Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • Sumiicon

    Sumi
    el 6/10/18

    Buenas tardes, podría alguien ayudarme com estos ejercicios por favor?  Pistas para el 3 y el 4? Y el resto están bien? 

    Muchas gracias:) 


    replythumb_up1 voto/sflag
    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 9/10/18

    El 3 creo que sería: 2-bromo, 4-cloro, 3-propil, ciclopent-3-en-ona.

    Saludos.

    thumb_up1 voto/sflag
  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 6/10/18

    Hola, como se resolveria el siguiente problema. Ya he visto los vídeos de fórmula empírica y molecular, pero sigo sin saber cómo hacerlo porque el planteamiento es distinto. Podrían ayudar a plantearlo, gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 6/10/18

    44g de CO2----12g de C

    0,6268---------------C               g de C=0,1709

    18g de H20----2 g de H

    0,2138--------------H               g de H=0,02375


    g de oxígeno=0,3469-0,1709-0,02375= 0,15225 g


    C   0,1709/12=0,01424              0,01424/0,00951 =1,5             1,5 x2 =3

    H   0,02375/1=0,02375              0,02375/0,00951= 2,5             2,5x2= 5

    O   0,15225/16=0,00951            0,00951/0,00951=1                 1x2=2         Fórmula empírica   C3H5O2    Masa molecular  empírica 73 


    A partir de la reacción:       M=g/Mm V           g de NaOH=0,1087x40x0,01555= 0,0676

    1mol del ácido (Mm=?)------------ 2 moles de NaOH (2x40)

    0,1235g----------------------------------0,0676                   Mm del.acido orgánico =146

    Fórmula molecular C6H10O4

    Acidoo hexanodioico COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

     

    thumb_up0 voto/sflag
  • Javier CSicon

    Javier CS
    el 6/10/18

    He intentado hacer este ejercicio pero no estoy seguro de que la respuesta este correcta y me gustaria asegurarme. Lamento haber cometido alguna falta de ortografia, no tengo acentos en este teclado.


    replythumb_up0 voto/sflag
    Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 6/10/18

    Esta mal debido a un error tonto , cuando estabas dividiendo lo que te había dado el porcentaje entre la masa atómica de cada elemento en el oxígeno te daba 2.7 pero luego dividiste todos entre 2.07 , por lo cual el resultado varía quedándote 3 de hidrógeno y 1.5 de carbono ( por lo que tendrías que multiplicar todos os elementos para que ese 1.5 se convierta en entero en este caso por dos , quedandote como formula empírica C302H6 .Saludos :D


    thumb_up0 voto/sflag
  • Sergi Raga Estruch icon

    Sergi Raga Estruch
    el 5/10/18

    Hola, no entiendo como la densidad de la disolución afecta a la molaridad. Me lo podéis resolver, gracias 

    replythumb_up0 voto/sflag
    Fernando Alfaroicon

    Fernando Alfaro
    el 6/10/18

    La molaridad es moles por litro de disolución, tienes que utilizar la masa y la densidad para hallar el volumen final de la disolución.

    Densidad d = m/V  => V = m/d.

    thumb_up0 voto/sflag
  • Daniel Wenicon

    Daniel Wen
    el 4/10/18

    Hola, podría alguien ayudarme con este balanceo en medio básico? Intente hacerlo pero no me. Balancean los hidrógenos 




    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/10/18

    P2S3 + IO3- +OH- ----------------------→HPO4-2 +Sº +I- +H2O

    (6e- +6H+ IO3-  ----→ I-+3H2O )x5

    (8H20 +P2S3  -------→ 2HPO4-2 +3Sº +14H+ 10e- )x3

    ---------------------------------------------------------------------------

    30H+ 5IO3- +24H2O +3P2S3 -------→ 5I- +15H2O + 6HPO4-2 + 9Sº +42H+

     5IO3- + 9H2O +3P2S3 -------→ 5I-  + 6HPO4-2 + 9Sº +12H+

    +12OH-                                                                             +12OH-

    ----------------------------------------------------------------------------------------------------

     5IO3- + +12OH-  +3P2S3 -------→ 5I- +15H2O + 6HPO4-2 + 9Sº +3H2O

    +12OH-                                                                                             +12OH-


    3P2S3 + 5 IO3- + 12OH- ----------------------6HPO4-2 + 9Sº +5I- +3H2O

    Aunque la reacción es en medio básico, por la presencia del HPO4-2 , me ha parecido más sencillo ajustarla  de esta forma (usando H+)


    thumb_up0 voto/sflag
    Daniel Wenicon

    Daniel Wen
    el 7/10/18

    Lo único que no entendí es como sacaste de 12H+ 12OH- 

    Entonces pusiste que era 15 H2O


    No deberían ser 12?

    thumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/10/18

    Tienes razón, se me han colado los 15 H2O.

    Hay 9 H2O a la izquierda y 12 H2O a la derecha  quedando al final solo 3 H2O  a la derecha

    thumb_up0 voto/sflag
  • Joicon

    Jo
    el 2/10/18
    flag

    Ten moles of ideal gas, in the initial state P1 = 10 atm, T1 = 300 K, are taken round the following cycle:

    a. A reversible change of state along a straight line path on the P–V diagram to the state P = 1 atm, T = 300 K,

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/10/18

    Hi Jo,

    I recommend you to post this question on physics forum.

    Yours,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • XIMEicon

    XIME
    el 1/10/18

    ¿cuantos gramos se azufre (Sg) es preciso disolver en100,0g de naftaleno ( C10 Hg) para tener una disolución de 0,12 m ? Alguien podría ayudarme???


    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 1/10/18

    El azufre es el soluto  y el  naftaleno el disolvente.

    0,12 molal = 0,12 moles /Kg de disolvente  x 0,1 Kg x 32g/1mol=0,384g

    thumb_up0 voto/sflag
  • janis la rosaicon

    janis la rosa
    el 1/10/18
    flag

    Hola me podrían ayudar con este ejercicio me piden hallar la concentracion de permanganato mg/ml en un tubo de ensayo donde se colocan 3 gotas de una disolucion 0.01 M sabiendo que 3 gotas equivalen a 0.05 ml me ayudarian burda!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 1/10/18

    Disoluciones 01

    Te piden que pongas la concentración en mg/ml. El objetivo es llegar a mg, como te dan la concentración molar (0,01 M) y el volumen (0,05 ml), debes usar las fórmulas M=moles/volumen en litros   y moles = gramos /masa molar, de ahí sacas los gramos, lo pasas a mg y ya lo tienes .

    Divides ese número entre 0,05ml y ya.

    Hay otra forma más rápida pero creo que ésta es más didáctica.

    thumb_up0 voto/sflag
  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 29/9/18

    Buenas ,antes de nadas disculpas porque el enunciado está en gallego pero creo que se entiende bien,  mi duda está en el ejercicio 5 pues para poder calcular la formula empírica necesito los gramos de C H y O y después pasarlos a porcentaje , el problema radica en como obtengo esos datos pues intenté sacarlos de los gramos de co2 y agua ( haciendo regla de tres se sabe que cantidad de masa de la molécula  pertenece a cada elemento) pero no me da ese resultado. Gracias!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18


    44g de CO2----12g de C

    11,9---------------C               g de C=3,245

    18g de H20----2 g de H

    6,1--------------H               g de H=0,677


    g de oxígeno=5-3,245-0,677=1,078 g de O


    C   3,245/12=0,2704              0,2704/0,067= 4

    H   0,677/1=0,677                   0,677/0,067=10

    O   1,078/16=0,067                   0,067/0,067=1   Fórmula empírica   C4H10O    Masa molecular  empírica 74 

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  compuesto orgánico  .......   PV=g/MmRT 

    Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm

    Mm=gRT/PV=(2 x0,082 x313) / (0,868 x0,8) =74   Fórmula molecular coincide con la empírica  C4 H10 O

    Fórmula empírica y composición centesimal

    thumb_up1 voto/sflag
  • Claritaicon

    Clarita
    el 29/9/18

    Buenas tardes. Mi duda es sobre qué ocurriría si la longitud de onda de una radiación fuera mayor que la longitud de onda máxima de la misma (Tema: Efecto fotoeléctrico). Muchas gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18


    E incidente= Wextracción +Ecinética

    hf=hfo +Ec

    Para que se produzca el efecto fotoeléctrico la frecuencia incidente  f  debe ser mayor que la frecuencia umbral fo

    Como la frecuencia y la longitud de onda son inversamente proporcionales f=c/λ ,  habrá efecto fotoeléctrico cuando  λ sea menor que  λo



    Efecto fotoeléctrico

    thumb_up0 voto/sflag