Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Adri Berna
    hace 2 semanas


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas

    Son dos problemas bastante completos y lo importante es que lo hagas tú y nosotros lo corregimos, indicándonos las dudas que te puedan surgir.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    hace 2 semanas

    buenos dias A 100C, el bromuro de nitrosilo se descompone según la siguiente reacción, cuya Kp vale 60:

    2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)

    En un recipiente de 10 L se introduce 1 mol de cada una de estas sustancias y se calienta el conjunto hasta los 100o C.

    Determine si el sistema estará en equilibrio y, en caso contrario, en qué sentido evolucionará. he utilizado la formulas de Kp=Kc(RT) elevado incremento de n y me ha dado una Kc pequeña entonces esta desplazada a la izquieda

    (R = 0,082 atm l mol-1 K-1 )

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas

    Tienes que calcular Kc como paso previo para hacer el ejercicio. Con los moles iniciales que te dan , calculas las concentraciones y el Qc (cociente de reacción )

    Si Qc=Kc estará en eq

    Si Qc es mayor que Kc, el sistema evolucionará hacia la izquierda  para alcanzar el equilibrio

    Si Qc es  menor que Kc ocurrirá lo contrario, el sistema  se desplaza hacia la derecha hasta alcanzar el eq

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas

    Hola Mohamed,

    aunque lo que te dice Jerónimo es totalmente correcto, no hace falta hacer el cambio a Kc, puedes resolverlo comparando Kp y Qp

    la Kp la tienes, y con los datos que te dan puedes calcular las presiones parciales de cada gas y hallar Qp

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    LuzG
    hace 2 semanas, 1 día

    hola, me podrian decir si el calculo de lo que me pide esta correcto? por favor

    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola LuzG,

    para el apartado a) está correctamente desarrollado (comprueba que no hayas tenido erratas en la calculadora, lo demás está bien)

    para el apartado b), el CrCl3 no es un gas, así que no debes aplicar la ecuación del gas ideal.

    Una vez que tengas los moles de CrCl3, aplicas la masa molecular y ya tienes los gramos. 

    De hecho, tampoco estás en C.N. (estás a 30ºC y 700mmHg) por lo que 1mol =22,4L es incorrecto también.

    Es más fácil de lo que habías pensado ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    LuzG
    hace 2 semanas, 1 día

    Ah, claro, ¡muchas gracias!

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    LuzG
    hace 2 semanas, 1 día

    buenas, ¿asi estara bien el apartado b) ?

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 1 día

    No es cloro de cromo, se llama cloruro de cromo  y no es un gas.

    Solo puedes   aplicar la ec de los gases para las sustancias  gaseosas y ni el K2Cr2O7 ni el CrCl3  son gases. 

    Te recomiendo  repases el tema de estequiometría  porque el apartado b) sólo tienes que comparar  masa molares .

    Te lo voy a hacer como regla de tres para que lo veas más claro

    1 mol de K2Cr2O7    (294,1g/mol) --------------produce 2moles de CrCl3  (2x158,4 g/mol)

                                         359g-------------------------x           x=386,6 g de CrCl3

    Estequiometria 01 Estequiometria 02

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    hace 2 semanas, 2 días

    Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez:

    Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.   buenas!! calculando Kb me ha dado de resultado ph 9,72, y por lo que he entendido de los videos el acetato de sodio no presenta hidrolisis porque parte de un base muy fuerte

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola Mohamed,

    el acetato de sodio disocia completamente:

    CH3COONa -> CH3COO-  + Na+

    Y es ese ión acetato el que lleva a cabo la hidrólisis, es la base conjugada de un ácido débil, lo que quiere decir que es una base fuerte. Eso no quiere decir que no presente hidrólisis, eso quiere decir que la Kb del acetato va a ser mayor que la Ka del ácido acético.

    Espero haber resuelto un poco tu duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Elena
    hace 2 semanas, 2 días
    flagflag

    En los ejercicios de equilibrio de precipitacion,¿ el hecho de añadir más cantidad de sal no desplaza el equilibrio?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 1 día

    Hola Elena,

    esta duda es de nivel universitario, y en unicoos no respondemos dudas que se salgan del temario que inlcuimos en los vídeos.

    Sin embargo, te recomiendo buscar información acerca de la fuerza ionica y los equilibrios de precipitacion.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Mohamed Hafid
    hace 2 semanas, 3 días

    El NO2, una sustancia de color marrón rojizo, dimeriza para formar N2O4 (un gas incoloro). El equilibrio de dimerización se establece según la ecuación química siguiente:

                                                 2NO2⇔N2O4


    Se introducen 8,9 g de NO2 en un reactor de 36 litros de capacidad, termostatado a 25 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 0,1 atm. He calculado el Kc mediante la formula de la presion total que me ha dado 0.1 porque el incremento de N es 0 pero al hacer el aparado A me salen resultados negativos en la ecuaccion de segundo grado con estos datos he hecho el equilibrio: 5.37x10-3 ¿no sera porque la reaccion esta desplazada hacia la izquierda??


    a) Determine las presiones parciales (en atm) de NO2 y N2O4 en el equilibrio a 25 ºC. 

    b) Calcule el valor de la Kp a 25 ºC.

    c) Indique, razonadamente, hacia donde se desplazará el equilibrio si aumentamos la presión, disminuyendo el volumen del reactor, manteniendo la temperatura constante. 

    Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16. R = 0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 .

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 3 días

    El incremento del número de moles no es cero.  Δn=1-2=-1

    Debes calcular primero los moles  de NO2   n=8,9/46=0,193

    Despúes haces el equilibrio  siendo los moles totales en equilibrio 0,193-2x+x= 0,193 -x y lo llevas a PV=nRT calculas x  y ya sigues ....

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    pabloxtos _21
    hace 2 semanas, 3 días

    Alguien me puede resolver este ejercicio

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 3 días

    Equilibrio quimico

    Es un ej muy típico de equilibrio ,  calcula los moles de cada reactivo. Como te dan el grado de disociación puedes calcular los moles disociados y  con esto  calculas las concentraciones  molares y Kc.

    Aplicando PV=nRT calcula la presión total  y después Pa=Ptotal Xa

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    LuzG
    hace 2 semanas, 3 días

    hola tengo este ejercicio que me pide averiguar pH y normalidad. Esta bien como calcule el pH?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 3 días

    Bien calculado 


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Juan Luis Martos
    hace 2 semanas, 3 días

    Buenas unicoos ojalá puedan ayudarme con una duda concreta que tengo sobre el pH. El problema es que en ejercicios de neutralización en los que te dan un pH y tienes que calcular  la concentración a partir de H3O cuando H3O no aparece en la concentración. No sé el porque se usa H3O ni nada. Ojalá puedan ayudarme. Igualmente por si no me expliqué bien dejaré un enunciado de un ejercicio. Ojalá me puedan explicar el porque. Muchas gracias de verdad. 


    Ejercicio : Calcula el volumen 0.5Molar de NaOH que hace falta para neutralizar 250ml de HCl con un pH de 0.44

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 3 días

    Hola Juan Luis,

    el pH = -log [H+], o lo que es lo mismo, pH = -log[H3O+], con el valor de 0,44 calcularías el valor de la concentración de H+ (o H3O+) y ese valor es el que luego usarás en la reacción de neutralización.

    Es decir, sabes que tienes 250 mL de HCl con una concentración "x"(calculada) de [H+], pues de ahí sacas lo moles, y procedes como con la estequiometría normal.

    Neutralizacion Acido Base

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Juan Luis Martos
    hace 2 semanas, 3 días

    Muchas gracias Breaking Vlad. Ahora mismo estaba viendo todos tus vídeos sobre ácidos y bases que he encontrado. Muchas gracias ya he comprendido el porque el H3O en ese ejercicio. 

    Un saludo. 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    C.B
    hace 2 semanas, 3 días
    flag

    ¿Cómo se haría éste?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    hace 2 semanas, 3 días

    Hola, 

    te recomiendo este vídeo:

    Equilibrio y temperatura. Ecuación de Van't Hoff

    Una vez lo hayas intentado por tu cuenta siéntete libre de preguntar las dudas concretas que te hayan salido por el camino

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 3 días

    La ecuación de Van´t  Hoff  es la  que  relaciona  las constantes de equilibrio  con las T, recuerda que estamos hablando del comportamiento termodinámico de la reacción, a partir de aquí sólo te queda razonar  el problema, nos cuentas. 



    thumb_up0 voto/sflag