Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Alejandro Martín
    el 16/12/18

    Alguien me puede resolver los apartados b y c? Gracias de antemano


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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Ciclo de Born Haber y Energía Reticular

    La Energía reticular es directamente proporcional al producto de cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia interiónica. Cuanto mayor es la E reticular , mayor será su punto de fusión.

    NaF, KF, LiF. Los tres compuestos iónicos tienen las mismas cargas  (+1 y -1) y tienen en común el F-, por lo que la diferencia en su E reticular la determinará  el catión.  El más pequeño  LiF será el de mayor Ereticular, después NaF y el de menor E reticular el KF.

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    carmela
    el 16/12/18

    En este problema, me tienen que dar como dato los potenciales  de reducción ¿no?

    .  En cada uno de los casos siguientes formados por dos pares redox en contacto a 298 K en condiciones estándar, 1) escribe la reacción ajustada que tendrá lugar espontáneamente, y 2) di el valor de la fuerza electromotriz de la pila estándar resultante, en V.

    a) NO₃¯(ac) | NO(g)  con  Cl₂(g) | Cl¯(ac)

    b) MnO₄¯(ac) | Mn²⁺(ac)  con  Fe²⁺(ac) | Fe(s) 

    c) SO₄²¯(ac) | SO₂(g) con NO₃¯(ac) | NO(g)

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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Claro


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    pabloxtos _21
    el 16/12/18

     alguien me puede decir como se hace que el resultado que me da, no me cuadra


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    Jerónimo
    el 16/12/18

    E=RH(1/ni²-1/nf²)

    E=hf=hc/λ=6,62x10^-34x3x10^8/389x10^-9=5,1x10^-19 J

    5,1x10^-19=2,18x10^-18(1/2²-1/nf²)        Operando nf=8

    Ecuación de Rydberg

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    Ikram Ammari
    el 15/12/18

    como se calcula la masa molar del H2O? por favor

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    Jerónimo
    el 15/12/18

    Te darán las masa atómicas  del H=1  y  O=16. Como el agua es H2O,   2x1 +16=18

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    David Poyatos
    el 15/12/18

    Hola, cómo se haría el apartado (d) del siguiente ejercicio. 

    Se que los puntos de fusión aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares, pero tengo dudas con el HCN y no sé cómo hacerlo. Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 15/12/18

    El HCN no presenta puentes de hidrógeno , la interacción  es dipolo-dipolo 

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    Gracia Rández
    el 14/12/18

    Hola, ¿Alguien podría resolverme esta duda por favor?

     Me pide que razone si la energía de activación de una reacción está más relacionada con la energía de enlace de los átomos dentro de las moléculas que con la variación de entalpia del proceso.

    Gracias.

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    Jerónimo
    el 14/12/18

    Te recomiendo veas el video de Breaking

    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    La energía de activación está relacionada con la cinética  (velocidad) de la reacción , rotura y formación de nuevos enlaces y la entalpía   con cuestiones termodinámicas (entalpía , energía libre...).

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    miriam exposito moreno
    el 13/12/18

    Hola, me gustaría que me ayudarás con el tema de solubilidad de primero de ingeniería química, a la hora de calcular las concentraciones. Por otro lado calcular la kps cuando te dan de datos 4'8*10^-5 moles de CaC2O4 en 1L de agua donde se obtiene una disolución saturada. Y por último cuando te dan como valores la solubilidad de 65,7 MG/L a 25°c. Gracias



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    Jerónimo
    el 13/12/18

    Producto de solubilidad 01 Producto de solubilidad 02

    Repásate los videos de solubilidad y pregunta dudas concretas

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    Leonela Soledad
    el 13/12/18

    Hola me ayudarían con estos dos ejercicios? Rindo un examen  mañana y la verdad que no entiendo nada y se me hacen muy complicados😭🙏🏼

    El 1) Se tienen 690 g de una solución formada por 90 g de K2SO3 y cantidad suficiente de agua. La densidad de la solución formada es de 1,3 g/ cm3 calcular: a) % de m/m b) % m/v c) M d) m e) X sto 

    Y el 2) Balancea la siguiente ecuación, utilizando el método del ion - electrón: 

    HCIO4 + HI + K2Cr2O7 ➡ Cr(CIO4)3 + l2 + KCIO4 + H2O

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    Daniel
    el 13/12/18

    No me dan el mismo resultado que el libro y me gustaria saber si lo hecho bien.


    La atmosfera tiene aproximadamente un 21% en massa de oxigeno, un 78% de Nitrogeno y un 1% de Argon. Cual es la fraccion molar y la presion parcial de cada gas a pression atmosferica.

    En el libro pone resultado: 0.18, 0,81 y 0,01. Yo encuentro 0.21,0,78 y 0,01

    gracias

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    Jerónimo
    el 13/12/18

    Los datos que da el ej son de % en volumen , pero si los  consideramos como válidos, 

    Primero sacas los moles  de  cada uno 

    nO2=21/32=0,66moles           nN2=78/28=2,78moles              nAr=1/40=0,025 moles        moles totales =3,47 moles

    XO2= 0,66/3,47= 0,19              XN2=2,78/3,47= 0,80                  XAr=0,025/400.01     Como Patm =1atm       Pparciales = X

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    Daniel
    el 12/12/18

    Hola, 

    No me sale este ejercicio, agradecería la ayuda. Gracias 

    6,76g de un gas ocupa un volumen de 2L a 680mm de hi a 40 grados. Escribe la fórmula molecular sabiendo que la composición centesimal es de 73,20% de Cl, 24,74% de C y 2,06 de Hidrógeno 

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    Jerónimo
    el 12/12/18

    Fórmula empírica y composición centesimal

    C   24,74/12=2,06                 2,06/2,06= 1

    H   2,06/1=2,06                     2,06/2,06=1

    Cl   73,2/35,5=2,06               2,06/2,06=1   Fórmula empírica   CHCl    Masa molecular  empírica  48,5

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  compuesto orgánico  .......   PV=g/MmRT 

    Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm

    Mm=gRT/PV=(6,76x0,082 x313) / (0,89 x2) =97,4   Fórmula molecular   C2H2Cl2


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    Daniel
    el 13/12/18

    Vale lo sacas deduciendo que C= 12 , H= 1 y cl= 35.5. En caso que en el enunciado no te den esos, valores hay alguna forma de sacarlo?¿

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    Jerónimo
    el 13/12/18

    Esos valores no se deducen ,son las masas atómicas de esos elementos y te lo darán como datos.

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