Oxidación: H2(g) --> 2H+(ac) + 2e- E° H+/H2 = 0 V
Reducción: 2Ag+(ac) + 2e- --> 2Ag(s) E°Ag+/Ag = 0.799 V
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2Ag+(ac) + H2(g) --> 2H+(ac) + 2Ag(s)
E° = E°red - E°ox = 0.799 V - 0 V = 0.799 V
E = E° - (RT/nF)*lnQ
A 25 °C
E = E° - (0.0592/n)*logQ
n= 2 e-
Q = ((H+)*(H+))/(((Ag+)*(Ag+))*Ph2)
Dado que no me dan las concentraciones de H+ y la Ph2 asumo condiciones estándar:
(H+) = 1M; Ph2= 1 atm
Y lo que no se es:
(Ag+)= x
Q = 1/x^2
logQ = n(E-E°)/(-0.0592V) => Q = 10^(2(0.589 V - 0.799V)/(-0.0592V)) =12433534.24 = 1/x^2 => x = 2.84x10^-4
Ag2C2O4 <===> 2Ag+ + C2O4-2
Eq 2c c
Kps=((Ag+)^2)*(C2O4-)= ((2c)^2)*c = 4c^3
x=2c => c = x/2 = 1.42x10-4 M
Kps = 4*((1.42x10-4)^3 = 1.145x10-11
En la guia el resultado es 9.8x10-12 ¿Mi procedimiento esta mal? si es asi en que falla?
Hola Daniel,
parece que el desarrollo que has hecho es correcto. De hecho, aunque tu resultado no coincida, fíjate que no es tan diferente. 9.8 + 0.7 =11.4, teniendo en cuenta el montón de decimales que se manejan en este ejercicio, es fácil que se deba a acumulación de errores.
Si es otra cosa, sinceramente no lo encuentro. En caso de que hayas encontrado otro fallo, te animaría a compartirlo con nosotros.
Un saludo,
Vlad
