Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Fabio Velasco
    el 30/3/19

    Se intenta oxidar Cobre metálico por reacción con ácido nítrico (HNO3) 

    Me piden que ponga las semirreacciones de oxidación y reducción:

        He visto la solución, pero no entiendo porque en la reacción de reducción se utiliza el NO3 que pasa a ser NO, en vez de utilizar el HNO3


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    Jerónimo
    el 30/3/19

    En los ajustes redox se suele quitar el H, quedando NO3


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    Jo
    el 30/3/19

    Alguien me podria  ayudar? No se como empezar

    Se introducen 245.14 g de un gas ideal de fórmula X2 en un recipiente vacío, con paredes diatérmicas y separado del exterior por un émbolo móvil. Cuando la presión atmosférica

    es de 766.4 mmHg y la temperatura exterior es de 33.15 ° C, el gas ocupa un volumen aproximado de unos 161 L. Determinar qué gas se ha introducido y calcular el volumen exacto.


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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Aplicas PV=nRT   para sacar la masa molar aproximada  n=PV/RT =(1,008*161)/(0,082*306,15)=6,46 moles   n=g/Mm      Mm=245,14/6,46=37,90 g/mol

    Buscando las masa molares de los gases vemos que el que más se aproxima a  nuestro resultado es el Cl2 de valor 35,45 g/mol

    Vuelves a  aplicar PV=nRT con el valor exacto del Cl2 y despejas el volumen exacto.

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    Yasmin El Hammani
    el 30/3/19

    Esta operación no coincide si lo hago con la calculadora poniendo exactamente eso... Alguien sabe por qué?

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    Jerónimo
    el 30/3/19

    pues a mi sí

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    Yasmin El Hammani
    el 30/3/19

    Te sale en julios o kj? Porque a mi me da -364378.392    


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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Kj

    Te da bien, lo que pasa que ponen el punto pero lo que cuenta es la coma



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    Yasmin El Hammani
    el 30/3/19

    No entiendo cómo se ha calculado lo subrayado. Thanks 

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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Tienes calculado  los apartados a) y b)

    Lo subrayado no tiene relación con el problema, será una errata

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    Yasmin El Hammani
    el 30/3/19

    No comprendo de dónde salen esos números (en amarillo) Gracias :)

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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Estas calculando ΔH a partir de energías de enlace

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    Noemi
    el 30/3/19

    No entiendo porque se pone c ( 1-alfa . No sería x -1


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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Se puede plantear como c-x  y también como c-cα = c(1-α).  Depende de como te den los datos del ej

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    Yasmin El Hammani
    el 30/3/19

    No paro de darle vueltas al apartado b y sigue sin coincidir con el resultado. Alguien sabría guiarme un poco con los pasos? Muchas gracias!!!!!!

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    Jerónimo
    el 30/3/19

    Coloca lo que has hecho para  corregirlo

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    Sol Gemignani
    el 29/3/19
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    Hola! Buenas noches, una pregunta, ¿qué es lo que pasa si la capacidad de desabsorción de un compuesto es mayor a la de absorción? Gracias

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    Breaking Vlad
    el 30/3/19

    Hola Sol,

    Sentimos informarte de que en www.unicoos.com no resolvemos dudas de nivel universitario. Contestamos dudas que estén directamente relacionadas con el contenido de los vídeos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    liverpool god
    el 27/3/19

    Hola, como se nombraría lo siguiente:

    C6H5-O-CH3

    Gracias


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    Jerónimo
    el 27/3/19

    Fenil metil éter, metoxibenceno y también anisol

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    Elene Altzuguren Arregui
    el 27/3/19

    ¿Podéis ayudarme con este ejercicio de disoluciones reguladoras? Tenemos 80mL de disolución reguladora compuesta por 0,16M de amoniaco y 0,1M de cloruro de amonio. A esta disolución se le añaden 10mL de HCl (0,1M). ¿Cuánto cambiará el pH?

    Gracias

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    Jerónimo
    el 27/3/19

    Aplicando la ec de Henderson-Hasselbalch  para una disolución reguladora básica        pOH=pKb+log [NH4+]/[NH3]

    Kb =1,8.10-5      pKb=4,74

    Inicialmente    pOH=4,74+log 0,1/0,16 = 4,54          pH=9,46

    moles iniciales de NH3 =0,08x0,16=0,0128 moles

    moles iniciales de NH4+ =0,08x0,1 =0,008 moles

    Al añadir 0,01 x 0,1 =0,001 moles de HCl

    moles finales de NH3   =0,0128-0,001=0,0118 moles

    moles finales de NH4+ =0,008 +0,001=0,009 moles

    pOH=4,74+log 0,009/0,0118 =4,62             pH=9,38

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