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Foro de Química

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Teresa el 8/10/19

Hola, ya hice una pregunta similar respecto a los hidruros.. ahora es el caso de las combinaciones del oxigeno con los halógenos, antes del nuevo orden de electronegatividad, el oxigeno, salvo con el fluor, con el resto de halógenos formaba óxidos, pero ahora se supone que todos los halogenos son más electronegativos que el oxigeno y se formará el cloruros de oxigeno por ejemplo,, pero... que pasa con las valencias...tendrá el oxigeno EO +2 como con el cloro.... y entonces que EO tendrán los halógenos????

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David el 14/10/19

La valencia del oxigeno es -2...  Y se forma O Cl2, O I2 ... Espero te sirva esta tabla.



Y3 el 8/10/19

He conseguido hacer todos menos el f, no sé cómo hacerlo. Alguna idea?? Gracias!!!!

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Martin el 9/10/19

Ahi esta resuelto el ejercicio, cualquier cosa que no entiendas escribes :)

Claudia el 6/10/19

Hola, podrían ayudarme hacer el apartado B. Gracias. 


Para el tratamiento de acidificación urinaria en niños se administran 75 mg/kg/día de cloruro amónico vía iv en 4 dosis. Disponemos de un frasco de 500 ml de cloruro amónico 1/6M, con PM = 53,5 g/mol. 

A) Calcular la dosis total en mg que debe recibir el paciente si pesa 11 kg. B) Calcular el número de gramos de cloruro amónico por ml de solución. C) Calcular el número de ml que debe recibir el paciente cada 6h.


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Breaking Vlad el 15/10/19

Hola Claudia,

desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Intentalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

Un saludo,

Vlad

El Koala el 6/10/19

 Hola, ¿podrían corregirme este tipo test? Creo que cometí algunos errores. Gracias.

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David el 14/10/19

Lo siento pero no podemos haceros los deberes en masa, supongo lo entiendes...

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

El Koala el 20/10/19

Tienes razón. No hay problema :)

Felipe Sierra el 5/10/19

donde ocurre la mayor produccion de CO2 de las ecuaciones balanceadas de fermentación en la glucolisis C6 H12 O6 + 6O2 =6C02 + 6H20


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Breaking Vlad el 15/10/19

Hola Felipe,

creo que no me ha quedado clara del todo tu duda. ¿Podrías tratar de replantearla?

De hecho, la reacción que has escrito es una combustión, no una fermentación.

Un saludo,

Vlad

Felipe Sierra el 5/10/19
 El arsenato (AsO4?) es químicamente similar al fosfato
inorgánico (PO4?,) y algunas enzimas que utilizan fosfato
inorgánico pueden utilizar también el arsenato. La producción de
ATP en la glucolisis es inhibida por el arsenato. cierto entonnces cuales son las
enzimas que pueden ser afectadas.

que tenga entendi solo el   Gliceraldehido 3 fosfato deshidorgenasa  o Las enzima que se ve inhibida es la piruvato deshidrogenasaPDH), el cual cataliza la oxidación de piruvato en acetil-CoA por medio de NAD+. Con la enzima inhibida, la energía del sistema celular se interrumpe resultando en un episodio de apoptosis celular  hay alguna otra y la que tengo si es la correcta???
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Breaking Vlad el 15/10/19

Hola Felipe Sierra,

lamento comunicarte que esta pregunta se escapa del campo de estudio de la química. Esto deberías postearlo en un foro de biología.

puesto que en esta web no hay, te recomiendo preguntarla aquí: https://www.beunicoos.com/foro/biologia

un saludo,

Vlad

carmen ruiz el 5/10/19

hola,¿me podrían ayudar a establecer la reacción redox entre el ascórbico y el permanganato de potasio y el ascórbico y el dicromato de potasio?

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Breaking Vlad el 15/10/19

Hola Carmen,

te recomiendo este vídeo: Estados de oxidación en química orgánica

Cuando tengas los estados de oxidación identificados, trata de ver qué grupos se pueden oxidar más, y plantéalos.

Inténtalo y pregúntanos tus dudas.

Un saludo,

Vlad

lucia1902 el 4/10/19

Buenas tardes. En química estudiamos la conducta redox del amoníaco, agregándole a este último hipoclorito de sodio.  Con el paso del tiempo aprendo a "deducir" las reacciones y entender que es lo que pasa en ellas y poder predecir los productos que me dan. Sin embargo no puedo entender por que se dan estos productos. 

Disculpen si no deje clara la pregunta.



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Breaking Vlad el 15/10/19

Hola Lucía, el problema es que la segunda reacción (de la formación de la hidracina) no tiene nada que ver con la oxidación del amoníaco a nitrógeno.

es una reacción de oxidación tal que así:

2OH- + 2NH3 ---> N2H4 + 2H2O + 2e-

Y esta reacción, en combinación con la del cloro es la que da la reacción que te preguntan.

Un saludo,

Vlad

Miriam Gonzalez el 3/10/19

Hola, ¿alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?:

a) calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moléculas que 17.00g de monóxido de carbono

b) ¿en cual de las 2 cantidades hay más átomos?

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lucia1902 el 4/10/19

A)Tienes que calcular la masa molar del CO y CO2

MM CO= 28 g/mol

MM CO2= 44 g/mol

Después tienes que calcular el número de moléculas de 17g de CO, para eso antes calculamos los moles que contienen 17g de CO

28g______1mol

17g______x=0,28moles

En una mol hay 6,023*1023 moléculas. Entonces:

1 mol _ 6,023*1023moléculas

0,28moles_x=1,68*1023moléculas

 Ya sabemos el número de moléculas contenidas en la cantidad que nos dieron de monóxido de carbono. Recordamos de vuelta la igualdad de 1 mol=6,023*1023moléculas y la masa molar de CO2 que era 44g/mol y las relacionamos.

6,023*1023moléculas___________ 44g

1,68*1023moléculas_____________x=12,27 gramos

La masa de CO2 que contiene el mismo número de moléculas que 17g de CO es de 12,27 gramos

B) Con la igualdad de 1mol___6,022*1023átomos te fijas cual tiene más átomos (si es que no es la misma cdd).


Miriam Gonzalez el 5/10/19

por que hay que calculare el dióxido de carbono?

Y3 el 3/10/19

No entiendo por qué se resta el 1 (subrayado en amarillo) Gracias!!

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lucia1902 el 4/10/19

Porque se esta usando la fórmula siguiente:

XSOLVENTE+XSOLUTO= 1

Donde Xsolvente corresponde a la fracción molar agua y Xsoluto corresponde a la fracción molar del etanol que se averiguó anteriormente. Con un reemplazo se obtiene la XH2O