Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    ¿Qué cantidad de hidróxido sódico hay en 400mL de una disolución 2N de dicha sustancia?

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    El NaOH tiene un solo OH-, por lo que N=M

    2mol/l x 40g/1mol x 0,4 l=32g

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    .- Se disuelven 4.9 g de ácido sulfúrico hasta completar  200 mL de disolución. Determinar la normalidad de dicha disolución

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    4,9g x 1mol/98g x1/0,2l=0,25 M

    N=M x nºH+ =0,25 x2 =0,5 eq/l 

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Los elementos de números atómicos Z = 7 y Z = 15, que pertenecen al mismo grupo del Sistema Periódico, pueden actuar con la valencia 3 el primero , y con las valencias 3 y 5 el segundo. ¿De qué elementos se trata? Justificar las valencias en base a sus configuraciones electrónicas.

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    Jerónimo
    el 29/11/18


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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Los iones flúor y sodio tienen igual número de electrones, pero el radio atómico del primero es mayor que el del segundo ¿A que se debe esto?

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Son iones isoelectrónicos, pero el sodio tiene más protones en el nucleo  y  es capaz de atraer  más a  la nube electrónica  teniendo por tanto menor radio.  

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    Daniel Wenli
    el 29/11/18

    En la 7.2 tengo la duda de como averiguar la energia de ionizacion de un compuesto y por tanto no se como compararlos


    En la 7.10 me imagino que tiene que ver con el Radio atómico pero no estoy seguro de como responderla, sin embargo creo que es porque los electrones de Li y Be estan mas cerca del nucleo con recto al K y ca

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    El concepto de energía  de ionización  es referido a átomos  en estado fundamental y en estado  gaseoso, no a moléculas, por lo que no entiendo  como te piden que compares dos cosas diferentes. De todas formas , el N presenta alta E de ionización  debido a que tiene el orbital p semilleno y eso le da estabilidad.

    En el 7.10  es debido a  la mayor carga nuclear eficaz ,  y a la distancia  de los electrones al nucleo

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    Pamelita Tamayo
    el 29/11/18

    hola me piden calcular el redimiento porcentual de la reacción si en el laboratorio se obtuvieron 5,845x10"24 p de oxido de hierro 3 en FeS2+O2: Fe2O3+SO2

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Pon enunciado completo

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    Pamelita Tamayo
    el 28/11/18

    Hola necesito ayuda urgente

    FeS 2 + 02-- Fe203+SO2

    Me piden 

    determinar el RL Y RE de la formacion de oxido de Hierro III, si tenermos 460,56 grs de oxigeno molecular y 56,9 lts de sulfuro de hiero iv. Necesito ayuda urgente

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Imagino   que te refieres  a 56,9 g  (no litros).

    Lo primero es ajustar la reacción 4FeS2 + 11 O2-- 2Fe203+8SO2

    460,56gO2x 1molO2/32g x 4molesFeS2/11molesO2 x 120gFeS2/1molFeS2=628g de FeS2

    Como dispones sólo de 56,9 g de FeS2,ése será el RL y el O2 el RE

    Reactivo limitante Reactivo limitante

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    Pamelita Tamayo
    el 29/11/18

    Gracias, estoy volviendo a estudiar y me pongo muy nerviosa... me bloqueo

    Calcule e rendimiento porcentual de la reaccion si el laboratorio obtuvieron 5,845x10 "24" p de oxido de hierro III.

    despues me pide la cantidad grs de reactivo en exceso que quedara al final de la reaccion. 


    -estoy sobre pasada 

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    Daniel Wenli
    el 28/11/18

    Para el sulfato de sodio anhidro seria asi? :

    0.15L*0.5M*(142 g Na2SO4 / 1 mol Na2SO4) = 10.65 gNa2SO4


    Y para el decahidratado seria asi?: 0.15L*0.5M*(322 g Na2SO4.10H2O / 1mol Na2SO4.10H2O9) = 24.15 g Na2SO4.10H2O

     Tengo la duda porque el anhidro y decahidratado me confunden. 

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Correcto


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    Ayoub Akali Akalai
    el 28/11/18
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    ns como se hace del 1 al 3 agredeceria mucho una explicación muchas gracias de antemano

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    Breaking Vlad
    el 28/11/18

    Hola Ayoub,

    esa pregunta corresponde al foro de física,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 28/11/18

    Buenos dias. Se me atraganta este tema de disoluciones reguladoras. Cómo planteo el apartado b?. Mil gracias

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    Breaking Vlad
    el 28/11/18

    Hola Carmela,

    has de calcular cómo afecta al equilibrio HPO42- <-> H2PO4-

    la adición de NaOH. Al añadir una base fuerte, estamos haciendo que el H2PO4- reaccione para dar: Na2HPO4 + H2O, de modo que variarán las concentraciones del ácido y la base conjugada, modificando así el equilibrio.

    Espero haberte ayudado, también puedes mirar este vídeo, quizás te ayude:

    Disoluciones reguladoras 02

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Hola Carmela, pásanos  tu  resolución y te lo corregimos

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    carmela
    el 28/11/18

    Hola Jerónimo. Llevo dando vueltas a las orientaciones de Breaking y al vídeo y no soy capaz PORQUE no entiendo los conceptos. Van muy deprisa y yo necesito más tiempo. Muchas gracias

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Una disolución reguladora es capaz de mantener el pH dentro de unos límites aunque se le añada un ácido o una base fuerte.

    n iniciales  de H2PO4- = VM=0,1 x 0,07= 0,007 moles

    n iniciales  de HPO4-2 = VM=0,1 x 0,06= 0,006 moles

    Al adicionar NaOH  (base muy fuerte), la parte ácida de la disolución reguladora reacciona con  los grupos  hidroxilo, disminuyendo la parte ácida y aumentando la parte básica del regulador.      nNaOH añadidos =VM=0,0001 x2=  0,0002 moles

        H2PO4- +OH- --------→ HPO4-2 + H2O 

    n finales H2PO4- =0,007-0,0002=0,0068moles

    n finales HPO4-2 =0,006+0,0002=0,0062 moles 

    pH=7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17  (Aunque hay que poner concentraciones, al estar en el mismo volumen total , se  pueden dejar moles 

    Como ves, el pH ha cambiado muy poco a pesar de añadir una base muy fuerte.

       

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    carmela
    el 28/11/18

    De verdad que te lo agradezco Jerónimo. Me va a servir para resolver los demás. Lo que haré será empezar otra vez desde el primer tema de ácidos y bases. Mil gracias de verdad.

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    carmela
    el 28/11/18

    Ya los entiendo!!!!!!! Gracias otra vez

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Creo que es correcto  porque se ha producido un aumento del pH con respecto a las condiciones iniciales, (antes de añadir la base fuerte)

    pH inicial =7,21 +log 0,006/0,007= 7,14

    pH final=   7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17


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    Breaking Vlad
    el 29/11/18

    Vale, sí, es correcto,

    He eliminado la apreciación anterior para no generar confusión.

    Leí mal, y entendí que el pH inicial era 7,21. Mis disculpas!

    Un saludo y buen trabajo Jerónimo, como siempre.

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Saludos Breaking y felicidades por tu excelente trabajo.

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