Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 16/2/19

    a) CH3OH forma puentes de hidrógeno y el CH3SH dipolo-dipolo por tanto es lógico que CH3OH tenga mayor punto de ebullición porque hay que romper mas fuerzas intermoleculares

    Aparir de aqui no se si mi lógica es correcta me gustaria que me corrigieron de ser posible porque tengo varias dudas.

    b)  Creo que son fuerzas de dispersión de london para ambas pero como el Xe tiene mayor Peso molecular  tendrá fuerzas intermoleculares mayores y por tanto para pasar de liquido a gaseoso le costará mas que al Ar

    La c) no se como responderla porque ambas tienen  fuerza de dispersión de London, y segun yo el Cl2 deberia tener fuerzas intermoleculares mas debiles que el Kr pero no es asi porque ebulle en un punto  mas alto.


    La d) ambas me dan fuerzas dipolo dipolo pero yo diria que la acetona como tiene menor peso molecular  entonces tiene una meno fuerza intermolecular , pero como ebulle a una temperatura mayor entonces deberia ser tener una mayor fuerza intermoleculares.


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    Jerónimo
    el 16/2/19

    La diferencia entre Kr y Cl2 está sobre todo en la polarizabilidad

    En el d). el grupo carbonilo  convierte a las  cetonas  en compuestos polares  por lo que sus puntos de ebullición  son mayores que en los alcanos

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    Mohamed Hafid
    el 16/2/19

    buenos dias me podrian decir si esta bien este ejercicio? gracias un saludo: Para una disolución 0,5 M de hidróxido de amonio, determine:

    a) El pH (me ha dado de resultado 9.73 pH basandome en Ka=Kw/Kb=5.55x10-9 y despreciando en la formula el grado de disociacion)

    . b) El grado de disociación. (este me ha dado 0'01%)

    Kb (NH4OH) = 1,8x10-5

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    Jerónimo
    el 16/2/19

    NH4OH←-------------→NH4+   +OH-

    0,5                                  --           --

    -x                                     x            x

    0,5-x                                x            x                               Kb=[NH4+][OH-]/[NH4 OH]                        1,8x10-5=x2/(0,5-x)       0,5-x≈0,5

                                                                                                                                                                   [OH-]=x=√(1,8 .10-5 * 0,5)= 3.10-3 M     pOH2,52      pH=11.48

    α=3.10-3/0,5 = 6.10-3      0,6%

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    Elena
    el 15/2/19

    Hola, querría saber si estos ejercicios están bien hechos, ya que dudo con los signos sobre si están bien o no. Gracias!


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    Jerónimo
    el 15/2/19

    Aunque  el planteamiento es correcto, debes colocar  signos negativos a las velocidad de los reactivos  ya que van desapareciendo y signos positivos a los productos de reacción  que van apareciendo . 

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    Elena
    el 15/2/19

    Buenas tardes, quería saber si este ejercicio está bien hecho, puesto que el resultado es parecido a la solución pero no me da exacto. Y una duda, ¿la energía de activación se mantiene constante en estos casos, al igual que la constante A? Gracias de antemano.


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    Jerónimo
    el 15/2/19

    Es  correcto 

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    Ana Martínez Barroso
    el 14/2/19

    Hola, por favor me podriais decir que grupos solo pueden ir al final (acidos, esteres, amidas, nitrilos, aldehidos, cetonas, alcohol, amina, eter) se que los acidos solo pueden ir al final, pero hay alguno mas? Gracias!!!!

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    Breaking Vlad
    el 15/2/19

    Hola Ana,

    ácidos, nitrilos, aldehidos, y ahora mismo no se me ocurre ninguno más.

    Y ten en cuenta que aunque los esteres y amidas sustituidas estén "entre dos cadenas" hay que nombrarlas por separado, por lo que hay que nombrarlas como si estuvieran en un extremo, y luego añadir el sustituyente.

    Química orgánica - Ésteres

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    ALOFRE
    el 14/2/19

    Hola, en este problema 

    Mestúranse 1,5 litros dunha disolución de BaCl2 0,001 molar con 0,5 litros doutra disolución de Na2SO4 0,002 molar. Sabendo que o producto de solubilidade do BaSO4 vale KS = 10-10 a) ¿Formarase precipitado de BaSO4?. b) No caso de que se forme, calcula a masa de BaSO4 que precipita. 

    El apartado a) es sencillo: no hay más que comparar el producto de solubilidad con Q y veremos que precipita. No obstante en el apartado b) el solucionario lo resuelve por un equilibrio, pero hoy la profesora ha dicho que podríamos "aproximarlo" a una reacción tipo  BaCl2+Na2SO4--> BaSO4+2NaCl. Entonces he calculado que el reactivo limitante sería Na2SO4 y así obtengo que los moles de  BaSO4 son 10^-3. Es esto correcto? Tiene sentido? Agradecería infinatamente ayuda. GRACIAS!!!!!

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    Breaking Vlad
    el 15/2/19

    Hola Alofre,

    cuando el producto de solubilidad es tan pequeño (10-10) se puede aproximar que no quedan prácticamente iones en disolucion en comparacion con lo que se pone.

    Y en cuanto al cálculo de moles, es correcto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    ale
    el 13/2/19

    Si el Hidrógeno actúa con -1 en los hidruros entonces con qué estado de oxidación actuaría con el selenio y telurio que sólo tienen -2 ( H2Se y H2Te ),  4, 6 ?

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    Breaking Vlad
    el 14/2/19

    Hola rob9p

    En esos casos no hablamos de hidruros.

    si nosotros tenemos una molécula binaria, a la derecha se pone el de carga negativa, y a la izquierda el positivo, de modo que ahí tendríamos: H+ y Se2-

    por lo que sería: selenuro de hidrógeno, o, en disolución, ácido selenhídrico. 

    Sería nombrado como un hidrácido.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    ale
    el 13/2/19

    Cuáles son los números de oxidación en el Borano BH3 ?

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    Jerónimo
    el 13/2/19

    Es un hidruro de boro , el H con -1 y el B con +3

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    Yasmin El Hammani
    el 13/2/19

    Alguien sabe de dónde viene ese 5? Gracias EL enunciado no lo menciona

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    Jerónimo
    el 13/2/19

    95% indica que en 100 g de disolución hay 95 g de alcohol y el resto 5 g será de agua

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    comando bachuerino
    el 13/2/19

    hola buenas, podrian ayudarme con el ejercicio 28? No se como se hace

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    Jerónimo
    el 13/2/19


    Na2CO3-----------→2Na+   +CO3-2

    CO3-2+H2O←-----→HCO3-     +OH-               pH básico

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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