Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Hasmmersmith Catalinaicon

    Hasmmersmith Catalina
    el 22/9/18

    Hola, me podrían contolar porfa el siguiente ejercicio sobre oxidos para saber si esta bien.


    Óxido Básico fórmula
    Nomenclatura tradicional
    Nomenclatura por atomicidad
    Nomenclatura por numeral de stock
    Na2O
    Óxido de sodio
    Monóxido de disodio
    Óxido de sodio
    BaO
    Óxido de bario
    Monóxido de monobario
    Óxido de bario
    CrO
    Óxido hipocromoso
    Monóxido de monocromo
    Óxido de cromo (III)
    Cr2O3
    Óxido hipocromoso
    Trióxido de dicromo
    Óxido de cromo (III)
    CuO
    Óxido cobríco
    Monóxido de monocrobre
    Óxido de cobre (II)
    Cu2O
    Óxido cobroso
    Monóxido de dicobre
    Óxido de cobre (II)
    PbO2
    Óxido plomíco
    Dióxido de monoplomo
    Óxido de plomo (II)
    PbO
    Óxido plomoso
    Monóxido de monoplomo
    Óxido de plomo (II)





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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 22/9/18

    Hola, en CrO sería óxido de cromo (II)

    no se dice cobrico sino cúprico, igual que no es cobroso sino cuproso.

    Cu2O es óxido de cobre (I)

    tampoco es plómico ni plomoso, sino plúmbico y plumboso.

    PbO2 es óxido de plomo (IV)

    ;) Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 22/9/18

    Completando

    CrO Oxido de Cromo (II) u Oxido cromoso  (aunque alguna vez lo he visto como hipocromoso)
    Cr2O3 Oxido de Cromo (III) u Oxido Cromico 
    CrO3  Anhidrido Cromico 

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    Hasmmersmith Catalinaicon

    Hasmmersmith Catalina
    el 22/9/18

    Muchas gracias por la ayuda!!! :)

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  • Aya Zuhriicon

    Aya Zuhri
    el 21/9/18

    por que no ha videos de fisica y quimica de 2 de la eso

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 22/9/18

    Hola Aya,

    es algo en lo que David va a empezar a trabajar a partir de ahora.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • lorenaicon

    lorena
    el 20/9/18

    Hola no entiendo este problema ni por donde empezar, si me pudierais ayudar a entenderlo

    1,65 g de un compuesto orgánico (aminoácido) formado por C, H, N y O ocupan un volumen de 233 mL  a 910 mm Hg y 25ºC.

    Ensayo I: En la combustión completa del aminoácido se obtienen 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua cuando partimos de 2,175 g de compuesto.

    Ensayo II: 1,873 g de aminoácido producen 0,436 g de amoniaco

    Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular.

    Sabrías indicar a que aminoácido corresponde. ¿ Cuál es su fórmula desarrollada?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 20/9/18

    Fórmula empírica y composición centesimal

    44g de CO2----12g de C

    3,94---------------C               g de C=1,074

    18g de H20----2 g de H

    1,89--------------H               g de H=0,21

    1,873g de aminoácido------0,436g de NH3

    2,175----------------------------NH3           g de NH3=0,5063

    17g de NH3------------14g de N

    0,5063--------------------N                         g de N=0,4169

    g de oxígeno=2,175-1,074-0,21-0,4169=0,4751 g 


    C   1,074/12=0,0895              0,0895/0,0297=3

    H   0,21/1=0,21                       0,21/0,0297=7

    N   0,4169/14=0,0297            0,0297/0,0297=1

    O   0,4751/16=0,0297            0,0297/0,0297=1    Fórmula empírica   C3H7NO     

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  aminoácido  .......   PV=g/MmRT 

    Mm=gRT/PV=1,65 x0,082 x298/(1,197x0,233) =146  Fórmula molecular C6H14N2O2

    Se trata de la Lisina


    Resultado de imagen de lisina

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  • Albaicon

    Alba
    el 19/9/18

    Yo solo tengo un par de dudas por curiosidad, primero, en los elementos creados por humanos que solo duran un momento antes de romperse en otras cosas, ¿Cómo pueden romperse en otras cosas si los elementos son puros? Si lo he entendido mal agradecería que me lo explicarais.

    Y segundo, estamos estudiando los átomos de Bohr en los que dibujas el núcleo y luego las órbitas y todo eso, ¿Se usan sólo para representar el átomo? Porque yo había entendido que los electrones se movían de forma caótica. 

    Son dudas muy básicas así que son muy fáciles de responder.

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    Bio Hazardicon

    Bio Hazard
    el 19/9/18

    Hola =)

    Primero te refieres a los elementos sintéticos, pues resulta que los elementos están formados por partículas elementales. De esa manera la combinación de esos bloques elementales dan los famosos elementos que se conocen en química. Por otro lado, lo que diferencia a un átomo de otro es su número atómico (número de protones), por lo que sí es posible crear núcleos más pesados a través de un proceso físico llamado fusión nuclear, lo que pasa es que mientras más pesados más inestables.


    Dos, el modelo de Bohr es solo una idealización para simplificar el cómo se comportan los electrones y el núcleo del átomo. En la vida real los electrones se mueven a velocidades demasiadas altas por lo que resultan muy difíciles de estudiar, de hecho en física cuántica se sabe que se puede obtener una región en el espacio con mayor probabilidad de encontrarlos mas no su posición exacta. Imagina un núcleo muy pequeño y denso, y eso rodeado de una ''nube'' de electrones, pues esa sería una perspectiva más realista.


    Un saludo =)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/9/18

    Hola Alba,

    1. Lo que sucede en los elementos nuevos descubiertos es la fisión nuclear. Cuando tenemos un elemento inestable con (por ejemplo) 100 protones, (más sus neutrones y electrones) este va a tender a romperse en dos átomos con (por ejemplo también) 60 y 40. Entonces, si miras en la tabla, por números atómicos, el elemento 100, estaría rompiéndose en otros dos, el 60 y el 40.

    2. Los modelos atómicos, tal y como dice son MODELOS no es que sean así. Unos modelos son convenientes para explicar unas cosas y otros para explicar otras. Sin embargo, el modelo que más se ajusta a la realidad actualmente es el mecanocuántico, en este no se habla de un "movimiento caótico" sino de que los electrones se mueven en zonas de probabilidad. Zonas donde es más probable encontrarlos y zonas donde no es probable, e incluso imposible.

    Espero haberte aclarado un poco las dudas,

    Breaking Vlad

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  • Sara icon

    Sara
    el 18/9/18
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    ¿Qué concentración de NH3 acuoso se necesita para empezar a precipitar Mg(OH)2 en una disolución de Mg(NO3)2 0.1 M? 

    Kps [Mg(OH)2] = 1.5 x 10-11,    Kb (NH3) = 1.8 x 10-5  

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Sara,

    te recomiendo mirar este vídeo:

    Producto de solubilidad 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alex Saavedraicon

    Alex Saavedra
    el 18/9/18
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    Hola no se si alguien me puede ayudar con este problema:

    Hay que preparar 50g de una disolución acuosa al 5% en peso de cloruro de bario. Cuanto cloruro de bario dihidratado hay que pesar para preparar la disolución. 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Álex,

    te recomiendo estos vídeos:

    Porcentaje masa - volumen (%m/v)

    Estequiometria 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alex Saavedraicon

    Alex Saavedra
    el 19/9/18

    Muchas gracias por responder, me he visto los videos pero sigo sin pillarlo. Con el primer video pillo la formula y tal pero el unico dato que tengo es el porcentaje ya que la disolucion es el conjunto de todo (o eso entiendo), y por estequiometria no se que hacer relacionado con esto.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 20/9/18

    Como la disolución es al 5% en peso, por cada 100g de disolución tendremos que disponer de 5 g de BaCl2. 

    Queremos preparar 50 g de disolución , por lo que nos hará falta 2,5 g del  anhidro. 

    208,2 g/mol (BaCl2) ------------ 244,2 g/mol (BaCl2.2H20)

    2,5 g-----------------------------------x          x=2,94 g

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  • Angel icon

    Angel
    el 18/9/18
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    buenas, me podéis ayudar con el ej 7?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/9/18

    Hola Ángel, te recomiendo el siguiente vídeo:

    Ecuación de Rydberg

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  • Sara icon

    Sara
    el 18/9/18

    ¿Me puede ayudar alguien con el siguiente ejercicio? Determina la entalpía de formación del ácido acético a partir de las siguientes reacciones:

    a) C (s) + O2 (g) ---->CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = ‐393.3

    b) H2 (g) + ½ O2 (g)----> H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = ‐285.5

    c) CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ----->2 CO2 (g) + 2 H2O (l)               ∆H° (kJ mol-1) = ‐869.4 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 18/9/18

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°=?


    2C (s) + 2O2 (g) ---->2CO2 (g)                        ∆H° (kJmol-1) = 2 x ‐393.3

    2H2 (g) + O2 (g)---->2 H2O (l)                 ∆H° (kJ mol-1) = 2 x ‐285.5

    2 CO2 (g) + 2 H2O (l)-----> CH3COOH (l) + 2 O2 (g)             ∆H° (kJ mol-1) = 869.4

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    2C(s)+2 H2(g)+O2(g) ----------------CH3COOH   (l)      ∆H°= - 488,2 Kj/mol



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  • Valeriaicon

    Valeria
    el 18/9/18

    Hola buen día podrían ayudarme con este ejercicio? Se los agradecería mucho. Yo lo que he hecho es asumir que Kc=Qc y por tanto en equilibrio ya que según teoría Kc sólo varía según temperatura, no se si estará bien plantearlo de esa forma y por eso pido ayuda, gracias.



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 18/9/18


    No tiene nada que ver que Kc sólo dependa de la T con que Kc =Qc

    Primero se calculan los moles y después la concentración

    [I2]=0,05/10= 0,005 M

    [HI]=0,2/10=0,02 M

    [H2]=0,51/10=0,051 M               Qc=[HI]²/[H2][I2]=(0,02)²/0,005x0,051=1,568 

    Como Kc es mayor que Qc , el equilibrio se desplaza hacia la derecha. A partir de aqui 

                                       I2             +         H2 --------------2HI

    En equilibrio            0,05-x              0,51-x              0,2+2x        Calculas x y ya sigues el problema




    Relación entre Kp y Kc | Equilibrio Químico

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  • carmelaicon

    carmela
    el 17/9/18

    Porfavor. Ayuda con las c.s. en el apartado a cuántas tendria que poner? 3? Y en el b segun la teoria tb serían 3? Como hago eso? Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 18/9/18

    En el apartado a) , lo correcto sería colocar 3 cifras significativas (16,3 moles),, puesto que el dato del problema viene así.

    En el b) no tenemos información suficiente (no conocemos la precisión de la balanza) 

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    carmelaicon

    carmela
    el 18/9/18

    Pero según la teoría, al realizar la operación (19.5*6)/4, ¿no habría que poner el menor número de cifras significativas que sería 1?. Jamás me ha costado la estequiometría, y con esta exigencia de dar las cifras significativas exactas me estoy rayando. ¿Me puedes dar alguna norma?

    Mil gracias


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