El Enlace Iónico Como identificar el tipo de enlace

mírate estos videos, te ayudarán

Pues si me quedo bien claro sobre el tipo de enlaces y como identificarlos, gracias,

pero ¿cómo haría con el primer apartado?

En una reacción de desplazamiento, un átomo de un  compuesto  se reemplaza por un átomo de otro elemento.

La c)

Energia libre de Gibbs Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

Lo tienes que razonar a partir de la energía libre de Gibbs

ΔG=ΔH-TΔS

Será espontánea la reacción si ΔG es menor que cero. En el ej primero la entalpía   ΔH es mayor que cero y la entropía ΔS es  también positiva, (aumenta el desorden, esto nos lleva a razonar que para que la energía libre sea negativa  (espontánea), necesitaremos altas temperaturas. 

En este foro intentamos sobre todo resolver dudas y aclarar conceptos. En unicoos hay muchos videos que te pueden ayudar

Pues te recomendaría que empieces viendo los vídeos de 1 ero de ESO, verás que poco a poco irás aprendiendo y si tienes alguna duda consultas en el foro, dependiendo de que área sea, y aquí los chicos de universidad te ayudarán. Ánimos, además; explican muy bien el profesor David y otros.  

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Primero se calcula la energía  desprendida por 3 l de CH4 en esas condiciones  n=PV/RT=1x3/0,082x298=0,122 moles 

-191,7Kcal/mol x 0,122 moles de CH4 =-23,47 Kcal se desprenden 

Esa energía se utiliza en descomponer C2H6, aplica ley de Hess , usando los datos del problema

C2H6--------2C+3H2     ΔH=?

2CO2------2C+2O2       ΔH=2x94=188Kcal

3H2O-----3H2+3/2O2    ΔH=3x57,8=173,4Kcal

C2H6+7/2O2-----2CO2+3H2O     ΔH=-341,2 Kcal

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C2H6--------2C+3H2     ΔH=20,2Kcal                                 Con el dato anterior del CH4        1mol-------20,2Kcal

                                                                                                                                                         x---------23,47            x=1,17 moles x30g/mol=35 g de C2H6

    Equilibrio quimico y PH

Te recomiendo este video  y para calcular el grado de disociación α recuerda que  x=nα siendo x  los moles que reaccionan y  n los moles iniciales

Cr=[Ar] 4s¹ 3d⁵    correspondería el e- diferenciador sería [4,0,0,1/2)
Te recomiendo este video que te aclara la duda 

Hola Sergio,

En esos casos, yo tendría en cuenta que esos elementos son una excepción debido a la mayor estabilidad de esa configuración. Sin embargo, el cromo, por orden, le tocaría ser "3d⁴" con lo que yo diría que el electrón diferenciador es el 3d⁴, aunque luego la forma más estable sea 4s¹ 3d⁵

Un saludo,

Breaking Vlad

B.

Saludos.

Se utiliza en la hidrólisis de sales Kh=KW/ka (sal procedente de una base fuerte y un ácido débil) y Kh=KW/Kb (sal procedente de un ácido fuerte y una base débil)

Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

No has aplicado bien la ley de Henry [CO2]=0,03x10^-3 mol l-1 mmHg-1 x 40mmHg =1,2 x10-3 M