mayor porque A = Z + ºn (número másico es la suma del número de protones más el número de neutrones).  Tenemos el número másico del anión en cuestión: Ay = 65.

Por otro lado, me dice que a la vez es isótono, (que no isotónico), con un átomo ''X'' que tiene un número másico de 70 y cuyo penúltimo electrón tiene los número cuánticos (4, 0, 0, -1/2).

De dato tenemos el número másico del átomo ''X'': A_x= 70

Me centro en los datos de dicho electrón; n = 4 (este electrón estaría en el nivel 4), l = 0 significa que estaríamos en el subnivel s. También m = 0 y s = -1/2, luego estamos en el exponente 2. Todo esto me lleva a concluir que la configuración electrónica debe terminar en 4s².

Completando la configuración: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s². Sumo los exponentes y llego a 20 electrones. Pero este dato pertenece al penúltimo electrón, luego el número que me interesa es un átomo con 21 electrones. Como debe ser neutro Z_x = 21.

A_x = Z_x + ºn_x

70 = 21 + ºn_x

luego ºn_x= 49. Es decir que tengo el número de neutrones del átomo ''X'', que a su vez son los mismos que para el anión ''Y'':

ºn_y = 49

Ya puedo plantear la misma ecuación para el anión en cuestión:

A_y = Z_y + ºn_y

65 = Z_y + 49

Z_y = 16

Analizando las opciones, veo que van desde 23 a 27 y nada que ver. Dudo mucho que se hayan equivocado porque es de un examen anterior así que necesito ayuda.

Un saludo :)

Hola Ángela,

tienes 16 protones a la izquierda y 10 a la derecha. Si los cancelas te sobrarán 6 a la izquierda.

Los sustitutuyes por HCl, y a la derecha cambias Mn2+ por MnCl2. Luego los potasios que hayas tenido que poner con el MnO4-, los ajustas añadiendo KCl en productos, y en teoría ya debe estar.

Te recomiendo este vídeo:

Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Fran,

el enunciado está mal. Sería dióxido de manganeso

u óxido de manganeso (IV)

Con eso podrás resolverlo ;)

un saludo,

Breaking Vlad

gracias, la cantidad sera en volumen, me sale 11,2 litros, es correcto?

Hola,

has de pasar las energías que te dan a kJ/mol. Hacer todas las operaciones correspondientes suponiendo que H inicial = 0

y a partir de ahí calculas la entalpía en el estado final.

Un saludo,

Breaking Vlad

En la última foto tiene un error. Recuerda que la masa molecular es una magnitud con unidades g/mol. Por tanto cuando conviertes los gramos en moles, debes de utilizar 1 mol!!!! 

Los coeficientes estequiométricos solo se utilizan en la conversión entre moles de la reacción.

Saludos.

Si consideras que lo que te da son los gramos de óxigeno, está bien resuelto también. Yo te lo he considerado como si te dieran gramos de hierro. Y la reacción de tu forma está bien igualada (divide mi reacción igualada por 3 y obtendrás las que se ha utilizada para el factor de conversión).

Saludos.

La solución es correcta:

Saludos.

El apartado b) del primer ejercicio debe estar mal, porque te pide los gramos de óxido y te da los de óxido. Supongo que quiere decir a partir de 200 g de hierro. Te lo voy a hacer así:

Saludos.