Foro de preguntas y respuestas de Química

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    DENIS
    el 26/1/19

    Tengo dudas.

    1. Pesamos 120,36 gramos de mercurio en la bascula .¿Cuántos átomos de mercurio estamos pesando?

    2.¿Cuál es la masa de 3,011 x 10 elevado a 24 ? En gramos

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Recuerda que  en  1 mol de átomos hay 6,023-10^23  átomos 

    Moles y número de Avogadro

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    Sheila
    el 26/1/19

    Tengo otra duda, llevo este examen fatal. Como resolveríais este problema??

    Un recipiente contiene una mezcla gaseosa cuya composición en masa es 40% de nitrógeno gas (N2) y el resto hidrógeno gas (H2). Si la presión es de 3 atm, determina la fracción molar y la presión parcial de cada gas.

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Fracción molar

    moles  de N2=40g x1 mol/28g=1,42 moles

    moles  de H2=60g x1mol/2g=30 moles              moles totales 31,42

    XN2=nN2/ntotales=1,42/31,42=0,045               Presión parcial de N2 =Ptotal x XN2=3x0,045=0,135 atm

    XH2=nH2/ntotales=30/31,42=0,955                  Presión parcial de H2 =Ptotal x XH2=3x0,955=2,865 atm

    Presión parcial de un gas

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    David Poyatos
    el 26/1/19

    Buenas, como se resolvería el apartado B del siguiente ejercicio:

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    El AgNO3 es una sal  soluble totalmente disociada y aporta a la disolución 0,1 M de Ag+

    Ks=[Ag+][BrO3-]=(0,1+S)S              0,1+S≈0,1

    6,653.10-5=0,1S 

    S=6,653.10-4 moles/l x 0,2 l x 235,77g/1 mol =0,0314 g de AgBrO3 se disolverán

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    Sheila
    el 26/1/19

    Tengo otra pregunta de examen que he resuelto así:

    a) Un gas ocupa 50 cm³ a 30° y 1,5 atm ¿Cuál sería su volumen en CN? b) ¿Qué masa de NaOH hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M?


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    Jerónimo
    el 26/1/19

    El a) es correcto

    b) 1M=1 mol/l x 1 l x 40g/1mol =40 gramos

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    Sheila
    el 26/1/19

    Hola, cómo resolverían este ejercicio??

    Hallar el volumen de agua que debe añadirse a 300 cm3 de disolución de ácido sulfúrico 0,025 M para diluirlo hasta 0,01 M (supón volúmenes aditivos)

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    300x0,025=(300+V)x0,01           V=450ml de agua

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    C.B
    el 26/1/19

    En un ejercicio, me piden lo siguiente:

        a) ¿Existe alguna relación entre el valor de la carga nuclear efectiva y el radio atómico?

        b) ¿Y entre la carga nuclear efectiva y la energía de ionización?

        c) ¿Existe alguna relación entre la carga nuclear efectiva y la afinidad electrónica?

        d) ¿Y entre la electronegatividad?

    En todas las respuesta, justificala

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    ¿Cuál es la duda?

    Propiedades periódicas



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    C.B
    el 26/1/19

    Yo sé que lo siguiente:

        A mayor carga nuclear efectiva, mayor será la energía de ionización (No sé justificarlo)

        A mayor carga nuclear efectiva, menor será el radio atómico (No sé justificarlo)

        Y desconozco la existencia de alguna relación entre Z* y la electronegatividad y afinidad electrónica.

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    A mayor  Z* , mejor atraerá el núcleo a los   electrones y mayor será su EI,  y menor su radio.

    Respecto a AE y EN, varían igual que la EI. 

    Al ganar un e- se desprende energía, la AE es positiva y el ión formado es estable. Si por el contrario se absorbe energía , la AE es negativa y el ion formado es inestable.

    Los elementos con alta EI tendrán gran tendencia a ganar e-, tendrá AE positivas

    Los elementos con baja EI tendrán poca tendencia a ganar e-, tendrá AE negativas

    Por ello , en la tabla periódica la AE varía igual que la EI



    .

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    Daniel Wenli
    el 26/1/19

    La relación entre los moles de hidrógenos a 20° y a 30 ° me queda asi n1/P1 = n2/P2 pero a pesar de poder sacar los moles sin las presiones no puedo resolver el ejercicio. 

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Sólo  varía la T    Aplicando PV=nRT

    n1T1=n2T2

    g1T1=g2T2

    0,2 x 293=g x 303

    g=0,193 gramos 

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    Sebastián González
    el 26/1/19

    Hola, salu2, me gustaria saber como se dice el siguiente compuesto, formulacion inorganica. Por favor y gracias por su atencion love y'll.

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    Breaking Vlad
    el 27/1/19

    Hola Sebastian.

    Se trata de formulación orgánica.

    (R)-4-(1-hidroxi-2-(metilamino)etil)benceno-1,2-diol

    También conocida como adrenalina

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Brai
    el 25/1/19

    para que se usa la cinetica quimica ? especificamente en las ingenierias

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Cinética química es la parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.

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    joshua Perez Peña
    el 25/1/19

    Cuántos g/l contiene una disolución acuosa de etanol (C2H5OH) que se congela a -0,7ºC?


    Al tener una solución acuosa la Kc =1,86C/m, Tº=0(temeperatura congelación del agua), T=-0,7/temp que congela)


    ATc=Tº-Tc=Kc*m-> |0-(-0,7)|= 1.86*m->0,7/1,86=0,376m


    Y ahora de aquí no se seguir, puedo suponer que tengo un litro de  disolucion para tener el volumen pero aun así me faltarian datos para poder sacar los moles o la masa.


    Me podéis orientar .


    Gracias

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Necesitas la densidad del etanol

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    joshua Perez Peña
    el 26/1/19

    Si, pero para calcular la densidad necesito la masa y el volumen. Suponiendo que tengo un litro de disolución aun me faltaría la masa para poder conseguir la densidad y a través de la m no conozco ninguna fórmula para conseguir estos datos.

    me puedes explicar como hacerlo por favor?

    Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Si  consideramos  una densidad aproximada del etanol de 0,8 g/cm3  (este dato te lo debería  dar el ejercicio) y de 1 g/cm3 para el agua.

    0,376 m quiere decir que hay 0,376 moles por kg de agua.

    0,376 moles x 46g/1mol=17,3 g de etanol

    17,3 g  x 1ml/0,8g = 21,6 ml de etanol=0,0216 l

    17,3g /(1+0,0216) l de disolución = 17,3/1,0216=16,93 g /l


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