Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 7/9/18

    Me vuelve a pasar lo mismo😭

    Los resultados mal, pueden mirar cuál es el fallo?

    Tengo selectividad la semana que viene y me estoy agobiando

    Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 7/9/18

    Tienes dos fallos al principio, en la disociación de HI en el equilibrio no es x sino 2x y además debes tener en cuenta que inicialmente tienes 0,1 moles de H2.

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    Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 8/9/18

    y aun teniendo moles en los reactivos y en los productos, el ejercicio se realiza igual que los anteriores no?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 8/9/18

               2HI----------------H2    +   I2

    i          0,6                     0,1         --

    r          -2x                     x            x

    eq    0,6-2x                 0,1+x      x                            Kc= (0,1+x)x / ( 0,6-2x )


    Si inicialmente tuvieramos además   moles de  I2, primero deberiamos calcular el cociente de reacción para ver hacia donde se desplaza el eq.


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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 7/9/18

    hola!

    Podrían decirme donde tengo el fallo, ya que resulta que tengo las soluciones mal.

    Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 7/9/18

    Has puesto 2 en la temperatura y es 523 K

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  • Jeni Fericon

    Jeni Fer
    el 6/9/18

    Hola, como se resuelven este tipo de problemas? Mezclo una disolución (A) de NaOH de 200ml y 1,5M, y otra disolución (B) de NaOH de 150ml y 20g/L y me piden la concentración de la disolución resultante. El resultado debe ser 1,07M. He probado a resolverlo encontrando los moles de las dos disoluciones, sumándolos, y sumando los volúmenes para calcular la molaridad.

    Disolución A 

    200·10-3L x 1,5mol/L = 0,3 moles

    Disolución B

    150ml ; 20g/L

    20g NaOH /1 L Diss x 1 mol NaOH / 40g NaOH = 0,5 moles


    Moles totales =  0,8 moles ; Volumen total = 350ml

    Molaridad = 0,8 / 350·10-3L = 2,28 M


    Donde me equivoco? Como se resuelven este tipo de problemas? Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 6/9/18

    El planteamiento es correcto pero te has equivocado  al calcular los moles  en la disolución B,  no has tenido en cuenta  los  150ml.

    20g/l x 0,150 l x 1mol/40g= 0,075moles


    M=moles totales/Volumen total en litros= (0,3+0,075)/ 0,350 = 1,07 M

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 6/9/18

    Buenos días!! Por qué se multiplica por dos? Gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 6/9/18

    Para evitar poner un coeficiente estequiométrico fraccionario delante del Fe2(SO4)3.

    Si no se multiplica por 2 , quedaría 5/2 Fe2(SO4)3.

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  • Valeriaicon

    Valeria
    el 5/9/18

    Hola de nuevo, vuelvo a tener por problemas de ajuste por ión electrón. He estado haciéndolos como me recomendaron y todos bien pero este en particular no lo he podido resolver. Lo dejo por si alguien puede ayudarme




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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 5/9/18

    KI+H2SO4+K2Cr2O7---------------K2SO4+H2O+Cr2(SO4)3+I2 

    3 x  ( 2I-  --------------------------- I2 +2e-)

    6e-  + 14H+ Cr2O7-2 ---------2Cr+3 +7H2O

    ---------------------------------------------------

    6I-  +14H+ Cr2O7-2  -----------3I2 +2Cr+3 +7H2O


    6KI+7H2SO4+1K2Cr2O7---------------4K2SO4+7H2O+1Cr2(SO4)3+3I2



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  • Catherineicon

    Catherine
    el 4/9/18

    Hola buenas, me podéis ayudar? Lo podéis corregir y decirme qué hacer con la temperatura, no sé si esto está bien, mal o cómo terminarlo, gracias. 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/9/18

    Tienes varios fallos,  x por x  es x al cuadrado, no 2x.

    Lo que estás calculando es x no Kc (que te la dan como dato).

    Multiplicar por 100 al final no tiene sentido 

    La T no se usa , simplemente te dan el valor de Kc para esa temperatura concreta.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/9/18

    Y no se te olvide colocar unidades  xson moles y las concentraciones en moles/litro

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/9/18

    permíteme añadir,

    multiplicar por 100 al final no tiene sentido porque lo que estás calculando son concentraciones, no porcentajes.

    Si obtienes un valor de: 0,0364 M, no tiene sentido multiplicarlo por 100, porque no es un porcentaje, sino una concentración.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 4/9/18

    Hola!!

    Porque el ion más estable es ese y no es Fe2+. Sí lo que se debería hacer es quitar el 4s2 no?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/9/18

    Hola Paula,

    porque al quitarle 3 electrones suceden dos cosas:

    1. vacías los orbitales 4s (que es lo mismo que sucede con el Fe 2+)

    2. consigues que los 5d estén semillenos, con 5 electrones. Lo que le da estabilidad extra.

    Fe2+ acabaría en 5d6, y Fe3+ en 5d5. Así que Fe3+ es más estable.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 4/9/18

    Hola!!

    Porque la fórmula del ácido bórico no es HBO2 ? 

    Es una excepción? 

    Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/9/18

    Hola Paula, 

    los compuestos de boro tienen una nomenclatura muy especial metabórico, ortobórico,... Y en el caso del que comentas (ortobórico, el más común) es H3BO3, porque surge de añadir una molécula de agua al HBO2

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alba montoroicon

    Alba montoro
    el 3/9/18

    Puede alguien decirme como se haría este ejercicio? Es urgente, gracias.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 3/9/18

    2,5 mol/ litro  x  40g/mol  x 0,25 litros = 25 gramos de NaOH  y lo disuelves en agua hasta completar  250ml.

    El otro apartado lo puedes hacer usando VM=V´M´

    Vx2,5=120x0,75              V= 36ml

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  • Antonio Mayan Medinaicon

    Antonio Mayan Medina
    el 3/9/18

    En las centrales térmicas se quema combustible para obtener energía. Debido al origen del petróleo, el combustible suele contener compuestos de azufre que, cuando se queman, producen dióxido de azufre, un gas irritante que en la atmósfera suele causar lluvia ácida. Para evitarlo, en las chimeneas se coloca un filtro de hidróxido de magnesio que reacciona con el gas dando sulfito de magnesio, una sal no volátil, y agua.
    a. Escribe y ajusta la reacción.
    b. Determina el volumen de dióxido de azufre que evitamos que se vierta a la atmósfera si cada hora se recogen 1, 67 kg de sulfito de magnesio. El gas salea a 70 ºC y a la presión atmosférica.
    c. Calcula la masa de hidróxido de magnesio que hace falta para capturar el dióxido de azufre que se produce cada hora.

    Ayuda por favor.

    GRACIAS POR SU RESPUESTA

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 3/9/18

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

    SO2 +Mg(OH)2--------------MgSO3+H2O

    moles de MgSO3=1670/104=16 moles

    1mol de SO2 produce  1mol de MgSO3

    Aplicando PV=nRT        V=16 x0,082x343/1 =450 l de SO2

    El c te lo dejo  a ti

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 6/9/18


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