Foro de preguntas y respuestas de Química

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    liverpool god
    el 9/5/19

    Hola, como se formularia?

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    Breaking Vlad
    el 9/5/19

    prop-3-in-1-ol

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    Daniel Wenli
    el 8/5/19


    Plantee el ejercicio de la siguiente manera:

                         CO(g)             +                   Cl2(g)               <=====>                  COCl2(g)

    I(mol):           ____                                      ____                                                         0.03



    Eq(mol):         x                                             x                                                          0.03 - x

    MolCO(eq)= X = Pco(eq)*V/R*T = (0.0497)(1.5)/((0.0821)(800)) =0.01135

    0.03 - 0.01135 = 0.0189

    MolarCO = 0.0.1135/1.5= 0.00757=7.57x10-3

    Molar COCl2= 0.0189/1.5 = 0.0124


    Eq(Molar)   7.57x10-3                           7.57x10-3                                              0.0124 



    Kc = (COCl2)/(CO)(Cl2) = (0.0124)/((7.57x10-3)*(7.57x10-3)) = 216.97


    Kp = Kc*(RT)^n =216.97*(0.0821*800)^-1 = 3.3



    Esta correcto mi razonamiento? 

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    lbp_14
    el 8/5/19

    Si no entiendes algo, pregúntanos


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    Inma
    el 8/5/19
    flag

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    Breaking Vlad
    el 9/5/19

    Hola Inma,

    no figura nada escrito en tu pregunta, seguramente haya habido algún error. Vuelve a intentarlo

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    carmela
    el 8/5/19

    cual es el precipitado q se forma? Y el equilibrio está bien? Muchas gracias

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    Breaking Vlad
    el 9/5/19

    Hola Carmela,

    efectivamente estás en lo correcto, aunque está incompleto.

    Al mezclar las dos sales se produce la reacción que dices, perfectamente formulada y ajustada, genial:

    Na2C2O4 + CaCl2 -> CaC2O4 + 2NaCl 

    Y a posteriori el oxalato de calcio entra en equilibrio de solubilidad:

    CaC2O4 <-> Ca2+ + C2O42-

    Y con eso ya haces el equilibrio de solubilidad.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jorge Monge Pérez
    el 8/5/19

    Hola muy buenas, estamos cerca de PBAU y me gustaría que hubiese un video explicativo de reacciones de oxidación-reducción en química orgánica. Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 9/5/19

    Hola Jorge,

    nos apuntamos tu sugerencia, sé que no es lo que buscas, pero relacionado con el tema tenemos esto de momento:

    Estados de oxidación en química orgánica

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    lbp_14
    el 8/5/19

    Hola Unicoos

    Sé que la ecuación que relaciona Kc y Kp es esa pero no entiendo por qué es mayor o menor Kc que kp alguien puede explicármelo como sabe cuál es mayor ? 

    Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 9/5/19

    Hola lbp,

    es muy simple, solo hay que entender las propiedades de las potencias,

    si te dicen: Kp = Kc·(RT)-2  es lo mismo que decir que Kp = Kc/(RT)2 fíjate que un exponente negativo es lo mismo que DIVIDIR por el numero elevado al exponente.

    eso quiere decir que Kp en este caso va a ser menor que Kc, o al revés, Kc va a ser mayor que Kp.

    En el caso del exponente positivo está claro ya que no se divide, directamente se multiplica.

    Si sigues con dudas te invito a preguntarlo en el foro de matemáticas, seguramente te expliquen muy claramente la diferencia.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alicia De Diego de Amorim
    el 8/5/19

    Hola . He intentado hacer este ejercicio y no entiendo porque solo cogen un componente en los productos  en la formula de la constante de Kc , ¿alguien me lo puede explicar ?por favor

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    lbp_14
    el 8/5/19

    En tu equilibrio tienes en los reactivos H2O en estado líquido (l) y en los productos tienes SbOCl en estado sólido (s) .

    Debes recordar que en las constantes Kc y Kp no se incluyen los sólidos ni líquidos puros, por lo que solamente tienes que Kc = [HCl]² / [SbCl3]



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    Cristina Cris Silka
    el 8/5/19

    Hola, me podrían controlar el siguiente ejercicio sobre concentracion y solubilidad, para saber si esta bien, por favor.

    1) Determina la solubilidad del Cloruro de Potasio (ClK) a 25°Cen 50 gr de agua, cuya solubilidad es de 34 gr cada 100 gr de agua.

    2) Determina a que temperatura el cloruro de potasio (ClK) y el nitrato de potasio (KNO3) presentan la misma solubilidad.

    3) ¿Cuál es la máxima cantidad de cloruro de sodio (ClNa) que se puede disolver en 50 gr de agua?

    4) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50°C en 100 gr de agua.

    Respuestas:

    1)  100 gr agua ----------- 34 gr de KCl

           50 gr agua ------------ X= 17 gr KCl

    2) Rta: el cloruro de potasio (ClK) y el nitrato de potasio (KNO3) presentan la misma solubilidad a 23°C de temperatura.

    3) 100 gr de agua ------------ 34 gr de ClNa

          50 gr de agua --------- X= 17 gr de ClNa

    4) La solubilidad de CaCrO4 a 50°C es de 7 gramos.

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    Breaking Vlad
    el 8/5/19

    Hola Cristina.

    Creo que en el 1. hay una errata de enunciado, o algo extraño. La solubilidad son 34 g por cada 100 g de agua, eso es una propiedad intensiva con lo que no depende de si tienes más o menos volumen de agua, la solubilidad en si es la misma.

    2. Correcto

    3. (esto es lo que has calculado en el 1. fíjate que aquí te piden cantidad que se puede disolver en 50mL y antes te pedían "solublidad", el concepto es diferente). Este sí está bien resuelto.

    4. Correcto, aunque deberías especificar las unidades (para evitar confusiones como la de antes): 7g de CaCrO4 por cada 100g de agua.

    Un saludo,

    Breaking Vlad



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    Cristina Cris Silka
    el 9/5/19

    Bien, ahora lo arreglo. Muchas gracias por la ayuda!! :)

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    Cristina Cris Silka
    el 8/5/19

    Hola, me podrían controlar dos ejercicios sobre concentración y solubilidad, para saber si estan bien:

    2)Sabiendo que 30 gramos de nitrato de potasio se disuelven completamente en 100 gramos de agua, averiguá:

    a) ¿Es posible disolver 145 gramos de esta sal en 350 gramos de agua?

    b) Si se disuelven 5 gramos de sal en 150 gramos de agua ¿Qué tipo de solución se obtiene: concentrada, diluida o saturada?

    c) ¿Cuántos gramos de solución saturada se pueden obtener a partir e 1500 gramos de agua?

    3) Una sal ZZ tiene una solubilidad de 45 gramos en 100 gramos de agua, con ella se han preparado varias soluciones. Indicá cuáles de dichas soluciones son saturadas, cuáles son diluidas y cuáles son concentradas:

    Solución A: contiene 30 gramos de ZZ en 800 gramos de agua

    Solución B: contiene 180 gramos de ZZ en 400 gramos de agua

    Solución C: contiene 4,5 gramos de ZZ en 10 gramos de agua 

    Solución D: contiene 42 gramos de ZZ en 105 gramos de agua

    Solución E: contiene 0,5 gramos de ZZ en 50 gramos de agua


    Respuestas:

    2) a) 100 gramos de agua ----------------------- 30 gramos de nitrato de potasio                              Rta: no es posible disolver 145 grs de nitrato de potasio en                      350 gramos de agua ----------------------- x = 105 gramos de nitrato de potasio                     350 gramos de agua.

        b) Rta: si se disuelve 5 gramos de sal en 150 gramos de agua, se obtiene una solución diluida, ya que contiene una baja cantidad de sal disuelta.

        c)  100 gramos de agua ------------------ 30 gramos de nitrato                                 Rta: se pueden obtener a partir de 1500 gramos de agua , 1950 gramos de 

             1500 gramos de agua ------------------ X= 450 gramos de nitrato                        solución saturada.

                                 1500 + 450 = 1950 gramos de solución 

    3) ( creo que esta podia hacerla gráficando una curva en un gráfico, pero no supe como)

        Solución A: diluida                  Solución B: diluida                    Solución C: concentrada             Solución D: concentrada            Solución E: diluido


     

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    Breaking Vlad
    el 8/5/19

    Hola Cristina,

    por lo que veo está todo correcto excepto el 3:

    A: diluida

    B: saturada (tiene lo máximo que se puede disolver)

    C: saturada (idem)

    D: concentrada (está cerca de saturar)

    E: diluida

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Cristina Cris Silka
    el 9/5/19

    Ok, ahora lo corrijo. Muchas gracias!! :)

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    carmela
    el 7/5/19

    Hola únicos. Tengo un examen práctico de química y ando muy perdida. Pedí a un compañero ejercicios. Cómo halla en en primer ensayo la concentración de ión permanganato? Muchas gracias

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    Breaking Vlad
    el 8/5/19

    Hola Carmela,

    has de coger la concentración que tenías: 5·10-4 M y hacer la dilución, teniendo en cuenta que coges 2 mL y lo llevas a 10 (2 +3 +5).

    Aplicando esa dilución te saldrá el valor que le da a tu compañero.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 8/5/19

    No entiendo lo de 2 "lo llevas a 10 (2+3+5)". Perdóname Breaking. No me sale. Lo siento

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    Jerónimo
    el 10/5/19

    V1M1=V2M2

    2x5·10-4 =10xM2     M2=1.10-4 M x1µM/1.10-6M =100 µM

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