logo beUnicoos
Ya está disponible nuestro nuevo portal donde podrás encontrar nuevas asignaturas, nuevos cursos y nuevas herramientas para ayudarte aún más con tus estudios.

Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    En Redox, que compuestos se separan y cuáles no?


    Por ejemplo el KMnO4     , si es el Mn el que el número de oxidación varía, se escribiría MnO _


    Sin embargo, sé que en el HCl, si el el Cl el que varía en su número de oxidación, se escribiría Cl-

    Por esta 'regla' no entiendo por qué el compuesto MnO2 no se puede separar en Mn+4

    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 8/6/19

    Cuando se va a ajustar una reacción , se deja el elemento que sufre la reducción u oxidación pero no se le quita el oxígeno

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Paula Sánchez
    el 6/6/19

    Buenas tardes, 

    En la parte en la que escribo las semireacciones de oxidación y reducción. No entiendo por qué en la reacción de oxidación lo mío ( boli azul) estaría mal y por qué tendría que poner lo del boli rosa, ya que quedaría ajustado de ambas maneras. 


    Gracias de antemano

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Vicky
    el 9/6/19

    Hola Paula,

    Hay un par de fallos en lo tuyo que son la razón de que al final la ecuación global no te salga ajustada:

    - Tu primera ecuación es: 2 H2O + MnO4 + 4 e-  -->  MnO2 + 4 OH- 

        El fallo está en que se te ha olvidado ponerle al MnO4 la carga negativa, y entonces sólo necesitarías 3 e- en la semirreacción.

    - Tu segunda ecuación es: 6 OH- + NH3 --> NO3- + 3H2O + 5 e- 

        El fallo está en que no has metido en el ajuste con los OH y el H2O los H del amoníaco, por lo que al final tu semirreacción no está ajustada.

    Son detallitos, pero para la próxima seguro que no te pillan por sorpresa ;) 

    Mucho ánimo!

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Paula
    el 6/6/19

    Hola, era por si me podían ayudar con la cuestión 19 y si  me pueden corregir de la 20 a la 23,

    no entiendo muy bien como hace para sacar las formula del compuesto, he estado buscando ejercicios similares pero no he encontrado nada. Muchas Gracias


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 8/6/19

    icon

    Paula
    el 9/6/19

    Muchísimas gracias, hacéis una gran labor.

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Paula
    el 6/6/19

    Hola, ¿entre cuales de las siguientes moléculas no debería existir enlace por puente de hidrógeno?

    a) H2S        b)HCN

    Yo creo que es la a) puesto que los pares solitarios no están unidos a átomos de hidrógeno, pero no estoy segura porque en la  el S es más electronegativo.

    Si me pudieran ayudar. Gracias.



    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 6/6/19

    En ninguna de las dos  porque para que haya puente de hidrógeno debe haber un elemento muy electronegativo   (F,O,N) con el hidrógeno

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Paula
    el 6/6/19

    Hola,  la pregunta completa seria con las siguientes opciones y mi duda era entre esas dos pero ahora ya no se cual sería 

    Hola, ¿entre cuales de las siguientes moléculas no debería existir enlace por puente de hidrógeno?


    a) HF              b)H2O                          c)H2S                          d)HCN                   e)HCl        

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 6/6/19

    Antes me ha faltado decirte que el átomo debe ser muy electronegativo y pequeño, eso solo lo cumplen F,O y N, por tanto c),d) y e)  no lo forman

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 5/6/19

    Buenos días únicos. En este problema al hallar kp ¿cuánto es el incremento de n? Cómo sé yo qué compuestos son gases y cuáles no? Muchas gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 5/6/19

    Deben darte la reacción ,  pues no es la misma constante  si una reacción está multiplicada por un número.

    yo hubiera  dejado  SO2+1/2 O2----------->SO3

    Respecto a Δn  son moles de productos gaseoso menos moles de reactivos gaseosos

    DEben  darte también el estado en que se encuentran los reactivos y productos , sobre todo si no son muy conocidos ,

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Teresa
    el 4/6/19

    Hola!! en el agua en estado solido y liquido, existen fuerzas tipo puentes de hidrógeno y dipolo dipolo?? quiero decir coexisten ambas fuerzas o al haber puentes de hidrógeno ya no se da la interacción entre dipolos??

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 4/6/19

    Coexisten ambas

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    lbp_14
    el 3/6/19

    Hola Unicoos

    No sé cómo se pasa de KJ a KJ/mol

    Alguien puede hacerme el factor de conversión?

    Muchas gracias



    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 4/6/19

    Hola lbp,

    esa energía que has calculado es la equivalente a la que emitiría un electrón al bajar de nivel.

    Calcula la que emitirían 1 mol de electrones. ;)

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Angel Garcia Curela
    el 3/6/19

    A que se debe la coloración en las reacciones químicas? por ejemplo si hago una solución de 5 ml de agua destilada + 2 gotas de H2SO4 + 3 gotas de KMnO4 la coloración del agua cambia a violeta


    Creo que se debe a que el permanganato que en forma de ion en la reacción y esta es la que le da su color característico pero no estoy seguro.  

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 4/6/19

    Hola Ángel,

    la coloración de las disoluciones tiene una explicación mucho más compleja y de nivel cuántico. Sin embargo, puedes quedarte con el concepto de que cada elemento, según su estado de oxidación y sus condiciones puede tener un color u otro. 

    Por ejemplo: el Cu2+ da lugar a disoluciones azules-verdosas en general. El manganeso da lugar a disoluciones entre violeta y rosa dependiendo de los estados de oxidación. El Cr cambia notablemente de color según el estado de oxidación, etcétera.

    Los indicadores ácido-base, por ejemplo, cambian de color en función de si están en medio ácido o básico, etcétera.

    Es efectivamente, un tema bastante más complejo de lo que parece a simple vista.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    lbp_14
    el 3/6/19

    Hola alguien puede decirme el fallo

    Muchas gracias


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 4/6/19

    Hola,

    es E=hc/λ

    de modo que has de poner 6.63·10-34 * 3·108 / 103,10·10-9

    te has equivocado en el lambda que poner en el denominador, y has puesto la inversa.

    Un saludo,

    Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Paula Sánchez
    el 2/6/19

    Buenas noches,

    Cómo sería el apartado d)?

    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 2/6/19

    Al aumentar [H+], disminuye[OH-] y por el principio de Le Chatelier , el eq se desplazará hacia la derecha aumentando la solubilidad del hidróxido.

    thumb_up0 voto/sflag