Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 28/11/18

    Buenos dias. Se me atraganta este tema de disoluciones reguladoras. Cómo planteo el apartado b?. Mil gracias

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    Breaking Vlad
    el 28/11/18

    Hola Carmela,

    has de calcular cómo afecta al equilibrio HPO42- <-> H2PO4-

    la adición de NaOH. Al añadir una base fuerte, estamos haciendo que el H2PO4- reaccione para dar: Na2HPO4 + H2O, de modo que variarán las concentraciones del ácido y la base conjugada, modificando así el equilibrio.

    Espero haberte ayudado, también puedes mirar este vídeo, quizás te ayude:

    Disoluciones reguladoras 02

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Hola Carmela, pásanos  tu  resolución y te lo corregimos

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    carmela
    el 28/11/18

    Hola Jerónimo. Llevo dando vueltas a las orientaciones de Breaking y al vídeo y no soy capaz PORQUE no entiendo los conceptos. Van muy deprisa y yo necesito más tiempo. Muchas gracias

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    Jerónimo
    el 28/11/18

    Una disolución reguladora es capaz de mantener el pH dentro de unos límites aunque se le añada un ácido o una base fuerte.

    n iniciales  de H2PO4- = VM=0,1 x 0,07= 0,007 moles

    n iniciales  de HPO4-2 = VM=0,1 x 0,06= 0,006 moles

    Al adicionar NaOH  (base muy fuerte), la parte ácida de la disolución reguladora reacciona con  los grupos  hidroxilo, disminuyendo la parte ácida y aumentando la parte básica del regulador.      nNaOH añadidos =VM=0,0001 x2=  0,0002 moles

        H2PO4- +OH- --------→ HPO4-2 + H2O 

    n finales H2PO4- =0,007-0,0002=0,0068moles

    n finales HPO4-2 =0,006+0,0002=0,0062 moles 

    pH=7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17  (Aunque hay que poner concentraciones, al estar en el mismo volumen total , se  pueden dejar moles 

    Como ves, el pH ha cambiado muy poco a pesar de añadir una base muy fuerte.

       

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    carmela
    el 28/11/18

    De verdad que te lo agradezco Jerónimo. Me va a servir para resolver los demás. Lo que haré será empezar otra vez desde el primer tema de ácidos y bases. Mil gracias de verdad.

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    carmela
    el 28/11/18

    Ya los entiendo!!!!!!! Gracias otra vez

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Creo que es correcto  porque se ha producido un aumento del pH con respecto a las condiciones iniciales, (antes de añadir la base fuerte)

    pH inicial =7,21 +log 0,006/0,007= 7,14

    pH final=   7,21 +log 0,0062/0,0068 = 7,17


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    Breaking Vlad
    el 29/11/18

    Vale, sí, es correcto,

    He eliminado la apreciación anterior para no generar confusión.

    Leí mal, y entendí que el pH inicial era 7,21. Mis disculpas!

    Un saludo y buen trabajo Jerónimo, como siempre.

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Saludos Breaking y felicidades por tu excelente trabajo.

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    Sumi
    el 27/11/18

    Buenas! Una pregunta, cual sería la diferencia entre licuar, condensar y sublime de forma inversa?  

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    Breaking Vlad
    el 28/11/18

    Hola Sumi,

    hasta donde yo sé, licuar no corresponde con un proceso de cambio de fase, lo más similar sería fundir (de sólido a líquido). (licuar parece referirse más al procesado de alimentos, el típico que se haría con una licuadora)

    condensar, o condensación es pasar de gas a líquido

    sublimación inversa es pasar de gas a sólido.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sumi
    el 28/11/18

    Entiendo! Yo me refería a licuar un gas. Es decir, pasar un gas a liquido. 

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    Breaking Vlad
    el 29/11/18

    Vale, perfecto, eso es lo mismo que condensación entonces.

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    Daniel Wenli
    el 27/11/18

     La s no deberían ser positivas? porque en la solución aparecen negativas  

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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Tienes razón, por convenio  el spin+1/2  se coloca antes que el -1/2.

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    Juan Pablo Blanco
    el 27/11/18

    Hola que tal ! podrían darme la definición de ENTALPIA DE HIDRATACION, COMO VARÍA ENTRE ELEMENTOS Y COMO AUMENTA O DISMINUYE EN LA TABLA PERIÓDICA ? 

    MUCHAS GRACIAS !! 

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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Resultado de imagen de ENTALPIA DE HIDRATACION

    La entalpía de hidratación  aumenta  con la  carga del ión y al disminuir el tamaño del mismo.

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    carmela
    el 27/11/18

    Este no me sale. Podeis orientarme? 

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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Aplicas la ec de Henderson -Hasselbalch   pH=pK+log [base]/[ácido]

    H2PO4-  ↔  HPO4-2 +H+  

    pH= pK2 + log [HPO4-2]/[H2PO4-]=7,21 +log 0,06/0,07=7,14

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    carmela
    el 27/11/18

    ¿Y para qué me dan las otras dos constantes?  Gracias por tu paciencia




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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Para que  pienses  cual tienes que usar


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    carmela
    el 27/11/18

    Qué malotes

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    carmela
    el 27/11/18

    Hola buenos días. Me podeis decir si es correcto lo que he hecho? Mil gracias. 

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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Correcto

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    Leilyta Banegas
    el 26/11/18

    Gracias!!! ya lo entendí... Saludos

    En lugar de eso me pueden ayudar con los ejercicios 25, 26, 28 y 29

    Muchas Gracias y saludos... Leily

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    Jerónimo
    el 27/11/18

    Leily, lo sentimos pero no podemos haceros los deberes, el trabajo duro debe ser el vuestro.

    Aquí tienes vídeos que te pueden ayudar y pregúntanos dudas concretas.

    Un saludo.

    Enlace covalente Estructura de LEWIS Estructura de Lewis y Regla del Octeto

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    Daniel Wenli
    el 26/11/18

    Que formula tenemos que utilizar en este problema? 

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    Jerónimo
    el 26/11/18

    Tienes que aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg     Δx Δp ≥ hbarra/2 siendo h barra=h/2π quedando

     Δx  Δp h/4π

    Δp =mΔv=9,31x10^-31 x2,05x10^6x1,5/100=2,798x10^-26 m/s   (incertidumbre de la cantidad de movimiento)

    Δx≥h/(4π Δp)=6,62x10^-34/(4π 2,798x10^-26) =1x10^-9 m

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    Daniel Wenli
    el 26/11/18

     Tengo una duda en la a) pues no entiendo como predecir los iones monoatómicos 

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    Jerónimo
    el 26/11/18

    Numeros cuánticos y Orbitales      Propiedades periódicas

    Se formará el ión monoatómico más estable.

    Para Sr (z= 38)   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2  ,  es un alcalinoterreo, y perderá los 2 últimos electrones del orbital 5s quedando  el nivel anterior completo lo que le da estabilidad , Sr+2

    Para el Se (z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , la estabilidad la alcanza ganando 2 electrones y completando el nivel  3 con 8 electrones. Se-2  (seleniuro .

    El tamaño del catión es menor que su átomo  correspondiente y el tamaño del anión es mayor que su átomo .

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    carmela
    el 26/11/18

    Hola Unicos. Por qué la concentración de iones de cloro es 0.40×10 en el numerador? No lo entiendo. 

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    Jerónimo
    el 26/11/18

    Al producirse la neutralización , por la estequiometría de la reacción   se produce mol a mol 

    n ácido =n base                                   moles n =VM

    VM ácido =VM base            0,01xM=0,008 x0 ,5        M del ácido 0,4 M   

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    carmela
    el 26/11/18

    Me refiero a la pregunta c) a la concentración de iones de flúor. No sería 0.4 M como la del HF?

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    Jerónimo
    el 26/11/18

    No es 0,4 M porque  ahora al hacer la hidrólisis, tienes que tener en cuenta que el volumen de la disolución ha cambiado  (8ml+10 ml) y por tanto  hay una nueva concentración.

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