Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Antonio Mayan Medinaicon

    Antonio Mayan Medina
    el 3/9/18

    La gasolina es una mezcla de diferentes hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. La gasolina se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Escribe la ecuación química de combustión de octano. a. Calcula el volumen de aire, en condiciones normales, que se necesitan para quemar 1 litro de de gasolina de densidad 0,8 g/mL. b. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales. c. Si en la combustión se desprende 4560 kJ ¿qué cantidad de energía se desprende en la combustión de 1 l de gasolina? No la entiendo ayuda. GRACIAS POR SU RESPUESTA

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 3/9/18

    C8H18 +25/2 O2 -------------------8 CO2 +9H2O

    1 litro de gasolina de densidad  0,8 g/ml  =800g

    moles de C8H18=800/114=7 moles

    Por la estequiometría de la reacción  1 mol de C8H18-----------12,5 moles de O2

                                                                       7 moles---------------------- x

     En condiciones normales       x=87,5 moles  de O2  x 22,4 litros/1 mol =1960 litros  de O2

    1960 l de O2 x100 l de aire/21 l de O2=9333,3 l de aire

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  • habibaicon

    habiba
    el 2/9/18

     No entiendo lo que tengo  subrayado de donde salen esos números  y porque porfavoor urgente

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 2/9/18

    Aunque solo hay una parte del problema,  en ese disolvente se pueden llegar a disolver 2,62 g de B, como lo que hay realmente de B son  0,74 g  pues todo se podrá disolver.

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    habibaicon

    habiba
    el 2/9/18


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    habibaicon

    habiba
    el 2/9/18

    Otra duda por favor es que en el apartado a dice calculamos los gramos de B que se disolverá en caliente con 17.1ml  ,si con este número 17.1ml se disuelve A en vez de B ? 

    Pero ellos sacan los gramos de B con el volumen 17.1ml  de disolvente de A  

    O es que este volumen disuelve a A y tambn  B?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 2/9/18

    Claro, es que el sólido  contiene  las dos sustancias A y B, y el disolvente disolverá a ambas,a cada una según su solubilidad


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  • Nico Torneroicon

    Nico Tornero
    el 1/9/18
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    Buenas, me ayudan con esto por favor? la masa total es 1 gramo

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  • Neus Crowleyicon

    Neus Crowley
    el 1/9/18
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    En la reaccion I2 +Br2 --->2IBr, se disuelven 2 gramos de bromo y 1 gramo de iodo en 300ml de una disolucion de 150ºC. Como calculo las concentraciones iniciales de cada compuesto, y las presiones parciales, si se que ks y kp vale 1??

    pd. esta todo en gases


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 1/9/18

    Molaridad Presión parcial de un gas

    moles =gramos/masa molecular   y M=moles/volumen en litros de la disolución

    Para calcular la presión parcial del gas A aplicas  PV=nRT  siendo P la presión del gas A y n los moles de dicho gas.

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  • Valeriaicon

    Valeria
    el 31/8/18

    Hola chicos, este ejercicio de ajuste por método ión electrón se me complica mucho. Si podeis decirme donde están los fallos os lo agradecería, ya que, claramente, la reacción no está ajustada. Gracias! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/8/18

    Hola Valeria,

    tu fallo está en el ajuste de la primera reacción.

    Pones que hacen falta 3 electrones. hacen falta 6.

    Te recomiendo acostumbrarte a poner la carga de los iones. En esa reacción tienes Cr2O72- a la izquierda y 8OH- a la derecha, así que para ajustar las cargas negativas a ambos lados, has de poner 6 electrones a la izquierda. y 6+2 electrones a la izq = 8 electrones a la dcha.

    A partir de ahí, todo igual.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 30/8/18

    Hay algo que no entiendo. El ejercicio dice lo siguiente:


    Muchos ésteres tienen un aroma característico y, por est-ta razón, se utilizan frecuentemente como aromatizantes artificiales y aditivos alimentarios. Uno de estos ésteres es el butanoato de etilo, llamado habitualmente butirato de etilo, que tiene un aroma similar a la de la piña tropical. El podemos obtener por reacción entre el ácido butanoic y el etanol, de acuerdo con la ecuación química siguiente: CH3CH2CH2COOH (l) + CH3CH2OH (l) ⇄CH3CH2CH2COOCH2CH3 (l) + H2O (l) La constante de equilibrio, Kc, de esta reacción tiene un valor de 4,0 a la temperatura de 50 ° C. Un recipiente contiene una mezcla formada por 0,40mol de ácido butanoic, 0,40mol de etanol, 0,50mol de butanoato de etilo y 0,50mol de agua.En) Justifique, a partir de los cálculos necesarios, por qué esta mezcla no está en equilibrio a 50 ° C. ¿Cuáles serán las cantidades (en moles) de cada compuesto cuando la mezcla aso-eje del equilibrio?

    El ejercicio en sí sé hacerlo, el problema está en que para hacer Kc no se tiene en cuenta solo los compuestos que están en estado gaseoso y en estado acuso? Es que en este ejercicio están en estado líquido y se tienen en cuenta...

    Gracias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 30/8/18

    Se trata de  un equilibrio  homogéneo  y todo está en disolución.

    Para ayudarte un poco en los eq heterógeneos, los sólidos nunca intervienen , si la reacción es entre líquidos y sólidos , solo intervienen los líquidos y  si  en la reacción hay líquidos y gases solo intervienen los gases.

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    Eicon

    E
    el 30/8/18

    Es decir si en una reacción tengo sólido líquido gases y acuoso en la kc solo pongo los gases y los acuosos.

    Pero si en una reacción tengo solo líquidos pongo los líquidos?

    Si tengo en una reacción líquidos y acuosos solo pongo los acuosos en la kc?

    Gracias de nuevo 😊

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/8/18

    En la constante de equilibrio siempre debes poner la "fase más móvil" que tengas presente.

    Imaginate por ejemplo que tienes solido, liquido, acuoso y gas. Pues suponiendo que fuera un único proceso químico que involucrara todas esas fases y que estuviera en equilibrio (condiciones que son MUY poco probables en este caso) , pues sí, solo tendríamos que tener en cuenta el gas, porque es la más móvil

    Una chica ha planteado la siguiente ecuación (sin ajustar) en otra pregunta:

    K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(s) ---> SO2(g) + KOH(aq) + Cr2O3(s)

    suponiendo que estuviera en equilibrio, la constante sería Kp=P(SO2)(elevado al coeficiente estequiométrico que saliera)

    Pero ya te digo, es algo muy muy poco probable y generalmente un sistema así no está en equilibrio per se sino que está compuesto por equilibrios más simples. (en ese caso, las semirreacciones redox)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 30/8/18

    2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

    Suponiendo que la reacción se efectúe a volumen constante, la cantidad de calor absorbida será igual, mayor o menor? Justificar la respuesta cualitativamente.

    Puse que a volumen constante la calor es menor ya que la fórmula es Q= ΔU y en presión constante Q= ΔU + p· ΔV

    No sé si es correcto y si la manera de justificarlo está bien...

    ΔV es incremento de volumen?

    Graciias :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 30/8/18

    El razonamiento es correcto ya que se produce un aumento de volumen en el sistema, pero   creo que quedaría más completo  si introduces el concepto de entalpía  ΔH  como calor a presión constante.

    Qp=ΔH=ΔU+PΔV

    Qv=ΔU

    También a partir de PΔV=ΔnRT  siendo  Δn = moles gaseosos de productos menos moles gaseosos de reactivos

     


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  • Jasson Grefaicon

    Jasson Grefa
    el 29/8/18

    1. Una partícula parte de un punto (3,-4) cm, moviéndose en sentido antihorario sobre una trayectoria circular con centro en el origen, con una velocidad angular constante de 4 rad/s.

    Determinar:

    a)      La posición angular inicial

    b)     El desplazamiento angular en 5 s.

    c)      La posición angular final

    d)     La posición final.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/8/18

    Estos ejercicios corresponden al foro de física.

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Jasson Grefaicon

    Jasson Grefa
    el 29/8/18
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    1. Un balón de fútbol pateado. Un jugador patea un balón de fútbol a un ángulo α= 53° con una velocidad de salida de 27.0 m/s, como se muestra en la figura I .

     

     

     

     

     


    Figura I. Para solución del ejercicio 4.

    Calcule:

    a) La altura máxima

    b) El tiempo transcurrido antes de que el balón golpee el suelo,

    c) A qué distancia golpea el suelo,

    d) El vector velocidad en la altura máxima y

    e) El vector aceleración en la altura máxima.

    Suponga que el balón deja el pie al nivel del suelo; ignore la resistencia del aire y la rotación del balón.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/8/18

    Hola Jasson,

    esta pregunta corresponde al foro de física, te recomiendo postearla allí.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Jasson Grefaicon

    Jasson Grefa
    el 29/8/18
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    Un automóvil parte del reposo y se desplaza con una aceleración constante recorriendo 14m en los 4 primeros segundos. Calcular la distancia que recorrerá durante los 6 segundos siguientes

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/8/18

    Hola Jasson,

    esta pregunta corresponde al foro de física, te recomiendo postearla allí.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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