Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 1/12/18

     Como puedo determinar la estabilidad con la configuracion electrónica? 

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    Jerónimo
    el 2/12/18

    La más estable es a) pues se trata de un gas noble

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    Daniel Wenli
    el 1/12/18

     En la segunda parte de la a (la que esta en rojo) tengo una duda i i justificacion es correcta.


    Primero en base su ubicación en la tabla los ubique asi S>Ca>Al


    El azufre tiene mayor Energía de ionización debido  a que los electrones están mas cercano al núcleo con respecto a los dos elementos anteriores debido a que con respecto a Ca tiene una capa menos (el Ca llena la capa 4s2 y F solo llena hasta la 3 (3s23p4 para ser precisos) ) y con respecto  Al pese a estar en el mismo periodo tiene mayor carga nuclear efectiva pues su carga positiva es mucho mayor causando una atracción mas fuerte a los electrones.


    Ahora si me baso entre el Ca y Al en su ubicación en la tabla el Al debería ser mayor PERO como el Ca esta en el grupo 2a con respecto al al que esta en el grupo 3a forma parte de las excepciones de la Energía de ionización queria asi: Ca>Al


    Esto se debe a que es mas fácil arrancar un electrón del orbital 3p1 del Al en comparación al del Ca que tiene todos los orbitales 4s2 de su última capa de valencia.

    (No estoy seguro de esta explicación me gustaría que me ayudaran a corregirla si es posible con argumentos mas sólidos)


    Mi otra duda es en la b:

    Como el Mg+2, el Al+3 y F-

    Como todos tienen la misma configuración electrónica (además del mismo efecto de apantallamiento) pero la carga nuclear efectiva del Al+3 es mayor debido a que tiene mas carga positiva  y a su vez el Mg+2 tiene mas carga positiva (y por tanto mayor carga nuclear efectiva) que el F- entonces los electrones del Al estaran mas cerca del núcleo que los de el Mg+2 y a su vez los de Mg+2 están más cerca que los del F-, entonces el radio ionico se ubicaran de la siguiente manera: Al+3<Mg+2<F-

     

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    Jerónimo
    el 1/12/18

    Las explicaciones son correctas.

    EI   S         2252 Kj/mol

    EI   Ca       589,8 Kj/mol

    EI   Al        577,5 Lj/mol

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    Daniel Wenli
    el 1/12/18

    Disculpe ¿donde puedo ver los valores de energia ionizacion? 

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    Jerónimo
    el 1/12/18

    https://www.ptable.com/?lang=es

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    Daniel Wenli
    el 1/12/18

     Me gustaria saber si el procedimiento que hice es correcto en la b:

    Primero después de hacer mi configuración electrónica saque los grupos y periodos de cada uno:

    Sc: Periodo 4 y Grupo 3b

    Cr: Periodo 4 Grupo 6b

    Rb: Periodo 5 Grupo 1a

    Br: Periodo 4 grupo 7a

    O: periodo 2 grupo 6a

    F: periodo 2 grupo 7a


    En base a que se su ubicación en la tabla digo que el orden seria el siguiente:

    Rb<Ca<Sc<Cr<Br<O<F

    Y lo justifico de la siguiente manera:

    Ei = energía de ionización

    El Rb tiene la menor EI debido a que los electrones de su última capa están mas alejado del núcleo con respecto a los demas elementos comparados.

    Ca<Sc<Cr<Br se ubican de esta forma porque al aumentar su número atómico en un mismo periodo aumenta su Zef (carga nuclear efectiva) y por tanto los electrones se verán mas atraídos al núcleo y por tanto la Ei será mayor a medida de que el grupo en un mismo periodo vaya creciendo.


    Tanto el O y el F tendrán mayor Ei debido a que  los electrones de su ultima capa se encuentran mucho mas cercano al nucleo que los anteriores elementos, ademas el F es mayor que el O porque su zef es mayor y por tanto los electrones se veran mas cercanos al núcleo. 


    Me gustaria i me dijeran si mi razonamiento esta bien, saludos. 

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    Jerónimo
    el 1/12/18

    Correcto



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    Daniel Wenli
    el 30/11/18

     En la pregunta 3 (la que esta en rojo) tengo una duda, pues cuando hago la configuracion de electrónica de cada uno me da la misma y por tanto cuando saco la carga nuclear efectiva me da la mismo por lo que por ende no se como discernir cual radio es mayor, la unica idea es que con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla periódica deducir como seria (antes de que el fluor se vuelva un anion y que el sodio se volviera un cation) por lo que creo que seria asi: Na+>Ne>F- Pero no estoy seguro de mi procedimiento, nesecito que me ayudan a verificarlo y corregirlo de ser necesario. 

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    Jerónimo
    el 30/11/18

    Los tres son isoelectrónicos  (tienen el mismo número de electrones) , lo que indica que el apantallamiento  S  será el mismo para los tres. En cambio la carga nuclear (nº de protones no es la misma  F-  (Z=9),  Ne(Z=10)  , y  Na (Z=11).

    Si aplicas las reglas de Slater verás que la carga nuclear efectiva Z*=Z-S es mayor para Na+ , seguido de Ne y de F- . Al tener  mayor carga nuclear efectiva  el catión Na+ podrá atraer mejor a su nube electrónica siendo el  de menor radio de los tres.

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Se disuelven 6.3 gramos de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcular la normalidad

    Si de la disolución anterior se toman 200 mL y se les añade más agua hasta completar medio litro. Deducir la normalidad de esta nueva disolución

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Normalidad Disoluciones 02

    6,3 g HNO3 x 1mol/63 gx 1/1litro=0,1M      N=M x nºH+ = =0,1N

    VN=V´N´     200x0,1=500xN     N=0,04eq/l


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    Lucía Ruiz
    el 29/11/18

    Hola podrían decirme como justificar cada una de estas afirmaciones:

    1.La afinidad electrónica del flúor es mayor que la del nitrógeno.

    2.El radio atómico del selenio es mayor que el del azufre

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    1. El F sólo necesita un e- para alcanzar la estructura de gas noble, en cambio el N todavía necesita 3e- para alcanzar dicha estructura , por eso , la AE del F es mayor  

    2. Los dos pertenecen al mismo grupo pero  el Se está  un periodo más abajo y tiene una capa más. 

    Propiedades periódicas

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    Lucía Ruiz
    el 29/11/18

     Hola, podrían decirme como explicar este ejercicio.

    Justificar las siguiente frase: La segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Propiedades periódicas

    Como el átomo ya ha perdido un electrón, el núcleo tiene mas capacidad de mantener al resto de electrones, y aumentando la energía necesaria para arrancar un 2º e- 

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    ¿Qué cantidad de hidróxido sódico hay en 400mL de una disolución 2N de dicha sustancia?

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    El NaOH tiene un solo OH-, por lo que N=M

    2mol/l x 40g/1mol x 0,4 l=32g

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    .- Se disuelven 4.9 g de ácido sulfúrico hasta completar  200 mL de disolución. Determinar la normalidad de dicha disolución

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    4,9g x 1mol/98g x1/0,2l=0,25 M

    N=M x nºH+ =0,25 x2 =0,5 eq/l 

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Los elementos de números atómicos Z = 7 y Z = 15, que pertenecen al mismo grupo del Sistema Periódico, pueden actuar con la valencia 3 el primero , y con las valencias 3 y 5 el segundo. ¿De qué elementos se trata? Justificar las valencias en base a sus configuraciones electrónicas.

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    Jerónimo
    el 29/11/18


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