Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Chema
    hace 1 semana, 5 días
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    El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 es:

    a) 10-5

    b) -5

    c) 5

    d) 4,74

     El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 esa) 10-5b) -5c) 5d) 4,74

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    Disoluciones reguladoras 01

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Chema
    hace 1 semana, 5 días
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    Hola. Si la densidad del soluto es la misma que la densidad del disolvente, la densidad de

    la disolución será:

     

    a)  Mayor que la del disolvente

    b)  Menor que la del disolvente

    c)  Igual que la del disolvente

    d)  Depende de la cantidad de soluto que pongamos

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Chema,

    se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.

    te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:

    ¿Qué es una disolución?

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 5 días

    En el libro la respuesta da 1.3 atm 

    No se como abarcar este ejercicio.


    P=NRT/V = n*a en donde a es a=RT/V

                          C (g)        +                 CO2 (g)     <======>       2CO (g)

    I (atm)            No conozco ninguna

    Eq(atm)          y*a                              0.012*a                                  0.025*a


    Kp = Pco*Pco/Pc*Pco2 = (0.025*a*0.025*a)/(y*a*0.012*a)= 0.000625/0.012y = 1.9

    y =0.000625/0.0228 =0.0217 mol

    Pero como no poseo el volumen no se que hacer luego.

      

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    Tiene un error el enunciado ya que el C está en estado sólido, su T de fusión es de  3820ºK y de ebullición  alreddedor de 5100ºK , a la T de tu ej es sólido

    Te lo hago   Kp=PCO² / PCO2         PCO=Ptotal * XCO= Pt *(0,025/0,037)                      PCO2=Ptotal*(0,012/0,037)

    1,9=Pt2*(0,025/0,037)2 / Pt*(0012/0,037          1,9=Pt*(0,025)2/(0,037*0,012)            Ptotal =1,3 atm

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    Belén
    hace 1 semana, 5 días

    Hola, necesitaría ayuda con la resolución de este ejercicio, ya que la ley de Avogadro dice que a presión y temperatura constantes, si aumenta la cantidad de sustancia aumenta el volumen que ésta ocupa, ya que la materia en estado gas tiende a ocupar todo el volumen que lo contiene, por tanto no sé si la respuesta a este ejercicio sería que para un

    mol el volumen viene dado por 30/6.022.1023  y para el xenón 40 / 6.022.1023. Muchas gracias!

    El volumen atómico del helio es de 30 unidades, y el del xenón de 40 unidades. Si tenemos 6,023.1023 moléculas (monoatómicas) de cada uno de éllos, es decir, un mol, el volumen será:

    30 x 6,023.1023 unidades de volumen para el helio.

    40 x 6,023.1023 unidades de volumen para el xenón.

    Este razonamiento se opone a la ley de Avogadro. ¿Dónde está el fallo?.


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Belén,

    El principal fallo que tiene esa hipótesis es que el volumen de un gas siempre va a ser mucho mayor que la suma del volumen de todas sus partículas. Ya que estas se encuentras separadas.

    Si cada átomo de helio o xenón estuvieran pegados, entonces sí sería ese el volumen, pero entonces no sería un gas, sino un sólido.

    En un gas el volumen es mucho mayor que el de sus partículas por eso, porque hay mucho espacio de separación entre cada una.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel
    hace 1 semana, 5 días

    28.- El clorur de magnesi és una sal soluble en agua.Sin embargo, si el agua empleada tiene carácter básico se puede observar la aparición de un precipitado.

     

    a)Indique cual es la especie que se precipita.[0,5 punts]

    b)Calcular el producto de solubilidad de la especie anterior, sabiendo que el precipitado aparece cuando se disuelven 1,35 g de cloruro de magnesio en 250 cm3 de agua de pH = 9.

    Me podrían ayudar con el b) gracias 

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Daniel,

    suponiendo que el a) lo tienes bien, y es Mg(OH)2 la especie que has escrito, para resolver el b) has de plantear el equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2:

    Mg(OH)2 <----> Mg2+ + 2OH-.

    donde la concentración de magnesio la sacas de 1,35g de MgCl2 y la concentración de OH-, del pH.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    hace 1 semana, 5 días






    los apartados b) y c) los tengo distintos a la correccion de selectividad, pero a mi me parecen estar correctos.

    Podrian ayudarme? gracias

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Paula,

    no, lo tienes totalmente correcto. No hay ninguna diferencia con la resolución, tenéis exactamente lo mismo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez
    hace 2 días, 22 horas

    El apartado b) lo tenemos distinto. O es que son las dos opciones válidas?

    Gracias

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    Paula Sánchez
    hace 1 semana, 5 días

    en el apartado a). seria tan valida mi opcion? por que?

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Paula,

    no, no sería válido meter dos halógenos en un alcano.

    Lo que sí sería válido (y, de hecho, más correcto) es meter UN halógeno solo en la posición más sustituida. CH3CH(Br)CH3.

    En lugar de 1-bromopropano, 2-bromopropano.

    Sin embargo, meter dos halógenos no se puede. Solo se añade uno, y se libera HBr.

    Un saludo,

    Vlad

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    Paula Sánchez
    hace 1 semana, 5 días

    Buenas tardes,

    En el apartado b) me pregunta que en una combustion cual de los dos compuestos da como resultado 6 moles de CO2. Al realizar la operacion se observa claramente que es el propeno, pero no me da 6 moles de CO2, sino que me da 3 moles de CO2. Pero se que esta correcto por que es un divisor y si multiplico toda la operacion por dos ya tengo los 6 moles de CO2.

     Por tanto si en selectividad lo tengo puesto como en mi papel (mire la siguiente foto) tienen que ponermel bien no?


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Paula,

    el razonamiento que has escrito aquí en la web es un razonamiento más que válido. No estaría de más si en el examen justificas más allá de lo que pone en la foto, indicando lo que dice por aquí.

    Básicamente eso: al tener el propeno 3 carbonos, si tenemos dos moles de propeno, tendremos 6 moles de C, que finalmente darían 6 moles de CO2.

    Vaya, justificarlo un poco más.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel
    hace 1 semana, 5 días

    Ayuda con el apartado B de este ejercicio:



    La contaminación del agua por plomo se origina
    por sus sales solubles en agua, que son generadas por
    las industrias que utilizan sales de plomo. Si el producto de
    solubilidad del cloruro de plomo (II) es 1,6 x10-5(   es 10 a la menos 5)
    , A 298 K

    a)

    Determina la solubilitat del cloruro de plomo(II) a 298 K,


    b)

    Se mezclan, a 298 K, 200 mL de una solución 1,0x10-3M de Pb (NO3) 2
     y 200 mL de una solución de HCl de pH =3.
    Suponiendo que los volúmenes son aditivos, razone si precipitará cloruro de plomo (II).

    Gracias por la ayuda, lo agradezco porque no encuentro lo mismo y no se como hacerlo


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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Daniel,

    has de calcular la [Pb2+] que tienes en los 400 mL de disolucion total, y la [Cl-] que tienes en esos 400 mL partiendo de HCl pH=3.

    Una vez tengas las dos concentraciones, aplicas la fórmula de la Qps. Si te da mayor que Kps, precipita, sino,no.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Teresa Jaque
    hace 1 semana, 5 días
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    Hola porfavor ayudenme con estos ejercicios :)

    55. Calcule la masa molecular de un elemento gaseoso si
    0.480 g del gas ocupa 367 mL a 365 torr y 45 °C. Sugiera
    la identidad del elemento.


    56. En el almacén de una fábrica se encontró un cilindro, el
    cual no tenía etiqueta y nadie recordaba lo que contenía.
    Se encontró que una muestra de 0.00500 g ocupó 4.13 mL
    a 23 °C y 745 torr. También se encontró que la muestra se
    componía sólo de carbono e hidrógeno. Identifique el gas.


    57. Del planeta llamado Lejanía al otro extremo de la
    galaxia, se recogió una muestra de roca porosa en la que
    estaba atrapado un gas compuesto por carbono y oxígeno,
    el cual se extrajo y analizó. Se recolectó un volumen de
    3.70 mL del gas a tpe. La masa de la muestra de gas fue de
    0.00726 g. Análisis adicionales demostraron que sólo un
    compuesto estuvo presente en la muestra del gas. Con base
    en estos análisis, ¿cuál es la identidad probable de este gas?


    58. Una muestra de un líquido muy volátil se vaporizó
    por completo en un matraz de 250 mL sumergido en agua
    en ebullición. A partir de estos datos calcule la masa
    molecular (en uma) del líquido. Masa del matrazvacío 5 65.347 g; masa del matraz lleno de agua a
    temperatura ambiente 5 327.4 g; masa del matraz y
    líquido condensado 5 65.739 g; presión atmosférica 5
    743.3 torr; temperatura de ebullición del agua 5 99.8 °C;
    densidad del agua a temperatura ambiente 5 0.997 g/mL.




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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 4 días

    Hola Teresa,

    Se trata de que intentéis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. No estamos para resolver vuestros ejercicios, sino para ayudaros en las dudas que os salgan durante la resolución.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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