Hola Teresa,

1. No conozco ningún ejemplo de nomenclatura semisistemática. Seguramente en el documento IUPAC que has revisado te deban poner algún ejemplo

2. No se considera el ácido hiposulfuroso porque es un ácido extremadamente inestable dificilmente existe por si solo, de modo que descompone en sustancias más estables.

3. En cuanto a la nomenclatura meta y orto, se está tendiendo a dejar de usarlas, te recomendaría mirar en las recomendaciones de la IUPAC, ya que estas nomenclaturas siempre han generado mucha confusión.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola!!! para calcular la molaridad (Nº de moles de soluto/litros de disolución) te sobra el dato de la densidad.  Tienes los gramos que hay en 0,5 l de disolución, pues pasas los gramos a moles y listo: 18 gramos NaOH/0,5 L *1mol NaOH/40 grs de NaOH y te queda 0,9 M. 

Otra cosa es que lo que te pidan sea la molalidad (Nº de moles de soluto/kg de disolvente). En este caso tienes 500 ml de disolución *1,02 g/ml= 510 gr de disolución sabes que de esos 510 g 18 g son de soluto, por lo que tu disolución tiene (18 g soluto y 492 g de disolvente), por tanto hallas los moles de soluto y divides entre los kgs de disolvente y tienes la molalidad: 18/40=0,45 moles de NaOH  /0,492 kg de disolvente=0,91 m

Cuando l=2 corresponde a un orbital d. Para cualquier nivel n vamos a tener m=-2,-1,0,1,2 asique son 5 tipos de orbitales

El oxigeno es mas electronegativo que el cloro (Oxigeno=3,44 y Cloro=3,16) pero la recomendacion de IUPAC dice lo sig:

"La unión del oxígeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) es una novedad importante. Ahora el oxígeno debe estar escrito en primer lugar y ser nombrado en segundo; y el halógeno debe estar escrito en segundo lugar y ser nombrado en primero. Estas sustancias serán ahora fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. Las reglas para asignar los números de oxidación no han sido modificadas, así que para una sustancia de fórmula OCl 2 y nombre dicloruro de oxígeno (antes escrita Cl2O y nombre óxido de dicloro) siguen siendo (1) para el cloro y (-2) para el oxígeno."

Buenas,

Creo que estás confundiendo varias cosas al mismo tiempo. En primer lugar, no todo lo iónico es fácilmente soluble y se disocia. En segundo lugar, solo porque algo se hace al reaccionar metal y no metal no significa necesariamente que el compuesto sea iónico, sino que la diferencia de electronegatividad es mucho más importante. En tercer lugar, aunque algunos óxidos son definitivamente iónicos, nunca se disocian, en el mejor de los casos reaccionan con agua. Finalmente, los óxidos de metales pesados son a menudo bastante inertes.

Saludos.

Muchas gracias, he comprendido lo que me dices. Pero, ¿el compuesto que propongo es iónico o covalente? Por lo que me das a entender es iónico...

La diferencia de electronegatividad es 1.6, por lo que técnicamente se califica como polar covalente. Si utilizas la fórmula de Linus Pauling para calcular el porcentaje del carácter iónico del enlace, encontrarás que es casi 50/50 iónico/covalente.

Además, no veo como el carácter fel vínculo importa en el contexto redox.

saludos

Muchas gracias. En el tema de redox lo estamos viendo a la hora de ajustar las reacciones, para saber si hay que disociarlo o no.

Hola Judit,

seguramente hayas tenido algún error al formular la pregunta, aparece en blanco,

un saludo

Asi como el pH es una medida de concentracion de H+, el pka es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación ácida K_a. A medida que el pKa disminuye, la fuerza del acido aumenta. Como pKa= - log(ka)

si una molecula tiene un pka de 3,45 entonces la constante de disociacion acida Ka= 10^-3.45

y si tiene un pka de 6 entonces la Ka=10^-6 por lo tanto el acido mas fuerte sera el de pKa=3.45

  Te recomiendo que veas los videos de Acidos, bases, pH, pKa y pKb para entender mejor :)

La masa atómica se representa con la letra A y es la suma de las masas de los neutrones y protones del núcleo prácticamente porque la masa de los electrones es despreciable en comparación. La masa atómica relativa es la masa media ponderada de los isótopos estables de un mismo elemento según su abundancia en la naturaleza y se expresa: Mr = mA x %mA + mB x %mB ... teniendo en cuenta que A, B, C son sus isótopos. 

El % m/m se define como -> %m/m= (masa del soluto/masa de la disolucion)*100

Entonces si la disolucion tiene un 36% riqueza eso quiere decir 

36 g HCl ----------- 100 g disolucion

Para calcularlo cuando solo te dan el dato del volumen debes usar el dato de la densidad y pasar el volumen a masa:

m sol=(1cm3).(1,48g/cm3)=1,48g

Entonces la masa que tienes de HCl en la disolucion es 

m HCl: 100g sol ---------- 36g HCl

  1,48g sol---------- x=0,5328 g HCl

Ahora puedes pasar los gramos de HCl a moles:

nHCl= (0,5328g)/(36,45g/mol)=0,0146 moles HCl

Fijate si puedes continuar desde ahi, ten en cuenta que el dato util son los moles de HCl y al agregarle H2O NO se modifican los moles PERO SI LA MOLARIDAD 

Muchas gracias , Camila es que me lío mucho con el % . Y el tema de alfa en las disoluciones tampoco se muy bien cómo se hace . Si me puedes ajuda.muchas gracias 

Muchas gracias Antonio,

un saludo!