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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Y3
    el 3/10/19

    No entiendo por qué se resta el 1 (subrayado en amarillo) Gracias!!

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    lucia1902
    el 4/10/19

    Porque se esta usando la fórmula siguiente:

    XSOLVENTE+XSOLUTO= 1

    Donde Xsolvente corresponde a la fracción molar agua y Xsoluto corresponde a la fracción molar del etanol que se averiguó anteriormente. Con un reemplazo se obtiene la XH2O

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    Y3
    el 3/10/19

    No entiendo por qué multiplica por 2 al volumen (subrayado en la primera imagen) Gracias!

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    lucia1902
    el 4/10/19

    Buenas, creo que es porque se está usando el factor unitario, que se usa como alternativa (creo que es la más recomendada) a la regla de tres. 

    Si resuelves el ejercicio por regla de tres te da lo mismo.

    22,4 l ____ 6,022*1023 moléculas

    11,2 l____ x=3,012*1023 moléculas

    Te recomiendo que busques videos sobre el factor unitario si quieres entender el procedimiento, pero usando regla de tres te da el mismo resultado

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    pepi
    el 3/10/19

    Hola! Me podríais ayudar con el siguiente problema?

    El amoniaco reacciona con el oxígeno de acuerdo con la ecuación química: 4NH3(g) + 5O2(g) --> 4NO(g) + 6H2O(g)

    Partimos de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de amoniaco y 20 litros de oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Si sabemos que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción.

    Se que trata de los gases ideales. Si yo aplico la ecuación: p·V=nRT, si las presiones y temperaturas no cambian, el volumen tampoco, no? Pero claro, me pide la composición volumétrica, eso me lía.

    Espero que alguien me pueda ayudar.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    el 3/10/19

    Sólo tienes que fijarte en la estequiometría de la reacción

    5 litros de NH3 x 5 litros O2/4litros de NH3= 6,25 litros de O2 se gastará

    Se gastará todo el NH3 (limitante) 

    El resto del ej te lo dejo a tiy si tienes dudas nos preguntas

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    Teresa
    el 3/10/19

    Hola, según la IUPAC 2005 son hidruros las combinaciones del hidrógeno con elementos hasta del grupo 15, y por tanto según esto, en el amoniaco el N tendría EO +3 , sin embargo en el amoniaco siempre se consideraba EO -3 del N... ¿cómo se explica esto?

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    David Moldes
    el 3/10/19

    Se debe a la electronegatividad (propiedad que nos dice qué átomo tiene más tendencia a atraer los electrones). En el grupo 15, el N tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno, por tanto los electrones de enlace le "pertenecerán" más a él, y por eso se dice que tiene estado de oxidación -3 (mientras que como cada H tiene los electrones más alejados, por eso tiene estado de oxidación +1).


    Sin embargo, al bajar en el grupo, la electronegatividad decrede, y ya el Al es un elemento menos electronegativo que el H, y por tanto será el H el que atraiga los electrones, quedándose con estado de oxidación -1, que es a lo que llamamos hidruro.

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    Teresa
    el 4/10/19

    Entonces a pesar que en las normas iupac 2005 diga que hasta el grupo 15 el hidrógeno forma hidruros, no quiere decir que en el amoniaco el H tenga EO -1 y el N+3 no??

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    David Moldes
    el 5/10/19

    La IUPAC lo dirá de forma general, pero el N es la excepción, con el hidrógeno el NH3 tiene N(-3) y H(+1).

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    Teresa
    el 3/10/19

    Hola, ¿por qué es mayor el punto de fusión del Mg que el del Na? en general ¿cómo varia el punto de fusión en los metales?

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    Jerónimo
    el 3/10/19

    Los alcalinoterreos son más duros, densos y resistentes a las temperaturas que los metales alcalinos. Esta diferencia reside en sus átomos, o lo que es igual, en sus estructuras electrónicas, como sabes, los alcalinos tienen un electrón en su última capa y los alcalinoterreos 2 e-.

    Otra cosa  por la que no se puede hablar de homogeneidad en sus T de fusión es por las diferentes estructuras cristalinas cristalinas

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    Daniel Wenli
    el 2/10/19

     No se como plantear la parte b del ejercicio para sacar el numero de avogadro, me gustaria que me dieran una guia para poder hacerlo yo.

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    Breaking Vlad
    el 3/10/19

    Hola Daniel

    debes de saber que Q=I·t=n·F, de ahí sacas los moles de electrones, por otro lado Q=n'·e-. Donde n' es el número de electrones y e- la carga de cada electrón.

    Con n y n' calculas el número de avogadro. 

    Un saludo,

    Vlad

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    Alicia De Diego de Amorim
    el 30/9/19

    Hola! Podría escribirse el compuesto de esa forma?  La foto del ejercicio esta en la pregunta anterior

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    Breaking Vlad
    el 3/10/19

    tal y como dice jerónimo has de indicar la posición.

    En este caso: p-metilestireno o 4-metilestireno

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    Alicia De Diego de Amorim
    el 30/9/19


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    Jerónimo
    el 30/9/19

    p- metilestireno   o   4-metilestireno

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    Andres Montoro Menor
    el 30/9/19

    Hola, me ayudarían ha hacer este ejercicio? Gracias


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    Jerónimo
    el 30/9/19

    Primero calcula los moles =VxM  y después los gramos  g=moles x masa molecular

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