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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Clow
    hace 1 semana, 3 días

    Lo que hice es hallar la concentraciones molares de los reactivos y el producto, dividiendo la cantidad de moles que dice la letra entre 0,50L

    Así que la concentración  de I es de 1M, la de H es de 0,4M y la de HI es de 2M.

    Con esas concentraciones plantee el cociente de reacción

    Qc=2/(1*0,4)=5

    Y como me dio 5, distinto a la constante de equilibrio, significa que no hay un equilibrio en esa situación. ¿Es correcto?

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola,

    está perfecto, enhorabuena, sigue así!

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    Carmen Escobar Ruiz
    hace 1 semana, 3 días

    Buenos días, por favor, necesito que alguien me ayude con éstos 3 ejercicios, es para explicárselos a mi hijo, un millón de gracias.

    5. 1.    El siguiente cuadro representa las temperaturas de fusión y ebullición del agua y del mercurio a 1 atm de presión.

    Sustancia                             T. de Fusión                                      T. de Ebullición

    Mercurio                                   -39ºC                                                       357ºC

    Agua                                           0ºC                                                         100ºC

    ¿En qué estado se encontrarán si la temperatura es de -25 °C, 50 °C o 360 °C?

     

    6.  Dados los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas (Tª constante)

    Presión (mm de Hg)                     Volumen (litros)                     P.V

    300                                                       20                                       6000 
    400                                                   15                                     6000

    500                                                  12                                      6000

    600                                                  10                                       6000

    Representa la presión frente al volumen y escribe cómo se llama la ley que relaciona las dos magnitudes. ¿Qué volumen ocupará dicho gas a una presión de 1000 mm de Hg?

    8.   Una jeringa contiene cierta cantidad de aire en su interior. A continuación hacemos que el émbolo descienda. De las variables siguientes, justifica cuáles crees que se han visto modificadas y cuáles no.

    a)      Masa

    b)      Volumen

    c)      Densidad

    d)      Presión



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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola Carmen,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. En este caso sugerimos dejar que lo intente tu hijo por si mismo, y luego pregúntanos todas las dudas que le hayan surgido durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    Rocío
    hace 1 semana, 4 días
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    Hola! Necesito ayuda con esté ejercicio porfi:

    Se prepara na disolución concentrada de ácido nítrico. De dicha disolución se toman 100cc y se diluyen en agua hasta preparar un litro de otra disolución diluida del mismo ácido. Se hacen reaccionar ahora 250 cc de está disolución con cinc, y se consumen en el proceso 2,54 g de éste. 

    a)Calcular la molaridad de la disolución concentrada de ácido nítrico.

    b)La cantidad de cinc que reaccionaría con 2500 cc de la disolución concentrada.


    Mil gracias!!!

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola Rocío,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Inténtalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 1 semana, 5 días

    Hola, respecto a la ley de proporciones reciprocas: por ejemplo el carbono forma CO2 y CH4, las relación de las masas de O e H que se unen a 12 g de C  es 32:4 y existe un compuesto el H2O,        que cumple esa relación.

    Pero por ejemplo en el NH3 y el NO, no se cumple esta ley no??


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Lo que sucede con el óxido de nitrógeno es que tenemos muchas posibilidades de dímeros, óxidos polivalentes, etcétera, por lo que es un caso bastante singular que generalmente no sirve de "ejemplo.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 1 semana, 5 días

    Hola, tengo algún problema con el uso del grado de disociación en reacciones con coeficientes estequiométricos distintos de uno, os adjunto un problema, que plantean la disociación de una forma que yo no entiendo y las formas en que yo lo haría, a ver si me podéis decir donde cometo el error. Gracias

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola Teresa

    efectivamente es como dice la resolución. Has de considerar que lo que se ha consumido es el 83% (α=0.83) de modo que lo que te sobraría sería la concentración inicial x(1-α).

    Si multiplicas α*4 podrás ver que te da 3.32 (332%), y no tiene sentido que se consuma más del 100%.


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    Teresa
    hace 1 semana

    Siii eso lo veo... yo en el caso que planteo efectivamente estoy considerando que 4alfa=0,83.... o  alfa=0,83 en el segundo planteamiento que hago--- lo que no entiendo de la resolución es por qué pone una concentración común a ambos reactivos c y luego la delHCl la multiplica por 4... porque puede que haya más cantidad de oxigeno que de cloruro no??

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    Rocío
    hace 1 semana, 6 días

    Hola, me podría ayudar alguien con este ejercicio? Mil gracias. 


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    Teresa
    hace 1 semana, 5 días

    En la reacción hierro mas ácido sulfúrico dando hidrógeno y sulfato de hierro(II), todos los compuestos tienen coeficiente estequiometrico 1, lo cual indica que el hierro y el ácido reaccionan mol a mol.

    Tienes 2,3 gramos de hierro, lo cual supone, si lo dividimos por la masa atómica, que son 0,041 moles de hierro

    Tienes 0,2 l de disolución en la que hay 0,5 moles/litro, lo que significa que tienes 0,1 moles de ácido.

    Como la estequiometria es 1:1 el primero que se gasta es el hierro, es por ello el reactivo limitante. 

    b. sabemos entonces que habrán reaccionado los 0,041 moles de hierro con los mismos de ácido y como la relación entre el hierro y el hidrógeno es 1:1 (porque todos los coeficientes estequiométricos son 1), pues se formarán también 0,041 moles de hidrógeno, que considerándolo ideal y aplicando pV=nRT , donde n es el numero de moles=0,41 y las condiciones normales son P=1atm T=273K despejas el volumen y da 0,9 l


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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 2 semanas

    Hola!  ¿Alguien me puede ayudar con el clorotrioxosulfato(VI) de hidrógeno? 

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    David
    hace 1 semana, 1 día

    (H2SO3) Es triosulfato(VI) de hidrogeno... 
    HSO3 Cl es clorotrioxosulfato(VI) de hidrógeno

    Por si te ayuda... 
    https://www.docsity.com/es/formulacion-inorganica-ejemplos/3085908/

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    Alicia De Diego de Amorim
    hace 2 semanas


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana

    Hola Alicia, 

    la 38 (que supongo que será tu duda) sería HSO3Cl

    un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 2 semanas

    Hola, ya hice una pregunta similar respecto a los hidruros.. ahora es el caso de las combinaciones del oxigeno con los halógenos, antes del nuevo orden de electronegatividad, el oxigeno, salvo con el fluor, con el resto de halógenos formaba óxidos, pero ahora se supone que todos los halogenos son más electronegativos que el oxigeno y se formará el cloruros de oxigeno por ejemplo,, pero... que pasa con las valencias...tendrá el oxigeno EO +2 como con el cloro.... y entonces que EO tendrán los halógenos????

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    David
    hace 1 semana, 1 día

    La valencia del oxigeno es -2...  Y se forma O Cl2, O I2 ... Espero te sirva esta tabla.



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    Yasmin Y3
    hace 2 semanas

    He conseguido hacer todos menos el f, no sé cómo hacerlo. Alguna idea?? Gracias!!!!

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    martin
    hace 1 semana, 6 días

    Ahi esta resuelto el ejercicio, cualquier cosa que no entiendas escribes :)

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